HTS判斷反應能否自發進行,化學中能判斷反應能否自發進行的是

1樓:匿名使用者

吉布斯函式,即吉布斯自由能(g)。

δg=δh-tδs

式中 h為焓;t為熱力學溫度;s為熵版。在恆溫恆壓和權理想狀態下,一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少;而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此,從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行;δg<0時,反應在恆溫恆壓下可以產生有用功,因而反應是自發的;δg>0 時,反應是非自發的;δg=0 時,反應體系處於平衡狀態。

從公式 δg=δh-tδs 看,化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量:1形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh);2 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。

它是化學中最有用的方程之一。

化學中能判斷反應能否自發進行的是?

2樓:喵喵喵

判斷反應能否自

來發進行由該公式自確定:△g=△h-bait△s。△g為吉布斯自由能du變,△h為焓變,△s為熵zhi變,t為開dao

氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:

δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意:(1)δh為負,δs為正時,任何溫度反應都能自發進行(2)δh為正,δs為負時,任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中,焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的,所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變,分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變,計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。

而由於實際投料的不同,摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值,這個差值就是rtlnq(對於這個差值我們之後會說到)。對於可逆反應來說,末狀態並不是完全反應的狀態,所以不能用標準反應的值來算。

3樓:s向隅姑娘

判斷反應

du能否自發進行由該公式zhi確定:△

daog=△h-t△s,△g為吉布專斯自由能變,屬△h為焓變,△s為熵變,t為開氏溫度。如果△g<0 反應可以自發進行;反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:

當△h<0,△s>0時,反應自發進行;當△h>0,△s<0時,反應不自發進行。

當△h>0,△s>0時,需要在較高溫度的條件下,才能自發進行。當△h<0,△s<0時,需要在較低溫度的條件下,才能自發進行。一般低溫時焓變影響為主;高溫時,熵變影響為主,而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。

注意:化學熱力學指出,熵增加,焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。

如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下,自發反應的逆反應都是非自發的,須給予外力對之作功才能進行。

反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性,也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件,只講「某某反應不自發」「某某反應自發」,實際上是指在常溫常壓下進行的反應。

「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。

4樓:默空文

高中化學,反應自發進行判斷例題講解。

5樓:匿名使用者

由吉布斯自

抄由能公式可知,只有當△

襲g<0時,才是自發反應

△g=△h-t△s 當△h<0;△s>0,任意溫度下都是自發反應△g=△h-t△s 當△h<0;△s<0,低溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h>0;△s>0,高溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h>0;△s<0,任意溫度下都不能自發反應

6樓:飛兲

△g=△h-t△s

當△baig<0時反應

是du自發進行的,△g>0時反應非zhi自發進行。dao當△h0,因為版t>0,所以△g<0,反應肯定權是自發進行的。

當△h>o,△s<0,因為t>0,所以△g>0,反應肯定是非自發進行的。

當△h0,所以在低溫的時候△g<0,反應是自發進行的,在高溫時△g>0,反應是非自發進行的。

當△h>o,△s>0,因為t>0,所以在低溫的時候△g>0,反應是非自發進行的,在高溫時△g<0,反應是自發進行的。

請採納。

7樓:雨季鯨

根據吉布斯自由能進行判斷

δg=δh-tδs 是什麼公式來的?g、h、t、s分別是什麼?要詳細的解釋!(加δ是什麼意思?)

8樓:匿名使用者

1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的

物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、(1)g:吉布斯自由能

是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

(2)t是溫度

一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度°C+273(k)

(3)s是熵

是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。

(4)h是焓

是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。

3、δ是指某一狀態時的變化值。

擴充套件資料

在等溫等壓反應中,如果吉布斯自由能為負,則正反應為自發,反之則逆反應自發。如果為0,則反應處於平衡狀態。此時,根據範特霍夫等溫公式,δg = δg0 + rt·ln j,j變成平衡常數,於是有:

δg0 = -rt ln k

要注意,使用範特霍夫等溫公式時,δg和δg0的溫度一定要相等。

這樣,可以推出以下結論:

δg0>0時,k<1;

δg0=0時,k=1;

δg0<0時,k>1。

等溫、等壓的封閉體系內,不作非體積功的前提下,任何自發反應總是朝著吉布斯自由能(g)減小的方向進行。δg=0時,反應達平衡,體系的g降到最小值。

9樓:匿名使用者

這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.

這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系

10樓:百度使用者

吉布斯函式,即吉布斯自由能(g)。

δg=δh-tδs

式中 h為焓;t為熱力學溫度;s為熵。在恆溫恆壓和理想狀態下,一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少;而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此,從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行;δg<0時,反應在恆溫恆壓下可以產生有用功,因而反應是自發的;δg>0 時,反應是非自發的;δg=0 時,反應體系處於平衡狀態。

它是化學中最有用的方程之一。自吉布斯方程為化學界普遍接受後,人們終於從本質上辨明瞭化學反應的推動力。過去一切有關的含糊不清的概念得到了澄清。

11樓:匿名使用者

g 吉布斯函式

h 焓

t 溫度

s熵

加三角表示差意思就是反應前後的變化

公式的**需

要推導建議你看看大學物理化學的課本或者在網上找吉布斯函式變的推導就能找到。

高中化學問題,關於δh-tδs<0自發反應

12樓:匿名使用者

絕對bai正確的回答:此處是書上敘du述不夠準確,引起zhi了學生的歧義。

這裡說的

dao「低溫時可以自發內

13樓:匿名使用者

δg=δh-tδs,δg<0反應自

發進行δh<0,δs<0,當t<δh/δs時 δg<0反應自發進行δh單位

專kj/mol, δs 單位 j·mol-1 ·k-1 ,看看單位,算一屬下t有多大?(低溫,不會低於絕對零度的)

14樓:匿名使用者

δg=δh-tδs,

δg<0反應自發進行。

g是吉布斯能

大學有物理化學有

熱力學裡也會涉及

對於化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是( ) a.若δh<0,δs>0,任何溫度下都能自發進行

15樓:手機使用者

cδg<0的反應為自發反應,若δh>0,δs>0,為保證δg=δh-tδs<0,只有在高溫下才能是自發反應。

δg=δh-tδs 中的t如何理解?是反應溫度嗎(可是反應時溫度在變化啊). 10

16樓:匿名使用者

【俊狼獵英】團隊為您解答~

是反應時的溫度,t是可以變化,δg也在變化,但只要δg<0,反應就會繼續自發進行下去

也不排除t改變比較大,δg>=0的情況,使反應停止

HTS判斷反應能否自發進行,化學中能判斷反應能否自發進行的是

判斷反應能否自發進行的標準是什麼

化學反應自發進行。H S，關於化學反應是否自發進行的判據 H T S中。T是採用什麼溫標？華氏溫氏？

下列物質能否反應？能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由

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判斷反應能否自發進行的標準是什麼

化學反應自發進行。H S，關於化學反應是否自發進行的判據 H T S中。T是採用什麼溫標？華氏溫氏？

下列物質能否反應？能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由

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