1樓:哆姐
在物理copy化學,吉布斯相律說明了在bai特定相態下,系du統的自由度跟其
zhi他變數的關係。
吉布dao斯相律是相圖的基本原理,它指出:
f = c - p + n
* f :自由度
* c :系統的組元數(例如化合物的數目)
* p :在該點的相態數目
* n :外界因素,多數取n=2,代表壓力和溫度;對於熔點極高的固體,蒸汽壓的影響非常小,可取n=1。
以水為例子,只有一種化合物,c=1。在三相點,p=3。f=1-3+2=0,所以溫度和壓力都固定。
當兩種態處於平衡,p=2,對應一個特定壓力,便恰好有一個熔點,即有一個自由度。吉布斯相律的預言正確:f=1-2+2=1。 吉布斯相律廣泛適用於多相平衡體系。
注:若兩相平衡時,壓強不相等,則,吉布斯相律不適用。如滲透平衡。
、寫出吉布斯相律公式並說明各項代表的意義
2樓:匿名使用者
吉布斯自由能bai是過程自發性的判斷du,它的大小相當
zhi於系統dao向環境作最大可能的回有用功,因此,我們也可以說答,吉布斯自由能是系統做有用功的本領度量,也就是系統過程自發性的度量 ,不過不要忘記,吉布斯自由能用以度量系統作最大有用功的條件是系統內發生的過程是等溫等壓過程。
吉布斯自由能是什麼?
3樓:匿名使用者
吉布斯自由能又叫吉布斯函式,是熱力學中一個重要的參量,常用 g 表示,它回的定義是:
g = u − ts + pv = h − ts
其中 u 是系統的內能,
答t 是溫度,s 是熵,p 是壓強,v 是體積,h 是焓。
吉布斯自由能的微分形式是:
dg = − sdt + vdp + μdn
其中μ是化學勢。
吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中,除體積變化所做的功以外,從系統所能獲得的最大功。換句話說,在等溫等壓過程中,除體積變化所做的功以外,系統對外界所做的功只能等於或者小於吉布斯自由能的減小。數學表示是:
如果沒有體積變化所做的功,即 w=0,上式化為:
也就是說,在等溫等壓過程前後,吉布斯自由能不可能增加。如果發生的是不可逆過程,反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。
特別地,吉布斯自由能是一個廣延量,單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ。
以上引用
約西亞·威拉德·吉布斯的人物簡介
4樓:手機使用者
約西復亞·威拉德·吉布斯制 (josiah willard gibbs,2023年2月11日-2023年4月28日),美國物理化學家、數學物理學家。他奠定了化學熱力學的基礎,提出了吉布斯自由能與吉布斯相律。他創立了向量分析並將其引入數學物理之中。
什麼是晗,熵,吉布斯自由能
5樓:匿名使用者
這是化學熱力bai
學的內容,簡du單介紹zhi
一下。焓的符號是h,數學定義為daoh=u+pv,其中u是體系的內能,p是壓強版,v是體積,反應前後焓的差值稱為焓變,△h。體系在恆壓條件下發生化學反應,只做體積功,那麼,焓變就等於這個反應的反應熱。
焓是一個狀態函式,只與體系反應的始態和終態有關,與反應過程無關。
熵的符號是s,是體系混亂度的表徵。這是一種定性的解釋,例如在一個食鹽與水共存的體系中,食鹽剛放入水中尚未完全溶解時,與食鹽完全溶解後,就體系粒子的混亂程度來說,後者比前者大。嚴格的解釋就是,權體系的微觀狀態數目用ω表示,s是ω的函式,波爾茲曼用統計熱力學方法證明s和ω的函式關係滿足s=k lnω,k是波爾茲曼常數。
熵也是一個狀態函式,反應前後的熵的差值稱為熵變,△s。
吉布斯自由能可以用來判斷化學反應進行的方向。吉布斯自由能符號g,g=h-ts,t是熱力學溫度。吉布斯自由能變化△g=△h-t△s,可以根據△g的大小判斷化學反應能否自發進行。
△g>0,反應不能自發進行;△g=0,反應處於平衡狀態;△g<0,反應能自發進行。
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