1樓：幻世萌_小廠
a、ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體積混合，醋酸平衡狀態下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，反應後，醋酸繼續電離出氫離子溶液呈酸性，故a錯誤；
b、ph=2的鹽酸與ph=12的ba（oh）2 等體積混合酸鹼恰好反應生成氯化鋇和水，溶液呈中性，故b錯誤；
c、酸性溶液可以是酸或水解顯酸性的溶液，鹼性溶液可以是鹼或水解顯鹼性的溶液；0.1mol?l-1 的酸性溶液與0.
2mol?l-1 的鹼性溶液等體積混合溶液酸鹼性不一定，故c錯誤；
d、常溫下，中性溶液ph=7，無論稀釋多少倍溶液ph只能無限接近7；ph=9的溶液稀釋1000倍，溶液ph接近7，但一定大於7，故d正確；
故選d．
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是( ) a．0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧
2樓：百度使用者
bd本題考查了酸鹼反應後溶液ph的計算及判斷。hcl為一元強酸，naoh為一元強鹼，ba(oh)2 為二元強鹼，故等體積等物質的量濃度的hcl與naoh恰好中和，ph＝7，而與ba(oh)2 反應時，ba(oh)2 過量，ph＞7，故a錯誤，b正確；ph＝4的醋酸溶液中電離出的c(h＋ )＝1×10－4 mol/l，ph＝10的naoh溶液電離出的c(oh－ )＝1×10－4 mol/l，因此僅ch3 cooh電離出的h＋ 恰好與naoh中和，還有大量的ch3 cooh分子過量，故ph＜7，同理，d項中氨水過量較多，溶液顯鹼性，ph＞7，故c錯誤，d正確。
室溫下,下列混合溶液的ph一定小於7的是
3樓：李
選c，ad同理，強酸與弱鹼混合，弱鹼不能完全電離，反應完全後還有oh-，b強酸強鹼為中性
c，弱酸與強鹼，還有h+未反應，顯酸性
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是（ ）①0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氨水溶
4樓：旗哥送粉
①氨水為弱鹼，與鹽酸等體積等濃度混合完全生成氯化銨，為強酸弱鹼鹽，ph＜7，故①錯誤；
②醋酸為弱酸，與naoh等體積等濃度混合完全生成醋酸鈉，為強鹼弱酸鹽，ph＞7，故②正確；
③氨水為弱鹼，ph=4的鹽酸和ph=10的氨水中，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故③正確；
④醋酸為弱酸，ph=4的醋酸溶液和ph=10的氫氧化鈉溶液，醋酸過量，反應後溶液呈酸性，故④錯誤．
故選c．
室溫時，下列溶液混合後，ph大於7的是 a．0.1 mol·l －1 的鹽酸和ph＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
5樓：單身貴族
c試題分析：a中二者恰好反應，溶液顯中性；b中恰好反應時，生成co2 ，溶於水顯酸性；c中氨水是弱鹼，氨水過量，溶液顯鹼性；d中醋酸是弱酸，醋酸過量，溶液顯酸性，答案選c。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利於培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
該題的關鍵是準確判斷出酸鹼的過量問題，然後再 依據題意靈活運用即可。
【高二化學】溶液混合的ph問題》》
6樓：匿名使用者
a、小於 7，醋酸是弱酸，此時過量。
b、等於7，恰好完全反應。
c、不一定，鹼沒有確定。
d、大於7，鹼性溶液無論怎麼稀釋都大於7，也就是都是鹼性。
7樓：匿名使用者
a的醋酸是弱酸，所含的氫離子中和naoh溶液後仍可電離出氫離子，所以ph一定小於7
b兩者完全中和，ph一定等於7
c無法確定
d鹼性溶液無論如何稀釋仍然是鹼性的，ph一定大於7。
所以選d
室溫時下列混合溶液ph一定小於7鹽酸氨水氫氧化鋇的是室溫時,下列混合溶液ph一定小於7的是 a.ph=3的鹽酸和 20
8樓：匿名使用者
a．一水合氨為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，ph=3的鹽酸中***濃度為0.001mol/l，而ph=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大於0.01mol/l，兩溶液等體積混合後氨水過量，溶液顯示鹼性，溶液的ph一定大於7，故a錯誤； b．ph=1的硫酸中氫離子為0.
1mol/l，與0.2 mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合後氫氧化鈉過量，溶液顯示鹼性，溶液的ph大於7，故b錯誤； c．ph=3的醋酸中，醋酸的物質的量濃度大於0.001mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.
001mol/l，兩溶液等體積混合後醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的ph一定小於7，故c正確； d．0.1 mol/l的硫酸中氫離子濃度為0.2mol/l，與0.
2 mol/l的氨水等體積混合後，恰好生成硫酸銨，由於銨根離子水解，溶液顯示酸性，溶液的ph一定小於7，故d正確；故選cd．
在室溫下，等體積的酸和鹼的溶液混合後，ph一定小於7的是（ ）a．ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液b．ph=3
9樓：刷粉
a．硝酸和氫氧化鉀都為強電解質完全電離，ph=-lgc（
h+），ph=3的hno3中c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的koh溶液中，由c（h+）×c（oh-）=10-14可知：c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，溶液各取1l，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故a錯誤；
b．氨水是弱鹼部分電離，ph=3的鹽酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氨水c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，等體積混合，氨水過量，溶液呈鹼性，故b錯誤；
c．ph=3硫酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故c錯誤；
d．醋酸是弱酸部分電離，ph=3的醋酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，因醋酸為弱酸，二者等體積反應時醋酸過量，溶液呈酸性，ph一定少於7，故d正確；
故選：d．
在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph值一定小於7的是（ ） a．ph=3的硝酸跟ph=11的氫氧化鉀溶
10樓：之前的號
a、ph=3的硝酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鉀溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，在室溫下等體積混合後，ph=7，故a錯誤；
b、ph=3的鹽酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氨水中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，故b錯誤；
c、ph=3的硫酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，在室溫下等體積混合後，ph=7，故c錯誤；
d、ph=3的醋酸c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合後，ph＜7，故d正確；
故選d．
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲
a.該溶 液中存在大量的氫離子,alo2 與氫離子反應,在溶液中不能大內量共存,故a錯誤 容b.該溶液中存在鐵離子,s 與鐵離子反應生成絡合物硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故b錯誤 c.該溶液為酸性或者鹼性溶液,鹼性溶液中,nh4 與氫氧根離子反應,酸性溶液中co3 2 與氫離子反應,在溶液中不能...
水和酒精充分混合後，總體積變小，這個現象說明固體 液體很難被壓縮的現象說明分子間存在
1 水和酒精充分混合後，總體積減小，說明分子間存在空隙，水分子和酒精分子互相進入對方的空隙中 2 固體 液體由於分子之間存在斥力，故固體 液體很難被壓縮 用力拉鐵絲不容易拉斷，就是因為分子間存在引力的作用 3 炒菜比醃菜鹹的快，是因為溫度越高，分子運動越劇烈 故答案為 分子間存在空隙 排斥力 溫度 ...
在室溫下，下列pH 3的酸溶液和pH 11的鹼溶液等體積混合
a 硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故a不選 b 鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph 7，故b不選 c 硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故c不選 d 醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合...