1樓：討厭的死人
常見物質的物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：fe(oh)3固體、fe(oh)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(cufes2)等。
溶於水的fecl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及tnt等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在cs2中的溶液，還有黃磷、na2o2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成cucl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成fecl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制cu(oh)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、ph試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：cu2(oh)2co3，fecl2，feso4•7h2o。
綠色：濃cucl2溶液、ph試紙在約ph=8時的顏色。
深黑綠色：k2mno4。
黃綠色：cl2及其ccl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
kmno4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸氣、中性ph試紙的顏色、k＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(cu2s)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(ag2o)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的p2o5；
★ 難溶於水和稀酸的：agcl，baso3，pbso4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：baso3，ba3(po4)2，baco3，caco3，ca3(po4)2，cahpo4，al(oh)3，al2o3，zno，zn(oh)2，zns，fe(oh)2，ag2so3，caso3等；
★ 微溶於水的：caso4，ca(oh)2，pbcl2，mgco3，ag2so4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：bao，cao，na2o；
不完全反應的：mgo。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
fe2＋：淺綠色；
cu2＋：藍色；
fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[fecl4(h2o)2] 2-；
mno4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與fecl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅰa，ⅱa，ⅳa，ⅴa的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：h2，o2，n2，co2，co，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：hcl，hbr，hi，hf，so2，no2，nh3•hno3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：cl2，br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：c2h2。
⑤ 臭雞蛋味：h2s。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低階酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低階酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的c2h2(混有h2s，ph3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由週期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
（2）同週期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn，cd，hg及ⅲa族中al，ge，th；ⅳa族的sn，pb；ⅴa族的sb，bi，呈三角形分佈。最低熔點是hg(－38.
87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體型別看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，範德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：
油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：nh3，h2o，hf比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同週期主族（短週期）金屬熔點。如
linacl>nabr>nai。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
nh3[1(水):700(氣)] hcl(1:500)
還有hf，hbr，hi，甲醛（40%水溶液—****）。
② 常溫溶於水的
co2(1:1) cl2(1:2)
h2s(1:2.6) so2(1:40)
③ 微溶於水的
o2，o3，c2h2等
④ 難溶於水的
h2，n2，ch4，c2h2，no，co等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低階酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易i溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例過少反而不溶於水而溶於ccl4，汽油等有機溶劑。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等。
（5）白磷、硫易溶於cs2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：koh，naoh，agno3溶解度在常溫超過100g(agno3超過200g)。kno3在20℃溶解度為31.
6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有nacl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：c，si，sio2，sic等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃h2so4、銅氨溶液和cs2跟naoh作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（h**）及氰化物（na**，k**等）砒霜（as2o3）、硝基苯等。
co（與血紅蛋白結合），cl2，br2(氣)，f2(氣)，hf，氫氟酸等。
（2）毒性物質
no（與血紅蛋白結合），no2，ch3oh，h2s。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：hgcl2，bacl2，pb(chcoo)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。
2樓：匿名使用者
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物
常見化合物的俗稱
俗稱 主要化學成分
矽的化合物：石英、水晶 sio2
砂子 sio2
鈉的化合物：食鹽 nacl
蘇打、純鹼 na2co3
苛性鈉、燒鹼、苛性鹼 naoh
芒硝 na2so4•10h2
大蘇打、海波 na2s2o3
小蘇打 nahco3
鉀的化合物：苛性鉀 koh
灰錳鉀 kmno4
銨的化合物：硝銨、銨硝石 nh4no3
硫銨、肥田粉 （nh4）2so4
碳銨 nh4hco3
鋇的化合物：重晶石 baso4
鈣的化合物：電石 cac2
石灰石 caco3
螢石 caf2
熟石灰、消石灰 ca（oh）2
漂白粉 ca（clo）2、cacl2
生石灰 cao
無水石膏 caso4
熟石膏 2caso4•h2o
生石膏 caso4•2h2o
普鈣 ca（h2po4）2、caso4
重鈣 ca（h2po4）2
鎂的化合物：滷鹽、苦鹵 mgcl2
瀉鹽 mgso4•7h2o
菱鎂礦 mgco3
俗稱 主要化學成分
鋁的化合物：礬土 al2o3
剛玉、紅寶石、綠寶石 al2o3
明礬 k2al（so4）2•12h2o
鐵的化合物：鐵紅 fe2o3
赤鐵礦 fe2o3
磁鐵礦 fe3o4
菱鐵礦 feco3
綠礬 feso4•7h2o
黃鐵礦 fes2
錳的化合物：軟錳礦 mno2
鋅的化合物：鋅礬、皓礬 znso4•7h2o
鉛的化合物：方鉛礦 pbs
銅的化合物：輝銅礦 cu2s
膽礬、藍礬 cuso4•5h2o
波爾多液 cuso4、ca（oh）2、s
砷的化合物：砒霜 as2o3
雄黃 as2s2
雌黃 as2s3
有機化合物：沼氣 ch4
電石氣 c2h2
蟻醛、**** hcho
蟻酸 hcooh
醋酸 ch3cooh
酒精 ch3ch2oh
石灰酸 c6h5oh
甘油 c3h8o3
草酸 c2h2o4
常見的離子化合物，常見離子化合物有哪些
1.共價化合物 所有非金屬氧化物 氫化物 所有酸 有氧酸和無氧酸 絕大多數有機物。如hcl h2o alcl3 co2 co so2 ccl4 h2o3 nh3 no2 n2 h2 pcl3 2.離子化合物 活潑金屬氧化物 活潑金屬氫化物 活潑金屬碳化物 活潑金屬氮化物 強鹼 絕大多數鹽。如k2o ...
離子化合物和共價化合物的區別，離子化合物和共價化合物怎麼區別？
1 導電性 離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電 共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 2 分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體 而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著 引力較大...
化學為什麼會出現離子化合物和共價化合物，他們是怎麼搞出來的有
它們的區別就在於離子化合物由離子靠離子鍵組成，共價化合物由原子或原子團靠共價鍵組成。因為化合來物是由原子構成的，原源子在構成物質的過程中發生了變化，會得到電子或者失去電子得到最外層穩定結構。如果有原子失去電子，而另一種原子得到電子，則為離子化合物。如果都要得到電子則只能共用電子對形成共價化合物。離子...