1樓:化學天才
零級反應的反應物濃度隨時間延長而均勻下降,反應物濃度與時間成直線關係。
一級反應的反應物濃度與時間呈指數函式關係,半衰期與初始濃度無關。
二級反應的情況相對複雜很多。
關於化學反應動力學中 化學方程式的反應級數的確定 怎麼用實驗的方法去搞定?需要做哪些具體的工作?
2樓:匿名使用者
反應,實驗測得其速率方程式為;則 m 稱為反應物a的分級數(partial order of a);n 稱為反應物b的分級數(partial order of b);(m+n)為反應的級數。
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大。
舉例例1:
基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)
故對co是1級反應;對no2是1級反應;該反應為2級反應。2級反應k 的量綱:mol-1·dm3·s-1。
例2:h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 (鏈式反應機理[1]) 對h2 是1級反應,對cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應。
例3:2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2 零級反應
反應 a → b 是零級反應有:,得:;
相當於y = ax + b 型直線方程;作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例4:設某個一級反應為:a → b,有,得即,亦相當於 y = ax + b 型直線方程; lgca - t呈線性關係,直線斜率為。k 的單位:s-1。
半衰期:即反應進行一半所需的時間。t = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期。
當時,對於 t = t 1/2,,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得:
由得:即有:
4.4.4 二級反應
a → b為二級反應,有,可得即,亦是 y = ax + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s=k,截距為,k 的單位:(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5 **反應
a → b為**反應,有即,得: 積分得:,可見呈線性關係。k 單位是(l·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、
一、二、**反應。
3樓:匿名使用者
測物質濃度變化量與反應時間的關係。
請教如何確定反應級數,動力學方程
4樓:奢華的起點
化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如hi合成反應速率方程 為r=k[h2][i2](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度),表明反應對h2和i2的分級數均為1,總級數n=2.
反應對級數
複雜反應的反應級數是如何判斷的,能從反應方程式的化學計量數來
不能，需要通過實驗測定。只有基元反應可直接算出反應級數。無機化學實驗中必有一個是 化學反應速率 反應級數與活化能的測定 反應級數是速率方程中，各反應物濃度的指數之和，一般以反應s2o8 2 3i 2so4 2 i3 為例，速率方程為 v k c s2o82 m c i n，如果該反應是基元反應，那麼...
化學反應的反應級數是怎樣確定的急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數？
零級反應 反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。一級反應 凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。二級反應 反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。反應 反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為 反應。對於特定的化學反應，反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級...
化學反應速率級數與活化能的測定的實驗中為什麼要迅速加入na2s2o8呢
如果不是零級的反應，則反應速率與起始濃度有關，只有在儘可能短的時間內把反應物加入，才能儘可能的減少起始反應物濃度在最初反應時的不確定性，以減少測定誤差。測定反應速度我們假設的起點是反應物已經混合完全,但還沒開始反應.但這種狀態客觀不存在,所以只好迅速加入反應物然後開始計時.學習外語的好方法？最低0....