大學無機化學,能斯特方程,大學化學,能斯特方程

1樓:匿名使用者

首先我想說你的四

碘合汞抄離子全部沒打對啊,我看了半天才看出來是四碘合汞離子。。。

解題思路如下:由四碘合汞離子的穩定常數k通過吉布斯等溫方程可計算出反應摩爾吉布斯函式,然後利用汞離子/亞汞離子的電極電勢計算出四碘合汞離子/亞汞離子電對的電極電勢,同理,我們也可以利用電極電勢的加和計算第二個反應的平衡常數(利用構造原電池)

第二問基本就是帶入計算了

另外,你的題目裡面沒給溫度算不出答案的,看看是不是打掉了

2樓:匿名使用者

好久沒做了,忘了快。

大學化學,能斯特方程

3樓:匿名使用者

不是的,無論是**裡給的那種反應形式,還是你寫的那種反應形式,都應該版是red(**權態)/ox(低價態),這是規定,不會因為反應的不同而改變,具體你可以查詢天大物理化學第四版和南大物理化學第五版都寫得很明確,望採納。

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4樓:匿名使用者

你用筆寫出一個個生動的漢字時,一定會感嘆漢字的奇妙。它就如一位技術精湛的魔術師,時而輕如鴻毛,時而重如泰山,時而飄若遊絲,時而嬌若驚鴻。每一個字都是一幅幅流光溢彩的畫頁,也是一個跳躍歡快音符的樂章。

它們還有悠長的歷史:從甲骨文到金文、篆書、隸書、草書、行書,最後到我們現在的楷書,你說有哪一樣不值得我們去感嘆的呢?

大學化學,誰能給我解釋一下。這個能斯特方程怎麼推來的? 20

5樓:朝尼族首領

首先寫出兩個半反應的方程式:

1cu2+ + e- = cu+

2cu2+ + e- + br- = cubr

反應2可以看成反應1和反應3的疊加:

3cu+ + br- = cubr

也就是說反應體系加入了br-後產生了沉澱溶解平衡,原來反應1的標準狀態(即[cu2+]=[cu+]=1mol/l,下面單位略)被打破,故反應2的標態便可以看作是反應1的非標態,即:

(1)φθ(cu2+/cubr) = φ(cu2+/cu+)

根據反應1建立其非標態的能斯特方程:

(2)φ(cu2+/cu+) = φθ(cu2+/cu+) - rt/nf ln[cu+]/[cu2+]

再由(1)和(2)及相關資料得到:

(3)φθ(cu2+/cubr) = φθ(cu2+/cu+) - 2.303rt/f lg[cu+]/[cu2+]

由於等式(3)的建立是由反應2平衡所對應的,故反應2中出現的離子濃度應為標準濃度,即:(4)[cu2+]=[br-]=1

再根據溶度積ksp(cubr)=[cu+][br-]代入關係式(4)後得到:

(5)[cu+]=ksp(cubr)

將關係式(4)和(5)代入(3)中,就有:

φθ(cu2+/cubr) = φθ(cu2+/cu+) - 2.303rt/f lgksp(cubr)