1樓：匿名使用者
近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
2樓：闞敏劉文樂
標準狀況是指0攝氏度，一個標準大氣壓下的情況，這個時候所有氣體摩爾體積都是22.4l/mol
常溫常壓是指室溫（25攝氏度），一個標準大氣壓下的情況，這個時候氣體摩爾體積也是一樣的，但是不是22.4l/mol
是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
3樓：匿名使用者
^近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
4樓：匿名使用者
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同，所以說標準狀況下氣體摩爾體積都一樣。
為什麼標準狀況下任何氣體摩爾體積就是22.4l/mol
5樓：匿名使用者
同種情況下（bai溫度和壓du
強相同的情況），同zhi體積的不同（相同的氣體dao也可以）氣體專的粒子屬數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一米的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
6樓：手機使用者
p=nrt/v（p是壓強，n是摩爾，r是氣體常數t，是溫度。這樣可以算出體積
但我也記得二氧化碳體積不是22.4
氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積之間有什麼關係？
7樓：匿名使用者
解析：復
氣體摩爾體積：1mol氣態制物質的在某溫度下所bai佔du據的空間（體zhi積）大小。
標準dao狀況下的氣體摩爾體積：1mol氣態物質的在0℃、1標準大氣壓下（也有說0℃、100kpa下）所佔據的空間（體積）大小。
【標準狀況下的氣體摩爾體積】 只是 【氣體摩爾體積】的一個特例。
8樓：透亮杯兒
氣體摩爾體積專指標準狀況下一摩爾氣體的體積，即22.4升/摩爾。其他問題盡在其中。
氣體摩爾體積，在常溫常壓和標準狀況下，有什麼區別？
9樓：吧
氣體在常溫常壓和標準狀況下，摩爾體積沒有區別。
標準狀況是指0攝氏度，一個標準大氣
回壓下的情況，答這個時候所有氣體摩爾體積都是22.4l/mol常溫常壓是指室溫（25攝氏度），一個標準大氣壓下的情況，這個時候氣體摩爾體積也是一樣的，但是不是22.4l/mol。
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是vm=22.41410l/mol。
應用標準狀況下1mol氣體為22.4 l，即可匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。
反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（h2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。
10樓：公羊憐真
氣體在常溫常壓copy和標準狀況下bai，摩爾體積沒有區別
摩爾體積是du指單zhi位物質的dao量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是vm=22.41410l/mol。
狀態函式中
熱力學能u及
焓h和 吉布斯自由能g等熱力學函式的絕對值是無法確定的。為了便於比較不同狀態時它們的
相對值，需要規定一個狀態作為比較的標準。
對具體系統而言，純理想氣體的標準態是該氣體處於標準壓力p(100kpa)下的狀態；混合
理想氣體的標準態是指任一氣體組分的分壓力為p的狀態。
純液體（或純固體）物質的標準態是標準壓力p下的純液體（或純固體）。溶液中
溶質的標準態，是在指定溫度t和標準壓力p，質量
摩爾濃度1
mol/kg的狀態。
因壓力對液體和固體的體積影響恆很小，故可將溶質的標準態濃度改用c=1
mol/l代替。
11樓：hao大森
氣體在常bai溫常壓和標準du狀況下，摩爾體積
zhi沒有區別
摩爾體積是指單位dao物質回的答量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是vm=22.41410l/mol。
狀態函式中 熱力學能u及 焓h和 吉布斯自由能g等熱力學函式的絕對值是無法確定的。為了便於比較不同狀態時它們的 相對值，需要規定一個狀態作為比較的標準。
對具體系統而言，純理想氣體的標準態是該氣體處於標準壓力p(100kpa)下的狀態；混合 理想氣體的標準態是指任一氣體組分的分壓力為p的狀態。
純液體（或純固體）物質的標準態是標準壓力p下的純液體（或純固體）。溶液中 溶質的標準態，是在指定溫度t和標準壓力p，質量 摩爾濃度1 mol/kg的狀態。
因壓力對液體和固體的體積影響恆很小，故可將溶質的標準態濃度改用c=1 mol/l代替。
12樓：透亮杯兒
氣體摩爾體積專指在標準狀況下一摩爾氣體的體積。即22.4升/摩爾。其他狀況下的一摩爾氣體內的氣體都不能容稱為氣體的摩爾體積。
在常溫（25℃）常壓下，一摩爾 氣體的體積是22.4×（273+25）/273=24.45升。
13樓：匿名使用者
摩爾體積說的是標況下
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎
14樓：匿名使用者
在非標準狀況下，copy1mol任何氣體的體積不可能是22.4l
這句話是錯誤的。
氣體摩爾體積值的大小與狀態有關，非標準狀況下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能佔有22.4 l體積
15樓：蔣簫戲端靜
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4升每摩爾
高一化學 標準狀況下，CH4和O2的混合氣體體積是44 8L，質量是60g，求CH4的物質的量
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化學中的標準狀況是指什麼？（溫度和壓強）
化學中的標準狀況 簡稱stp，英文全稱standard temperature and pressure，中午全稱標準溫度與標準壓力 是指由於地表各處的溫度 壓強皆不同，即使是同一地點的溫度壓強也隨測量時間不同而相異，因此為研究方便，制定出描述物質特徵的標準狀況。在中國大陸的高中課本中，0 273....
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1 若燒瓶是乾燥的，從a口進氣，可收集的氣體是 h2 ch4 no 由b口進氣，可收集到的氣體是 cl2 so2 2 若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是 h2 ch4 no 氣體應由 b 口進入。填a 或b 3 若在燒瓶內裝有一定量的溶液，用以洗氣，則氣體應從 b 口進入。填a 或b 做這樣的題目，不...