1樓：匿名使用者
石墨有原子晶體的特點，即每一層中c原子間以共價鍵的形式連線，它同時又有分子晶體的特點，即層與層之間以範德華力連線，它他又有金屬晶體的特點，因為在每一層石墨表面有遊離的可自由移動的電子（每個碳原子形成三條共價鍵，剩下一個可自由移動孤電子），這也是石墨能導電的原因。
所以說，石墨是混合晶體。
2樓：冰凌·城遇
石墨的層間是分子晶體，結合力很小
但是層間的話是金屬晶體，石墨和金屬一樣，具有遊離的電子，可以使其導電
石墨屬於混合晶體，是原子晶體和金屬晶體的混合嗎，它為何能導電，
3樓：匿名使用者
不是，石墨就是碳，能導電就是因為它是導體，導電性強。。
4樓：羅納
因為石墨中含有自由移動的電荷,所以在通電後電荷自由移動,形成電流,所以可以導電。
為什麼石墨從嚴格意義上來說屬於混合晶體？
5樓：太和武嘉
因為石墨晶體結構是層狀的。每一層原子之間由共價鍵組成正六邊形結構，層與層之間由範德華力互相吸引。故既不是原子晶體，也不是分子晶體，因此是混合晶體。
6樓：__往日隨風
因為石墨其實是一層層的分子構成，而每一層的碳原子數不等
石墨是原子晶格還是分子晶格？
7樓：匿名使用者
不存在原子晶格和分子copy晶格bai
的概念。只能問石墨是是原子晶體還du是分子晶體或其它zhi晶體。
石墨既不dao是原子晶體也不是分子晶體，是混合晶體，但並不是混合物。當然你也可以將其理解為既有原子晶體的特徵（高熔點）又有分子晶體的特徵（低硬度），又有二者都不具有的特徵（高導電能力，從這點來說又具有金屬晶體的特徵）。
晶體和晶格是兩個有關但完全不同的概念。
如有不明歡迎追問。
8樓：匿名使用者
石墨晶體中，同層的碳
原子以sp2雜化形成共價鍵，每一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相版連。權六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這裡c-c鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬於原子晶體的鍵長範圍，因此對於同一層來說，它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊。
電子比較自由，相當於金屬中的自由電子，所以石墨能導熱和導電，這正是金屬晶體特徵。因此也歸類於金屬晶體。
石墨晶體中層與層之間相隔340pm，距離較大，是以範德華力結合起來的，即層與層之間屬於分子晶體。但是，由於同一平面層上的碳原子間結合很強，極難破壞，所以石墨的溶點也很高，化學性質也穩定。
鑑於它的特殊的成鍵方式，不能單一的認為是單晶體或者是多晶體，現在普遍認為石墨是一種混合晶體。
石墨是不是原子晶體。。為什麼
9樓：為了那個未來
不是，它的晶來體結構較複雜自。
石墨是元bai素碳的一種同素異形
du體，每個zhi碳原子的周邊連結著另外dao三個碳原子（排列方式呈蜂巢式的多個六邊形）以共價鍵結合，構成共價分子。由於每一層的每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，形成了大π鍵，同時層與層之間存在範德華力，
所以稱石墨為 混合鍵型晶體
10樓：
石墨是過渡晶體（層狀晶體），只是不屬於那四種典型的晶體而已
過度型晶體版指介於原子晶
權體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過度型晶體。如石墨晶體和層狀晶體，每層內每個碳原子於另外三個碳原子以共價鍵結合，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成層狀結構，表現為很高的熔點和沸點，這種情況使石墨象原子晶體。在同以平面的碳原子各剩一個可以自由移動的價電子，相當於金屬中的自由電子，表現為石墨能導電，這種情況使石墨又象分子晶體。
故石墨屬於混合晶體。屬於過度型晶體的還有黑磷和雲母等
11樓：匿名使用者
不是。石墨是介於原子晶體、分子晶體和金屬晶體之間的過渡晶體。
為什麼說晶體是由微粒組成的
12樓：晨夢露珠
按組成微粒和微粒之間作用的不同，晶體可分為四類離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
特殊點：石墨晶體屬於混合晶體，它既有原子晶體的結構也由分子晶體的結構
為什麼石墨是分子晶體而金剛石是原子晶體可不可以再
13樓：我和春哥
石墨復其實屬過渡型晶體,即其制既有分子晶體又有原子晶體的特徵：
石墨晶體中分為許多層,每一層間存在著範德華力,每一層又是由許多碳原子以共價鍵構成的正六邊形組成,因此它既有分子晶體又有原子晶體的特徵.
而金剛石中碳原子間僅有共價鍵,每個碳原子都與周圍四個碳原子以共價鍵結合,形成一個龐大的網狀結構,所以金剛石是分子晶體
水晶是什麼晶體，原子晶體還是分子晶體，混
14樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
水晶是sio2晶體,是原子晶體,是純淨物.
但有些水晶晶體中含有雜質如fe2o3等,是混合物.我們說的水晶就是純sio2晶體,是純淨物.
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