1樓：填志願好難額
首先呢 如果化學反應時在液體環境下反應 那麼大氣壓強就對其沒有影響了 壓強是對於氣體反應而言的
濃度：反應物濃度增大/生成物濃度減小，都會導致反應右移，而同理可知濃度怎樣變化反應會左移了吧 自己還是要動動腦筋的哈
溫度：如果反應（的正向進行） 是吸熱的，那麼溫度升高，反應就會右移 降溫則左移
若是放熱反應，則對應相反
壓強：其實氣體反應的壓強的變化實質上也是其密度變化了而導致其反應平衡的移動
如果反應是分子數減少的，那麼增大壓強，則會右移，如果分子數是增多的，那麼增大壓強，反應左移
當然，如果是分子數不變的話呢，那就壓強對他沒影響啦
不知道你看懂了沒呢？ 如果沒看懂可以再問我。。。。。。要採納哦
2樓：安徽化學菜鳥
增大某一組分的濃度，平衡向減小方向移動，加壓向減壓方向移動，升溫向吸熱即降溫方向移動。
用勒夏特列原理來總結最好了：當改變影響平衡移動的一個外界條件，平衡總是向著能夠減弱這種改變的方向移動。
3樓：0o一劍終情
三種實則為一種，都為濃度對化學平衡產生直接作用。只有當溫度、壓強改變了濃度的時候，化學平衡才移動。可追問，不過較長，汗啊。
是壓強還是濃度對化學平衡移動方向影響大？
4樓：陶素蘭衡申
對於可逆反應：pa(g)+qb(g)==(可逆)==mc(g)+nd(g)
若p+q>m+n，增大壓強時，平衡正向移動。
若p+q=m+n，增大壓強時，平衡不移動。
若p+q
一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
應用：①濃度。增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。
減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
②溫度。升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
③壓強。壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
④催化劑。僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
5樓：其儉義酉
「但加入氧氣的量會使恆容容器壓強增大，那麼平衡就應該是正向移動」
樓主你的這句話是有問題的。恆容容器壓強增大和反應沒有直接關係，影響平衡的其實是反應物的分壓，也就是氣體反應物單獨佔據該容器時的壓強。等你學了理想氣體狀態方程後你就知道我這裡說的分壓和樓上他們說的濃度基本上是一回事。
不懂歡迎追問！！
6樓：譙雪曠靜
濃度，壓強的改變根本上是改變了濃度，所以濃度更厲害。
請採納，謝謝
什麼是相同的化學平衡狀態
在一定條件下，當正的可逆反應的反應速率，並等於逆反應速率，反應物的濃度和所得的濃度不再變化，達到的表面的靜止的狀態下，即化學平衡狀態。其中，n反應速率和逆反應速率等於該物質的化學平衡態，反應物的濃度和得到的濃度不再改變的效能的化學平衡的狀態。正反應速率和逆反應速率方面的工作與反只是相對，而不是一個絕...
高二化學，水的電離平衡方向移動判斷
這種題目要弄清楚整個過程。在沒加入濃鹽酸之前存在水的電離平衡。即h2o oh h 加入鹽酸之後鹽酸完全電離 即hcl cl h 你說的對，氫離子來了確實要和水電離的氫氧根結合即oh h h2o，而這不就已經說明了水的電離逆向移動嗎。你又講，水中氫氧根少了，水的電離平衡向右移動，但你沒有注意到，由於大...
下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是A化學平衡常數
化學平衡常數只與溫度有關,與物質的濃度無關.a 在可逆反應中,回 隨著溫度的升高,化學平衡答向吸熱方向移動,所以可能是向正反應方向也可能是向逆反應方向,所以k一定改變,故a錯誤 b 催化劑只改變反應速率,不影響化學平衡,則不能改變平衡常數,故b正確 c 平衡常數改變,根據平衡常數表示式知,化學平衡必...