1樓:天外飛仙
(bai1)du1s2 2s2 2p6 3s2 **5 (2分)(zhi2) 正四dao面體 (2分) sp3 (2分)
(3)分專子晶體(2分) 極性 (2分)(4)離屬子晶體(2分) 6(2分)
(5)>(1分)略
[化學——選修3:物質結構與性質](15分)已知元素a、b、c、d、e、f均屬前四周期且原子序數依次增大, 其
2樓:捉摸不透丶碩
(1)c o n(1分)
(2)3d10 4s1 (1分) 丙(1分)
(3)平面三角形(1分),sp2 (1分)
(4)c2
2- 或o2
2+ (2分)
(5)cu(oh)2 +4nh3 ·h2 o = cu(nh3 )4
2+ + 2oh- + 4h2 o[或cu(oh)2 +4nh3 = cu(nh3 )4
試題分析:首先確定a為碳元素,c為氧元素,根據「a、b、c」序數依次增大,確定b為氮元素,又根據「c與d形成的化合物中c顯正化合價」可確定d為非金屬性最強的氟元素,根據「e的m層電子數是n層電子數的4倍」確定e為鈣元素,最後根據「f除最外層原子軌道處於半充滿狀態,其餘能層均充滿電子」確定f為銅元素。
(1)根據c、n、o的非金屬性大小為c (2)根據cu原子的基態電子排布式為[ar]3d10 4s1 ,則其外圍電子的排布式為3d10 4s1 ;金屬銅的堆積方式為面心立方最密堆積(丙圖)。 (3)n與o形成的四原子陰離子為no3 2- 或o2 2+ 。 (5)cu(oh)2 溶於氨水生成cu(nh3 )4 【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)已知a、b、c、d、e是元素週期表中1~36號元素,其原子序數依 3樓:血刺東東 (15分)(1)1s2 2s2 2p6 3s2 **6 (2分) 3d5 4s2 (2分) (2)共價鍵(或極性共價鍵)(1分) 三角錐形(1分) sp3 (2分) (3)前者分子間存在氫鍵(2分) (4)caf2 (2分) (5)磚紅(1分) 激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道,以光的形式釋放出能量(2分) 試題分析:元素e是週期表中的第7列元素,所以e是mn元素;d的最外層電子數與最內層電子數相同,且與e同週期,所以d是第四周期第二主族元素ca元素;d跟b可形成離子化合物,根據晶胞結構判斷,該晶胞中有4個d、8個b,所以該離子化合物的化學式為db2 ,則b為第七主族元素,b和c同主族,因此b、c分別是f、cl元素;a與另外四種元素既不在同一週期,也不在同一主族,所以a是h元素。根據以上分析: (1)cl- 的核外有18個電子,電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 **6 ;mn是第七副族元素,價電子排布式為 3d5 4s2 ; (2)氨氣分子中含有共價鍵;nf3 分子中中心原子的價層電子對數=3+1/2(5-3×1)=4,有1對孤對電子,所以空間構型為三角錐形;利用雜化軌道理論判斷n原子的雜化方式為 sp3 雜化。 (3)hf的沸點比hcl的沸點高的原因是hf分子間可以形成氫鍵,使分子間作用力增大; (4)根據上面分析知d與b形成的離子化合物的化學式為caf2 ; (5)根據焰色反應判斷ca的焰色反應為磚紅色;原理是激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道,以光的形式釋放出能量。 1 四氧化三鐵的結構 fe3o4為反式尖晶石結構，屬於立方晶系，氧原子處於立方密堆積結構，一半的fe佔據四面體位置，fe和另一半fe佔據八面體位置。晶體中並不含feo離子。其真實結構可較好地表示為fe iii fe ii fe iii o4。2 四氧化三鐵的性質 黑色的fe3o4是鐵的一種混合價態氧... 1 根據電離能知，y2 再失去一個電子比x2 要難，根據mn2 和fe2 的電子排布式可知mn2 比fe2 更穩定，所以x為fe元素，y為mn元素，根據構造原理知，fe原子的價電子排布式為3d64s2，mn原子核外有4個電子層，價電子排布式為3d54s2，所以mn元素位於第四周期第 b族，故答案為 ... 真正正確的說法是 1.由分子構成的物質，保持該物質化學性質的微粒是分子，如 co2 h2o 2.由原子構成的物質，保持該物質化學性質的微粒是原子，如 fe he3.由離子構成的物質，保持該物質化學性質的微粒是離子，如 nacl k2o 原子有更好的概念 是化學變化中的最小粒子，所以一般不說原子是保持...圖中化學物質結構與性質fe3o4晶體如何解答
化學一物質結構與性質過渡元素及其化合物的應用研究是目前科
為什麼保持物質化學性質的微粒不能是原子