1樓：匿名使用者
1.反應向逆反應方向進行，這個是勒沙特列原理，增加一個物質的濃度，反應會向減小這個變化的方向進行。當平衡後，兩者的濃度都變大。
2.氮氣的轉化率降低，因為增加氮氣後，氫氣的濃度減小，化學平衡常數k在溫度一定時是一個定值，k等於氨氣濃度的平方/（氮氣濃度乘以氫氣濃度的立方）。當增加氮氣達到平衡後，氨氣的濃度變大，氫氣的濃度減小，k不變，只能是氨氣的濃度變大。
所以氮氣的轉化率要減小。
3.你的理解不大對，化學反應在沒有達到平衡之前，正反應和逆反應是兩個不同的反應，不具有可比性的。氧氣的生成率是逆反應速率，二氧化硫的消耗率是正反應速率，二者不具有可比性。
當達到平衡後，一種反應物的正反應速率和逆反應速率相等，你的問題可以這麼理解下：平衡時，二氧化硫的正反應速率和逆反應速率相等，即：二氧化硫的生成率和二氧化硫的消耗率相等。
二氧化硫的逆反應速率（生成率）在這個反應中的任何時間都是氧氣的生成率的2倍，此時二氧化硫的生成率是氧氣的生成率的2倍。
希望能對你有所幫助。
2樓：孟飛
1、增加生成物濃度，平衡向左移動，no2的體積分數增加。
2、增加反應物濃度，平衡向右移動，則n2轉化率降低，h2轉化率增加。（新增加的n2又有一部分不轉化）。
3、也可以這樣理解，但要注意：是單位時間的so2消耗率=so2生成率，不是總的轉化率。
3樓：匿名使用者
1。溫度體積一定時，2no2==n2o4，再像容器中通入一定量n2o4，則化學平衡向__逆反應方向移動。no2的體積分數__減少。（濃度增加的影響大。）
2.450℃時，n2+3h2==2nh3。恆溫恆容。平衡後，再向其衝入一定量n2，則n2轉化率_減小，h2轉化率_增加。（n2轉化率降低是h2的量少了）
3.2so2+o2==2so3，平衡時，so2的消耗率是o2生成率的2倍嗎？
是對的。在平衡時，o2的生成率和消耗率是相等的。
4樓：匿名使用者
1.解答：正方向、減小
不直接加入n2o4，而是先讓n2o4在另外一個容器中反應，當此容器中的溫度、壓強與原來的容器一樣時，此時的化學平衡是一樣的，兩容器中no2體積分數一樣，再把這個容器中的物質壓入原容器，壓強變大，平衡向正反應方向移動，no2體積分數減小
2.解：
設原來參加反應的氮氣物質的量n1，反應前物質的量n2，則轉化率@1=n1/n2
又投入氮氣物質的量n4，參加反應n3（注意次序）則轉化率@2=n3/n4
顯然@1>@2
然而總的轉化率@3=（n1+n3）/（n2+n4）因為@1>@2
所以@1>@3（數學上的）
3.解：
是，對平衡時so2消耗2，生成2，則氧氣生成1，也就是so2的消耗率是o2生成率的2倍
？（o2的生成率表示的是逆反應速率，所以此時so2的逆反應速率根據化學計量數之比為o2生成率的兩倍。這樣，so2消耗率=so2生成率。化學平衡。這樣理解對）
5樓：
1.正方向、減小
2.設原來參加反應的氮氣物質的量n1，反應前物質的量n2，則轉化率@1=n1/n2
又投入氮氣物質的量n4，參加反應n3（注意次序）則轉化率@2=n3/n4
顯然@1>@2
然而總的轉化率@3=（n1+n3）/（n2+n4）因為@1>@2
所以@1>@3（數學上的）
3.是，對
平衡時so2消耗2，生成2，則氧氣生成1，也就是so2的消耗率是o2生成率的2倍
高二化學平衡移動習題 求高手解答，謝謝哦，急！！！
6樓：匿名使用者
設平衡時生成ab的量為x mol,
反應式:a(g) + b(g) == ab(g)平衡狀態1時各物質平衡濃度: (2-1)2 (3-1)/2 1/2平衡常數為k=(1/2)/[(1/2)*(2/2)]=1平衡狀態2時a、b、ab各物質平衡濃度分別為(2-x)/4、（3-x)/4、x/4
k=(x/4)/=1
即：4x=(2-x)(3-x)
x^2-9x+6=0
x=0.725 mol
a的轉化率為0.725/2=36.25%
本問題關鍵知識點：溫度不變,容積可變,說明是等溫等壓反應,反應的平衡常數是固定不變的.(此問題還應該註明三種物質均為氣體)
7樓：z飛天無名
50%。
為恆溫恆壓下氣體體積不變的可逆反應，衝入惰性氣體平衡不移動，a的轉化率不變。
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...
化學質子平衡問題（高手來，化學平衡問題 出現矛盾的解釋 化學高手請進
你列一個離子平衡式加一個質子平衡式想減就得到了，你先試試 不行叫我。你不要那麼煩的，你要是這個不懂，就先寫出物料守恆，再寫出電子守恆方程式，然後兩個方程式相減，就是質子守恆方程式了，這個很簡單的 因為hco3 同樣會分解成co32 和h 質子守恆可以根據名稱即 質子 入手，質子是h 質子守恆就是h ...
高中化學問題
1.1.bd a a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！2.2.4naoh 4na o2 2h2o 3.3.a 大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入 pcl5 pcl3 cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。pcl5的濃度是增加了，但pcl3 cl2的濃度也增加...