1樓：匿名使用者
若是強酸如鹽酸或稀硫酸，則；ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7！
但由於醋酸是弱酸，ph=3時，還有相當一部分的醋酸分子沒電離，當與ph=11的naoh溶液混合反應後，由氫離子濃度減小，那麼醋酸還會繼續電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度，所以：
混合後ph小於7！
2樓：孤憶漓
由於100個醋酸分子電離出1個醋酸根，所以ph=3的醋酸體積是氫氧化鈉的100倍。又因為超過兩個數量級忽略不計，所以可以看作只有醋酸
或者把他看成混合後只剩醋酸和醋酸鈉，且醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以成鹼性，但會被醋酸中和，且醋酸會有剩餘，所以成酸性
ph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合後ph=7 正確嗎
3樓：匿名使用者
不正確，醋酸是弱酸，ph=3的時候其濃度大於ph=11的氫氧化鈉濃度，混合和溶液中醋酸含量仍較多，溶液呈酸性
為什麼ph=3的醋酸與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，ph
4樓：灬憤青灬
naoh是強電bai解質，在水中du能完全電離，ph=11的zhinaoh溶液中[oh-]=1×10^-3mol/l。
hac是弱電解質dao，回在水中的電答離度通常小於1%，ph=3的醋酸溶液中[h+]=√(cka)=1×10^-3mol/l，所以[hac]＞[h+]/1%=0.1mol/l，所以等體積混合時，醋酸是遠過量的，反應後形成hac-naac緩衝溶液，具體ph=pka-lg[hac]/[naac]≈4.75-lg0.
05/0.001≈3.05
5樓：化泡沫紛飛
ph<7顯酸性，因為醋酸是弱酸，ph=3但是實際氫離子濃度比十的負三次還多，所以中和之後醋酸中的氫離子還有剩餘的，c（h+）>c（oh-），
如果是ph=3和ph=11的naoh在常溫下反應那ph就是7了
下列說法不正確的是（ ）a．ph=3的醋酸與ph=11的naoh溶液等體積混合後，溶液的ph一定小於7b．ph＜7的
6樓：手機使用者
a．ph=3的醋酸與ph=11的naoh溶液等體積混合後，醋酸有剩餘，為酸與鹽的混合溶液，顯酸性版，ph＜7，故a正確；權
b．ph＜7的溶液可能為鹽溶液，如氯化鐵、氯化銨等鹽溶液，水解顯酸性，故b錯誤；
c．ph=5的溶液和ph=3的溶液相比，c（oh-）分別為10-9mol/l、10-11mol/l，前者c（oh-）是後者的100倍，故c正確；
d．氨水中中存在nh3．h2o?nh4
++oh-，若加入氯化銨，c（nh4
+）增大，平衡逆向移動，ph減小，所以使c（nh4+）增大，溶液的ph不一定增大，故d正確；
故選b．
ph等於3的鹽酸與ph=11的naoh溶液等體積混合溶液ph為7怎麼算
7樓：透亮杯兒
ph=3的鹽酸，復
其c(h=)=0.001mol/l,
ph=11則poh=3，的氫氧化鈉溶
制液其c(oh-)=0.001mol/l,兩者的氫離子濃度相同，等體積混合恰好完全中和。離子方程式：
h+ +oh-=h2o
為什麼ph=3的醋酸與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，ph
8樓：匿名使用者
1、ph=3的醋酸，氫離子濃度為0.001，醋酸濃度遠大於0.001
2、ph=11的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度0.001，氫氧化鈉濃度0.001
3、醋酸過量，溶液顯酸性，ph<7
9樓：水兒韻靈
你好！醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。醋酸會部分水解，而氫氧化鈉完全水解，所以最後ph大於7.
在室溫下，下列ph=3的酸溶液和ph=11的鹼溶液等體積混合後，溶液的ph一定小於7的是（ ）a．硝酸溶液跟
10樓：楓島
a．硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph=7，故a不選；
b．鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph＞7，故b不選；
c．硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph=7，故c不選；
d．醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合後ph＜7，故d選；
故選d．
ph值為3的ch 3 cooh和ph為11的naoh溶液等體積混合，混合後溶液ph為（ ） a．ph＞7 b．ph＜ 7 c．p
11樓：血刺_裁決
b醋酸bai
是弱酸，
duph＝3的醋酸，其
zhi濃度dao大內於0.001mol/l，naoh是強鹼，ph=11的naoh溶液，其濃度等於0.001mol/l，當兩
考等體積混合容，則醋酸過量，混合後溶液顯酸性，答案選b。
pH 3的醋酸溶液與pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合後PH 7正確嗎
不正確，醋酸是弱酸，ph 3的時候其濃度大於ph 11的氫氧化鈉濃度，混合和溶液中醋酸含量仍較多，溶液呈酸性 ph 3的醋酸與ph 11的氫氧化鈉溶液等體積混合。這句話是什麼意思？等體積混合以後顯什麼性？意思是把h 濃度為0.001的醋酸溶液與oh 濃度為0.001的氫氧化鈉溶液各取相同體積後將其混...
為什麼PH 3的醋酸與PH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，PH
1 ph 3的醋酸，氫離子濃度為0.001，醋酸濃度遠大於0.001 2 ph 11的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度0.001，氫氧化鈉濃度0.001 3 醋酸過量，溶液顯酸性，ph 7 你好！醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。醋酸會部分水解，而氫氧化鈉完全水解，所以最後ph大於7.ph 3的醋酸與ph 1...
在室溫下，下列pH 3的酸溶液和pH 11的鹼溶液等體積混合
a 硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故a不選 b 鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph 7，故b不選 c 硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故c不選 d 醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合...