1樓:中二養成計劃
這樣是算不出的,就算算出來也不準確。例如我說0.10mol/l的醋酸,ph=1(用***氣體調,忽略體積變化)一樣。
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka?答案是ka=1.7×10∧-5a,怎麼算出來的?
2樓:匿名使用者
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka?答案是ka=1.7×10∧-5a,怎麼算出來的?
[h+]=(0.1ka)^1/2, 而ph=-lg[h+]
用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題.醋酸的ka=1.8*10-5沒錯,但是ph算出來是2.
8,跟題目的ph為5差得太遠了.應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件.
3樓:上官易雲廣明
這個,由於c/ka>500,(這是用最簡式計算ph的條件,假如不滿足,就得用近似式或者精確式計算)你可以用最簡式算,演算法公式為
[h+]=(0.1ka)^1/2
,而ph=-lg[h+]
(注意有負號!!)
即可算出ph
假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我,但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確,直接用ph計就可以很精確的測出來的,沒必要還去拿紙筆算......
計算0.1mol/l的hac溶液的[h+].已知ka=1.76×10-5 其實我不是很懂求的[h+]是什麼,是物質量濃度嗎?
4樓:雲和山的彼端
[h+]就是ch+,是溶液中的h+的濃度,可以直接根據公式ch+=(c*ka)^0.5,c是醋酸的物質的量濃度,ch+=(0.1xka)^0.5=0.00133moll-
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