1樓:我乃魏呆
少量鹼反應可以生成氟化銨和氟鹽 如少量氫氧化鈉可與之反應生成氟化鈉 水和氟化銨
過量鹼會與之反應生成氟化鈉 水和氨氣
氟化氫洩露用什麼鹼液中和比較合適
2樓:寒假好機會
氫氧化鈉
氫氧化鈉,化學式為naoh,俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強鹼,一般為片狀或塊狀形態,易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質),可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品,亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm3。熔點318.4°C。
沸點1390°C。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉,是白色不透明的晶體。有塊狀,片狀,粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑,溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
中文名氫氧化鈉
英文名sodium hydroxide[1]
別 稱
燒鹼、火鹼、苛性鈉
化學式naoh
分子量39.997[1]
cas登入號
1310-73-2
einecs登入號
215-185-5
熔 點
318.4°C(591 k)
沸 點
1390 °C (1663 k)
水溶性109 g (20 °C)(極易溶於水)
密 度
2.130 g/cm3
外 觀
白色半透明片狀或顆粒
閃 點
176-178°C
應 用
漂白、造紙等
安全性描述
腐蝕品、易潮解
危險性符號
36/38-35-34
危險性描述
腐蝕性危險品運輸編號
un 1824 8/pg 2【液體氫氧化鈉】un1823【固體氫氧化鈉】[2]
目錄1 研究歷史
2 理化性質
▪ 物理性質
▪ 化學性質
3 製備方法
▪ 實驗室製法
▪ 工業製法
4 檢測方法
▪ 實驗室測定
▪ 變質檢驗
5 應用領域
▪ 化學實驗
▪ 化學工業
▪ 食品工業
▪ 水處理
▪ 冶金
6 安全措施
▪ 職業健康限值
▪ 健康危害
▪ 危害防治
▪ 安全標誌
▪ 防護措施
▪ 急救措施
7 儲存運輸
▪ 儲存方法
▪ 運輸方法
8 常見誤區
研究歷史
氫氧化鈉在很早以前就以鹼性物質為人們熟知。
2023年,醫生nicolas leblanc(1762-1806)發明了用食鹽製取氫氧化鈉的合適工藝,並進行了大規模生產。[3]
2023年,瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸鹼電離理論(即水溶液酸鹼理論),他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質,鹼即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。[4] 從此氫氧化鈉的鹼性得到了明確的定義。
理化性質
物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。[5]
吸水性(潮解性):氫氧化鈉在空氣中易潮解,故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。[6] 但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性:
極易溶於水,溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
用鹼液吸收氟化氫氣體可以嗎
3樓:只當涼風付年華
可以啊。氟化氫就是hf酸。。比如。
naoh+hf=naf+h2o. 就是酸鹼的中和反應。