1樓：匿名使用者
產生顏色的原因很簡單,因為過渡金屬配合物形成了一種可以吸收其他波長光線的結構.
舉例,葉綠素,葉綠素的結構使它能夠吸收除了綠光波長外的的紅光、藍光（葉綠素a/b各不同）,白光通過葉綠素的結構後在一系列的生化反應後吸收紅光藍光作為能量,而綠光則被釋放出來.
而對於過渡金屬的配合物,首先是過渡金屬的金屬元素獨特的原子結構,核外電子的結構不同於週期表其他的元素,這關係到後面空間建構的形成.
然後是配合物,不同的物質和過渡金屬離子通過配位電子結合形成出的物質具有獨特的的空間結構,這些獨特的空間結構可以像稜鏡一樣將光進行折射,將不同波長的光分開,其中的一些波長的光被選擇性的吸收,另一些光被釋放出來,呈現出來,讓人可以肉眼見到一些顏色.
對於金屬原先就有的顏色,一般是指金屬的反光,肉眼感覺為銀色、金色、赤色等,準確的來說應該是金屬光澤,這種光澤與金屬晶體表面的金屬排列有一些關係,與金屬元素的原子結構也有以些關係,這與金屬配合物的顏色沒有什麼關係.
為什麼大多數過渡元素的配離子是有色的
2樓：帝都小女子
為何大多數過渡元素的配離子是有色的，而zn(ⅱ)的配離子大多無色?
答：根據晶體場理論，中心離子的構型為d1～d9時，由於d軌道沒有充滿，電子可以吸收光能在dε和dγ軌道之間發生躍遷(d-d躍遷)，所吸收的能量與可見光相對應，從而顯示出所吸收光顏色的補色，中心離子具有d0和d10結構時．因d軌道全空或全滿，不會產生d-d躍遷，配合物元色，而zn2+的電子構型正是d10結構，故配離子是無色。
過渡金屬配合物的顏色與什麼有關
3樓：生吞野牛
金屬的顏色跟它吸收的光譜關係。不是簡單的，質子數中子數。決定的。
為什麼過渡元素都有顏色舉例說明
4樓：閃亮登場
主族元素的金屬陽離子一般都無顏色.這是由於這些離子都具有 8個、18個或48 + 2 個電子外層的穩定結構,可見光難以使電子激發,所以無顏色.過渡元素的陽離子中大多數d軌道上有未成對的單個電子,這些單電子的激發態和基態的能量相差不大,一般可見光就能使它們激發,因而這類離子大都有顏色.
① 離子極化型化合物：陰、陽離子在自身電場的作用下產生誘導偶極,而導致離子的極化,即離子的正負電荷重心不再重合,從而使分子軌道中的基態和激發態間的能差發生變化.一般地,離子極化作用越強,化合物中的價電子越易吸收可見光的能量發生電子躍遷,從而加深化合物的顏色,如agi、cucl2、和pbs等.
一般地,離子極化與化合物顯色關係可總結為：(ⅰ)當陽離子相同時,陰離子的變形性越強,所形成的化合物的顏色越深（如鹵化銀）；(ⅱ)當陰離子相同時,陽離子的極化力越強,化合物越易顯深色（如氧化物）.
② 結晶水化合物：部分化合物常含有結晶水,而且不含結晶水的鹽與含結晶水的鹽的顏色往往會不同,可見含結晶水的化合物的顏色主要由物質本身與結晶水兩個因素共同決定.常見的結晶水化合物主要有以下三類：
(ⅰ)當物質為無色晶體,其陽離子為穩定的稀有氣體元素構型,則形成的結晶水化合物的鹽表觀上大多為白色,但其鹽溶於水後常為無色溶液,如皓礬和明礬等；(ⅱ)當物質為白色,但其陽離子為過渡元素離子（且含有成單d電子）,則形成的結晶水合物的鹽的水溶液的顏色與過渡元素的水合離子的顏色相近,如綠礬和膽礬等；（ⅲ）當物質本身帶有一定的顏色,則形成的結晶水化合物的顏色一般會發生改變,如cr2(so4)3為桃紅色,而cr2(so4)3·6h2o為綠色.
請解釋一下金屬配合物顏色的問題 20
5樓：匿名使用者
過渡元素配合物大都有顏色。含有自旋平行的電子一般有顏色，有顏色離子形成的化合物都帶有顏色。這是因為含有自旋平行的電子的離子基態和激發態的能量差較小，易被可見光激發而顯色。
配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子（d 1-9）,在配位體場的作用下，**後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道，這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長顯示特徵光譜，而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的**能δe大小有關。一般產生較大**能的配位體形成的配合物，顏色較深，同一金屬離子與不同的配位體形成的配合物具有不同的顏色。
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