1樓：愉快
化學平衡理解如下
有一個教室
然後同學們不斷往教室裡走
教室外的同學為反應物，教室內的同學為產物
然後當一定的程度，教室裡擠不下了，但是還是有同學往教室裡走腫麼辦，原來教室裡的同學往教室外走
2樓：唔叼著翻條褲先
三、化學平衡的移動(必須可逆反應）
1．影響因素：濃度、壓強、溫度
平衡移動規律（勒夏特列原理）改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。
2．等效平衡——同一反應，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
3．等效平衡的分類
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
4． 速率和平衡影象分析
（1）反應速度影象——看起點，看變化趨勢，看終點。
（2）化學平衡影象分析法：
三步分析法：一看速率變化；二看正逆速率變化的相對大小；三看化學平衡移動的方向。
四要素分析法：看曲線的起點、變化趨勢、轉折點、終點。
先拐先平：先出拐點的曲線先達到平衡。
定一議二：影象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關係。
四、化學反應條件的控制
1． 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素——濃度、溫度對化學反應速率的影響；
2． 催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響——mno2、cuo、fecl3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會影響效率。
3． 反應條件對平衡的影響
氯化鈷溶液中，加入濃鹽酸會使平衡向四氯合鈷(ii)離子方向移動，使藍色加深，加水稀釋，使平衡向六水合鈷(ii)離子方向移動，使溶液顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色。
二氯化鈷的水合物在加熱時會逐步失水，並呈現不同的顏色，溫度升高，顏色由粉紅色轉變為藍色，說明平衡向二氯化鈷方向移動。
化學平衡原理同樣適用於電離平衡，水解平衡
3樓：lucky小羅伊
omg、、、、、、、樓主、我已經受不了le了le
請自行解決吧
4樓：無名
平衡，其實最簡單了，記住一點，改變條件，反應向減弱這種改變的方向進行！！
5樓：飛躍重洋
質量守恆，電子守恆，質子守恆，元素守恆，從字的表面意思也能懂啊！
6樓：我愛李儒均
知道影響化學平衡的因素吧 就從這方面想 實在不懂就找我
7樓：匿名使用者
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