1樓:手機使用者
ba中氨bai水是弱鹼,其濃度大於鹽酸
du的,所以氨水過
zhi量,溶液顯鹼性,不正
dao確。醋酸是弱酸,將
回0.1mol/l的醋答酸稀釋10倍,其ph變化小於1個單位,即a+1大於b,c不正確。d中先生成碳酸鈣沉澱,然後碳酸鈣又溶解生成碳酸氫鈣,所以導電能力先減小後增大,d不正確,所以正確的答案選b。
室溫時,下列混合溶液的ph一定小於7的是( ) a.ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合 b.ph=3的
2樓:指尖的柔情
a、ph=3的鹽酸中c(
h+ )=1×10-3 mol/l,ph=11的氨水中c(oh- )=1×10-3 mol/l,由於氨水為弱鹼,則氨水過量,在室溫下等體積混合後,ph>7,故a錯誤.
b、ph=3的鹽酸中c(h+ )=1×10-3 mol/l,ph=11的氫氧化鋇溶液c(oh- )=1×10-3 mol/l,酸鹼都是強電解質,在室溫下等體積混合後,ph=7,故b錯誤;
c、ph=3的醋酸c(h+ )=1×10-3 mol/l,ph=11的氫氧化鋇溶液中c(oh- )=1×10-3 mol/l,由於醋酸為弱酸,則醋酸過量,在室溫下等體積混合後,ph<7,故c正確.
d、ph=3的鹽酸中c(h+ )=1×10-3 mol/l,ph=11的氨水中c(oh- )=1×10-3 mol/l,由於氨水為弱鹼,則氨水過量,在室溫下等體積混合後,ph>7,d錯誤.
故選c.
常溫下,將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合,完全反應後,溶液中離子濃度關係正確的是( )a.c(n
3樓:小凱児
ph=3的鹽酸的物質的量濃度為
0.001mol/l,
一水合氨為弱電解質,常溫下ph=11的氨水中氫氧根離子濃度版為0.001mol/l,氨水的濃度一定大於權0.001mol/l,
兩溶液等體積混合後,氨水過量,溶液呈鹼性,則:c(oh-)>c(h+),
根據電荷守恆c(nh4
+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)可知:c(nh4+)>c(cl-),
所以溶液中各離子濃度大小為:c(nh4
+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+),故選a.
在室溫下，下列pH 3的酸溶液和pH 11的鹼溶液等體積混合
a 硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故a不選 b 鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph 7，故b不選 c 硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故c不選 d 醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合...
下列說法正確的是,下列說法中正確的是。
c試題分析 書寫bai和應du用熱化學方程式zhi 時必須注意以下幾點 dao 1 反專應熱與溫度和壓強 屬等測定條件有關,所以書寫時指明反應時的溫度和壓強 25 C 101kpa時,可以不註明 2 各物質化學式右側用圓括弧 表明物質的聚集狀態。可以用g l s分別代表氣態 液態 固態。3 熱化學方...
下列說法中正確的是（），4 下列說法中正確的一項是 （ ）
b 如不計空氣阻力，任何拋體運動都屬於勻變速運動對的a做曲線運動的物體如果速度大小不變，其加速度為0錯的，因為勻速圓周運動，速度大小不變，加速度不為0c 做圓周運動的物體，如果角速度很大，其線速度也一定大錯的 線速度等於角速度乘以半徑，要看半徑是大還是小d 做圓周運動的物體所受合力必然時刻與其運動方...