1樓:匿名使用者
化學的計量數,copy實際上在這bai裡就是方程式的配平,如果du
把方程式用待定係數zhi法配平以dao後,得到的數字就是它的係數,也就是計量數 化學計量數的概念應包括其內涵與外延,即化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關係。但它本身缺不具備聯絡微觀與巨集觀、統一初中與高中的功能。 就是一個化學反應每種物質前面的數字 比如:
c+o2=co2,化學計量數分別是1,1,1 這個反應也可以寫成 2c+202=2co2,這樣的話,化學計量數就分別是2,2,2
2樓:流量君電
∑ν抄bb=0不是νb加和等於零。式中b代表反襲應式中任一組分,vb代表反應式中計量係數,對產物為正,對反應物為負。
以n2 + 3h2 = 2nh3為例,這個化學反應計量式可以寫成0= 2nh3+(-1)n2+ (-3)h2
化學計量數是什麼? 請用通俗的話來說,十分感謝!
3樓:透亮杯兒
在一個化學方程式中各個分子式的係數之間互稱化學計量數。例如:
2na+2h2o=2naoh+h2↑
這其中鈉、水、氫氧化鈉、氫氣前面的數字就是他們之間的計量數之比,為2:2:2:1。
計量數之比就是他們之間的物質的量比。
在初中為這些物質的分子數之比。
4樓:景離離離離
化學式前面的大數。如2cuo,2就是計量數。
5樓:匿名使用者
你可以理解為方程式中化學式前面的係數
6樓:勇往直前
化學方程式中每個化學式前的係數
什麼叫做化學計量數
7樓:匿名使用者
化學方程式配平後,各化學式的係數就是化學計量數例如,2h2+o2=點燃=2h2o
這個方程式裡
氫氣的計量數是2
氧氣的計量數是1
水的計量數是2
高中化學化學計量數 20
8樓:匿名使用者
摩爾質量與氣來體密度成正比源(阿伏加德羅定理的重要推論(僅適用於
氣體):同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質量(或是相對分子質量)成正比.數學表示式:
p1/p2=m1/m2(t、p相同).),又已知氫氣的摩爾質量是:2 g/mol,相對密度為11.
43,則有混合氣體摩爾質量=2 g/mol×11.43=22.86g/mol,希望有用
摩爾質量為什麼與化學計量數成比為什麼摩
9樓:匿名使用者
摩爾質量與化學計量數沒有關係
如果二者有聯絡,一般有其他的條件約束,請補充
化學計量數就是化學方程式配平係數,物質的質量跟它成正比
10樓:匿名使用者
你說的壽命意思,識摩爾質量與化學計量數的區別嗎?摩爾質量mr相當於分子量,化學計量數n的單位是mol。化學計量數n=質量m/摩爾質量。希望對你有幫助!
11樓:濛濛的熊貓
mol將微觀相對原子量巨集觀物質的質量 聯絡起來了 1mol物質所對應的質量是該物質相對原子質量 單位g 1mol=6.02*10^23 阿伏伽德羅常數
為什麼化學反應中化學計量數之比等於物質的量之比 請給出例子
方程式中的化學計量數可以看成是參加反應的微觀粒子個數 同乘以阿伏加德羅常數就變成物質的量了 所以化學計量數之比等於物質的量之比 為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比 化學反應速率來，反映自的是一個整體 的程序，比如拿一個反映來說吧 n2 3h2 2nh3，從微觀的角度來考慮，整體的反...
高一化學物質的量與化學計量數求解！為什麼
因為是熱化學方程式，所以對於物質的量的要求會影響到放熱的多少，因此熱化學方程式的計量數等於該物質的物質的量的數值，單位完全刪去，所以後面的焓變單位才會是kj mol，這也就是為什麼熱化學方程式的計量數表示物質的量的好處 按這個方程式，計量數是指的數量1個x2y4與1氧氣o2生成1個x2和2個y2o，...
為什麼反應物的化學計量數為負數
只能為負數 反應物要減少 要和係數區別開來0 b的意思 例題2h2 o2 2h2o 假如h2的減少量為10mol 那麼n 10mol減少的速度 10 2 5mol 這樣就不會出現負數了 反應後減去反應前,以後要是大學了,那些動力學計算多是這麼計量的。現在麼,你只要知道是反應後減去反應前,ok 反應後...