1樓：飛絮
1：實驗室用高錳酸鉀為氧化劑制氯氣：2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
2：實驗室以氯酸鉀為氧化劑制氯氣：kclo3+6hcl(濃)=kcl+ 3cl2+3h2o
3：氯水滴入溴化鈉溶液：cl2+2nabr=br2+2nacl
4：氯氣通入硫化鈉溶液：cl2+na2s=s+2nacl
5：氯氣通入亞硫酸鈉溶液：cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
6：用熱的氫氧化鈉溶液洗滌試管壁上的硫：6naoh+3s=加熱=2na2s+na2so3+3h2o
7：二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液：這個不反應
8：亞硫酸鈉在空氣中變質：2na2so3+o2=2na2so4
9：硫鐵礦燃燒：3fes+3o2=fe3o4+so2
10：氯化銨受熱分解：nh4cl=加熱=nh3+hcl
11：檢驗銨根離子的【離子】方程式：nh4+ + oh- = 加熱=nh3（氣體）+h2o
12：硝酸根在酸性條件下與fe（2+）不共存的原因，用【離子】方程式表示：
這個不會，希望能詳細點解答。。。3fe2+ + no3- + 4 h+ =3 fe3+ + no + 2h2o
13：鐵和足量的濃硫酸共熱： 2fe+6h2so4(濃)=加熱=fe2(so4)3+3so2+6h2o
14：足量的鐵和濃硫酸共熱： fe+2h2so4(濃)=加熱=feso4+so2+2h2o
（13和14 ，是和銅於濃硫酸的反映一樣嗎？）這個不一樣，過量銅是先與濃硝酸反應，變稀後再與稀硝酸反應，鐵是先生成三價鐵，然後鐵與三價鐵反應生成二價鐵。
15：這個是個大題：：：
氯化鈉，過氧化鈉，氧化鎂，氧化鋁，三氧化二鐵，四氧化三鐵，氧化銅 中：
（1）：屬於鹼性氧化物的是：氧化鎂， 三氧化二鐵，四氧化三鐵，氧化銅
（2）：能和誰反應的，寫出方程式： 這個誰是誰啊
（3）：能和酸反映的是：過氧化鈉，氧化鎂，氧化鋁，三氧化二鐵，四氧化三鐵，氧化銅
寫出過氧化鈉和鹽酸反應方程式：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2
四氧化三鐵和鹽酸反應【離子方程】：fe3o4+8h+=2fe3+ + fe2+ + 4h2o
氧化鋁與鹽酸反應【離子方程】：al2o3+6h+=2al3+ + 3h2o
氧化銅溶於稀硫酸制硫酸銅：cuo+h2so4=cuso4+h2o
（4）能和鹼反應的是：氧化鋁
離子方程式是： al2o3+2oh-+=2alo2-+h2o
16：氯鹼工業製備燒鹼：【化學】和【離子方程】：
2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2+cl2
2cl- + 2h2o=通電=2oh-+ h2 +cl2
17：鹼式碳酸銅與鹽酸反應： cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+co2+3h2o
18：鹼式碳酸銅加熱分解：cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+co2+h2o
2樓：匿名使用者
給你發了一個全的方程式，你那個太多了 自己找吧
高一化學方程式
一、 矽及及其化合物性質
1． 矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2． 矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4． 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5． 製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4． 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= n/n(a)
2． 物質的量n（mol）= m/m
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加ks**溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加ks**溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電===2no
② 2no+o2=2no2
③ 3no2+h2o=2hno3+no
2． 氨的工業製法：n2+3h2 2nh3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
② 裝置：與制o2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3·h2o nh3·h2o nh4++oh-
5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8． 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10． 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2． 在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4． 在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1． 分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4·7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4·5h2o；⑨石膏：
caso4·2h2o；⑩明礬：kal（so4）2·12h2o
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4． 氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5． 氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3·h2o=al（oh）3↓+3nh4+
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