1樓:
被氧化是化
合價來升高,-自1價的氯化合價升高bai到0價;被還原du化合價降低zhi,+5價氯降低到0,根據方dao程式可知kclo3中的氯元素的化合價是+5,而hcl中氯元素的化合價為-1,所以有1個+5價的氯被還原,6個-1價氯中只有5個被氧化,即題目中的比值為5:1
2樓:匿名使用者
被氧化的cl與被還原的cl的原子個數比為 5:1,因為氯元素從十5價只能降到0價,而-1價的只能升到0價,所以從式子可以看出為5:1
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
3樓:匿名使用者
kclo3中的氯得到5個電子變成氯原子 5 hcl中5個氯離子被氧化為氯原子轉移的電子是五個
4樓:藍月亮
正確的bai是:
kclo3中 +5的ducl,被zhi
還原為 cl2(0價)
而 6個kcl中的5個cl(-1),被氧化為cl2(0價)也就是dao說,在回3個cl2中,有1個cl原子答來自kclo3、另外5個來自kcl
這種反應叫歸中反應。
既**態的元素和低價態的元素向中間價態的元素轉化。(而不是各自跨過去)
祝學習進步~
回答滿意請採納~
5樓:匿名使用者
kclo3中cl為+5價,到cl2為0價,此過程得到5電子;6hcl中的只有五個氯離子失去5電子變為cl2
6樓:我是喪威
應該是6hcl中的cl轉換到cl2中失去5e-,剩餘的一個ci-與k+結合生成kcl
7樓:曉熊
這是對的:
6 hcl 中的 氯,有5 cl- 被氧化為cl2,剩下的 1 cl- 進入 kcl 中。
歸中反應
i.實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o(1)用雙線橋
8樓:匿名使用者
(1)該氧化還原反應中,氯酸鉀中cl元素化合價
在6KOH 3Cl2 KClO3 5KCl 3H2O的反應中
a cl元素的化合價降bai低du 被還原，對應的kcl是還原產物，zhicl元素的化合價升dao高內被氧化，則kclo3 是氧化產容物，故a正確 b koh在反應前後各元素的化合價不變，不是氧化劑，該反應中只有cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故b錯誤 c 該反應中只有cl元素的化...
KClO3 H2C2O4 H2SO4 ClO2 CO2 K2SO4 H2O請配平這個方程式，要過程
5 3 4 4 cl bai 5 4，降低一價du zhic 3 4，升高一價，每個h2c2o4中有兩個c。所以daokclo3前配 版權2，clo2前配2，co2前配2。k2so4前配1，h2so4前配1，h2o前配2。2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 2co2 k2so4 2h...
KClO3在MnO2催化下通過加熱可製備O2,若要製備56LO2（標準狀況下）,問至少需要多少克KClO
氧氣的質量 56 22.4 32 80g2kclo3 kcl 3o2 245 96x 80 克 x 245 80 96 204.17g 標準狀況下，o2物質的量為 56 22.4 2.5 mol 設 需要氯酸鉀的物質的量為 x mol 2kclo3 加熱 2kcl 3o2 2 3x 2.5得x 5 ...