1樓:藍月亮
正確的是145
關於5:
h2o2比較不穩定,就算放著什麼都不做,也會發生2h2o===2h2o + o2(氣體)這樣的反應。
所以才會有無色小氣泡從溶液中逸出。
回答滿意請採納
下列離子方程式書寫正確的是( )a.用硫酸酸化的澱粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:4i?+o2+4h+═2i2+2h2ob
2樓:百度使用者
a.澱粉碘化鉀溶液在空氣中變藍,碘離子具有還原性,被空氣中的氧氣氧化為單質碘,碘單質遇澱粉變藍,反應的離子方程式為4i-+o2+4h+═2h2o+2i2,故a正確;
b.nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應的離子反應為hco3
-+nh4
++2oh-═nh3?h2o+h2o+co3
2-,故b錯誤;
c.向naalo2溶液中通入過量co2,由於二氧化碳過量,反應生成碳酸氫根離子,反應方程式為:alo2
-+co2+2h2o═al(oh)3↓+hco3
-,故c錯誤;
d.向fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液,硝酸先氧化碘離子,硝酸反應完後,三價鐵離子再氧化碘離子為單質碘,由於是過量的hi,所以fe3+和no3
-均被還原,化學反應為fe(no3)3+12hi═fei2+5i2↓+3no↑+6h2o,離子反應方程式為fe3++3no3
-+12h++10i-═fe2++5i2↓+3no↑+6h2o,故d錯誤;
故選:a.
在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過量的過氧化氫溶液,不久就有無色小氣泡從溶液中逸出,且溶液呈棕色,下列
3樓:手機使用者
:a、發生h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o,生成碘來單質,則向自溶液裡滴入澱粉溶液顯藍色,故a正確;
b、有無色小氣泡從溶液中逸出,則還有反應h2o2分解為水和o2,故b正確;
c、離子方程式為:h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o,遵循電子得失相等、電荷守恆及氧化還原反應的實質,故c正確;
d、若為h2o2+2i-=i2+o2+2h+,i、o均失去電子,且不遵循電荷守恆,故d錯誤.
故選:d.
硫酸酸化,碘化鉀和氯酸鉀反應。
4樓:匿名使用者
首先認識一下有關碘的顏色:常溫下,單質 i2 為紫黑色固體,在水中的溶解度較小,由於溶劑化,碘溶解在水中呈現的顏色為黃色;當溶液中存在 i- 離子時,i2 會與 i- 離子結合成 i3- 離子,而其在水中的溶解度加大。i3- 離子的顏色為黃色到棕黃色(濃度越大,深色越深)。
本問題涉及3個化學反應(見附圖)。
反應1中,碘被還原成 i2,i2 即與未起反應的 i- 結合成 i3- ,起初的黃色就是 i3- 離子造成的;隨著反應的進行,溶液中 i2 量增加,i- 離子減少,i2 不能全部轉化成 i3- 離子,過量的 i2 從溶液中析出,使得溶液中出現紫黑色的 i2;當 i- 離子氧化完全後,過量的 clo3- 與 i2 發生反應 2,生成無色的 lo3-。
碘化鉀、碘酸鉀,用硫酸酸化後的混合溶液中為何看見黑色沉澱
5樓:匿名使用者
5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o
黑色沉澱是碘單質。
大學實驗問題,為什麼一滴碘化鉀(以下濃度忽略)加一滴硫酸,逐滴滴加雙氧水溶液變黃而一滴氯酸鉀加一滴
6樓:匿名使用者
解析:h2o2 + 2ki + h2so4 → 2h2o + i2 + k2so4
ki + i2 → ki3(i3)- 為配離子,所以i2可溶於ki溶液。
kclo3 + 6ki + 3h2so4 → kcl + 3i2 + 3k2so4 + 3h2o
同樣物質
的量的kclo3與h2o2相比,kclo3消耗的ki更多,以至於ki消耗殆盡,所以反應生成的i2因為沒有ki的存在,不能進一步溶解,而i2氧化性又弱於cl2,不能將cl元素從kcl中置換出來。
碘水為棕黃色~深棕色。
7樓:教授王
i2可以溶解在ki中,得到ki3;但是,不能溶解在kcl中。
向碘化鉀中加入氯酸鉀的實驗現象 再加入硫酸酸化後有什麼現象 繼續滴加氯酸鉀會有什麼現象
8樓:匿名使用者
實驗現象應該是先由無色變成黃色,再變成紫黑色,最後變成無色。(原溶液無色)
在低酸度的情況下氯酸鉀與碘化鉀反應生成碘單質,碘單質溶於碘化鉀溶液(i2+i-=i3-)i3-離子顯黃色,繼續滴入(1:1)硫酸,講碘化鉀全部氧化成碘單質所以顯紫黑色(中間由於碘逐漸增多有一系列顏色變化),最後隨著酸性增強,氯酸鉀氧化性增強,講碘氧化成碘酸根離子,溶液顯無色。
下列離子方程式中,正確的是 a.在澱粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸酸化,再通入clo 2 氣體,溶液變藍:2cl
9樓:百度使用者
c試題分析:a、酸化環境下不能存在oh- ,錯誤;b、次氯酸和亞硫酸根不能共存,錯誤;c、按照資料計算,正確;d、按1:2比例混合應該得到偏鋁酸根,錯誤。
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