1樓：匿名使用者
溶液由於長時間靜置，內部有可能並不均勻。不搖勻的話移取的部分與均勻溶液有誤差
酸鹼滴定法也稱中和法，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法。
酸鹼滴定操作時應注意：
1.搖瓶時，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
2. 要將滴定管夾在滴定管夾上平視讀數
3. 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快， 但是不要形成水流。
滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪.，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
4. 當看到加入一滴標準液時，溶液變色並在半分鐘內不退色，即說明已達到滴 定終點。
為什麼要在滴定至終點時才加入澱粉指示劑
2樓：demon陌
澱粉溶液作為指示劑與其他大部分指示劑不同，它不能過早加入試樣中，這與澱粉特殊的結構以及澱粉變色反應的機理有關係。
可溶性澱粉呈螺旋狀結構，可以弱鍵結合遊離碘，開始出現變色反應，隨結合量的增加，顏色由紅紫色變為藍色，這就是澱粉遇碘變色的機理。
間接碘量法在接近終點時加入澱粉指示劑使少量未反應碘和澱粉結合顯色有利於終點的觀察和滴定精度的提高。
提前加澱粉指示劑的話，部分碘已經提前參與反應，澱粉變色將會提前，影響到滴定終點顏色的變化，對滴定終點的判斷會產生誤差。
澱粉是植物體中貯存的養分，貯存在種子和塊莖中，各類植物中的澱粉含量都較高。澱粉可以看作是葡萄糖的高聚體。澱粉除食用外，工業上用於制糊精、麥芽糖、葡萄糖、酒精等，也用於調製印花漿、紡織品的上漿、紙張的上膠、藥物片劑的壓制等。
3樓：啊麼
直接碘量法提前加。但是間接碘量法（滴定碘法）是本身溶液中有i2存在，用硫代硫酸鈉與i2反應，顏色現象是藍色消失為滴定終點。如果提前加澱粉指示劑，溶液中很多i2被澱粉表面吸附，導致i2與硫代硫酸鈉反應過慢，藍色褪去過慢（終點遲鈍），導致可能加入更多的硫代硫酸鈉。
為什麼滴定不能加入過多量的指示劑不能加入過多量的指示劑滴定時
4樓：小妖不敗
因為某些指示劑也具有酸鹼性 滴加太多指示劑會稀釋被測溶劑 加分吧
5樓：匿名使用者
1、指示劑本身化學性質可能影響終點；
2、指示劑過量影響終點的觀察，使誤差加大；
電位滴定儀滴定時為什麼不用指示劑就可以確定滴定終點根據何在
6樓：匿名使用者
電位滴定在終點時會發生電位突變，感測器識別電位變化來判斷終點
7樓：匿名使用者
以ph電極進行酸鹼滴定為例說明:
當用鹼滴定酸時,如果是用氫氧化鈉滴定鹽酸,則理論終點是在ph=7,所以滴定時,只需要滴定在ph=7即可.無需要使用指示劑即可進行測試.因為ph電極會指示ph值,所以無需要用指示劑.
其理論依據是根據滴定終點的ph值來確定滴定終點的.這個終點的ph是通過一系列的科學計算出來的.
edta標定硫酸鈷指示劑和緩衝溶液為什麼臨近終點1ml加入，怎麼很好的觀察到終點。謝謝老師
8樓：匿名使用者
經典的工具書《分析化學手冊》第二分冊《化學分析》中沒說要在臨近終點前1ml左右時加入緩衝溶液和指示劑！
這一是co的多級水解，不控制在一定的ph範圍內，怎麼能保證準確測定？！二臨近終點其實很不容易把握。
他這麼規定，可能基於cu與edta絡合良好吧。因為指示劑畢竟也是絡合劑，也存在對金屬離子的結合，只不過其結合能力要遠弱於與edta的。但滴定過程中必須要考慮到edta奪取指示劑與金屬離子形成的絡合物中金屬離子的反應速度，體系中存在較多量edta與金屬離子的絡合物，則大大降低了指示劑引發的競爭反應。
反正我從來不那麼操作。
一樓的敘述邏輯上存在缺欠——既然絡合滴定指示劑不會被消耗，那就乾脆一開始就加進去唄，何必等到最後？
9樓：
在滴定終點前加入，因為edta與被測離子
的結合能力要遠大於指示劑與被測離子的，指示劑與被測離子的結合物被edta置換得也很迅速，且不像氧化-還原反應那樣指示劑可能因加入過早被滴定劑破壞，消耗一定數量的滴定劑而對測定結果產生較為嚴重的誤差，所以需要滴定終點前一毫升，加入緩衝溶液和指示劑
過早會造成終點判斷誤差，過晚可能就已經過了滴定終點了對待測溶液的濃度你最好有個大致的估計，這樣才能控制滴定劑，保證在滴定終點前1-2毫升。
滴定時，指示劑用量為什麼不能太多
10樓：孤獨的狼
指示劑用量太多，不易得到滴定終點，對實驗結果的測定有很大影響。
滴定實驗，通常要選定恰當的基準物質，這樣才能極大地減少實驗的誤差。
四種滴定分析法常用的基準物：
1、酸鹼滴定法： 最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉na2co3；
2、配位滴定法：常用edta作配位劑，它的基準物質可以是鋅粉；
3、氧化還原滴定法：
氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵***、氯胺等；還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵***、肼類等；
4、沉澱滴定法：
1）莫爾法：在中性或弱鹼性的含cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標準溶液滴定，氯化銀先沉澱。當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明cl已被定量沉澱，指示終點已經到達。
此法方便、準確，應用很廣；
2）福爾哈德法
①直接滴定法：在含ag的酸性試液中，加nh4fe（so4）2為指示劑，以nh4s**為滴定劑，先生成ags**白色沉澱，當紅色的fe（s**）2+出現時，表示ag+已被定量沉澱，終點已到達。此法主要用於測ag+；
②返滴定法：在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的agno3標準溶液，再加指示劑nh4fe（so4）2，以nh4s**標準溶液滴定過剩的ag+，直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量，此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。
但用本法測cl-時，宜加入硝基苯，將沉澱包住，以免部分的cl-由沉澱轉入溶液；
3）法揚斯法 ：在中性或弱鹼性的含cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當用agno3滴定時，在等當點以前溶液中cl-過剩，agcl沉澱的表面吸附cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點後，ag+過剩,沉澱的表面吸附ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。
此法的優點是方便。
11樓：大愛我
指示劑本身也是有酸／鹼性的，用太多對原溶液影響太大。
12樓：匿名使用者
一般指示劑自身是帶顏色的。如果指示劑用量太多，將導致在滴定終點時依然不變色，而要使其變色到人眼感知就需要超量滴定比較多，導致滴定不準確。
酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多
13樓：匿名使用者
指示劑的原理就是結合氫離子或者氫氧根發生反應變色。如果加多了就會影響到原本溶液的酸鹼性
14樓：教授王
指示劑本身就是一種弱酸
碘量法測定水中溶解氧時，澱粉指示劑加入先後次序對滴定有何影響
15樓：匿名使用者
未變淡黃色證明還離滴定終點較遠，里加入澱粉會形成膠體包裹住碘單質，使反應靈敏度降低，結果偏小
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