1樓：匿名使用者
這樣給你解釋吧。高錳酸鉀的錳是正7價，那麼為什麼它周圍會有四個氧原子？是因為水溶液中mn7+氧化性太強，甚至到了可以把水給氧化的程度。
那麼應當怎樣增強七價錳的氧化性呢？當然是想辦法把那四個氧原子給去掉，即使去不掉也需要有那麼一種要去掉的趨勢。於是，如果溶液中如果存在很多氫離子，氫離子就有和氧結合形成水的趨向，這樣就增強了高錳酸根的氧化性。
高錳酸根的氧化性與ph的關係是可以定量計算的，詳見能斯特方程。
高錳酸鉀為什麼在酸性環境下氧化性強？
2樓：唸經打坐
原因如下：
能斯特方程，在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以，氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時，電極電勢代數值減小，而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說，介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響，在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
很顯然，在酸性介質中，對數lg後面的分子是變大的，所以電勢高，氧化性強；反之在鹼性介質中，oh—的濃度在分母上，所以電勢（氧化性）顯然比較小。
高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，分子量為158.03400。熔點為240°c，穩定，但接觸易燃材料可能引**災。
要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
3樓：餜拫jj鎝炰繆鏉
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減
小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根
據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
4樓：匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
高錳酸鉀的氧化性為什麼在酸性條件下
5樓：97樂於助人
高錳酸根本身就有較強的氧化性，如果你會寫半反應，或者學過電化學的話，寫出半反應來，氫離子在反應物的一方，氫離子越多，就能推動反應進行（勒夏特烈原理）所以酸性越強，氧化性越強（知道的多的話也可以用能斯特方程解決）
6樓：廢柴船長
含氧酸根離子，被還原是，有氫離子參加，所以酸是反應物，
酸度越高，高錳酸鉀的氧化性越強。
為什麼酸性高錳酸鉀氧化性比高錳酸鉀強？
7樓：元素單質控
酸性bai高錳酸鉀只要在高錳酸鉀du溶液里加zhi一些稀酸就行
了，dao不需要加18mol/l的硫酸
從高錳專
酸離子不同環屬
境下的還原電勢來看，酸性環境的e=1.6v，中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的「酸性」就是溶液裡mno4[-]與h+混合，形成高錳酸就行
從分子角度來看，高錳酸離子+7價錳被四個氧原子包圍，氧化性取決於+7價錳對外及還原劑的接觸程度。h+的半徑極小，雖然只有1個正電荷，但是極化作用很強，可以深入負氧的電子雲裡，使得mn-o的鍵容易斷裂，及整個高錳酸離子穩定性就變差了，同時高錳酸離子被還原生成的o2-與氫離子結合成水，促進高錳酸離子的氧化性增強。
18mol/l的硫酸會與高錳酸鉀反應生成七氧化二錳及錳醯離子（mno3[+]），源於濃硫酸的強質子化能力，這樣+7價錳氧化性會更強，不過也變得不穩定。一般實驗不去配這個的
不管是從能斯特方程還是分子角度解釋，均能證明酸性環境下許多**化合物（及離子）的氧化性增強
8樓：董武傑
這個是根據反應特性來說的,一般酸性會促進氧化物的酸性,高錳酸鉀中的氧最終會和氫離子生成水,而在中性和鹼性條件下只能生成mno2了,機理比較難描述
9樓：匿名使用者
這個不是18mol/l的那種，是，把硫酸加到高錳酸鉀的溶液裡最後形成ph=0或1的就可以。因為很多高錳酸鉀參加的反應都是消耗h+形成水的，在酸性溶液裡進行起來比較容易。
10樓：匿名使用者
只需要在酸性條件下，高錳酸鉀就有更強的氧化性。這和硝酸根離子，只有在酸性條件下才有氧化性一樣。
11樓：程芳小風小寧
無論溶液ph，mno4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性強弱對比是酸性＞中性＞鹼性而已。 主要是酸性溶液中有大量遊離h+，而h+的強反極化作用可以大幅削弱mn-o鍵，提高mno4-的氧化性。
12樓：匿名使用者
是的,一般情況下
抄氧化襲劑氧化性的強弱都是隨著酸性的增強而增強的。高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑的半反應是：mno4- +5e- +8h+ =mn2+ +4h2o。
由能斯特方程可知，酸性越強，氧化性越強。高錳酸鉀的還原產物也受酸鹼性的影響，鹼性條件下生成錳酸根，中性條件下生成二氧化錳，酸性條件下生成二價錳離子。
所謂的酸性不一定是指濃硫酸，1mol/l的硫酸就足夠了。如果是濃硫酸和高錳酸鉀在一起，就會生成七氧化二錳，極易**。
高錳酸鉀為什麼總是在酸性條件下?
13樓：極地殭屍
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱，其還原產物分別為2價錳離子、二氧化錳、錳酸根。我們使用高錳酸鉀主要是利用其強氧化性，故多用酸性高錳酸鉀。且高錳酸鉀不穩定，酸性條件下可略為提高其穩定性。
14樓：我愛向飛
嗯，樓上說的對。而且不同條件下，產物也不同，酸鹼中性條件下依次為mn2+，mno4（2-）、mno2。
一般利用高錳酸鉀的強氧化性，所以利用酸性的條件。
15樓：匿名使用者
高錳酸根，只有在酸性的條界下才能體現他的強氧化性
16樓：匿名使用者
酸性條件下，高錳酸鉀氧化性最強。中性次之，鹼性最弱。
為什麼kmno4要在酸性條件下才有強氧化性？ 5
17樓：無畏無懼
無論溶液ph，mno4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性強弱對比是酸性＞中性＞鹼性而已。
主要是酸性溶液中有大量遊離h+，而h+的強反極化作用可以大幅削弱mn-o鍵，提高mno4-的氧化性。
為什麼高錳酸鉀只有在酸性條件下才能有氧化性？
18樓：歐陽俠
這個說法其實是錯誤的
高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。
在中性條件中，
mno4- + e- =mno42-
在酸性條件中
mno4- + 8h+ + 3e- = mn4+ + 4h2o在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
19樓：吳長霓
因為反應有氫離子參與
高錳酸鉀為什麼酸性環境下氧化性強
20樓：demon陌
介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響，在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
在酸性介質中，對數lg後面的分子是變大的，所以電勢高，氧化性強；反之在鹼性介質中，oh—的濃度在分母上，所以電勢（氧化性）顯然比較小。
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說。
原電池的電動式△rgm=nfe，式中f叫做法拉弟常數，大小為96458c/mol。
能斯特方程，在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
氧化態物質金屬正離子或者h＋濃度減小時，電極電勢代數值減小，而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
21樓：匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強；反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢（氧化性）顯然比較小.
我們老師說僅在酸性條件下考慮氧化還原反應，高錳酸鉀在鹼性環境下為何也可現氧化性?
22樓：匿名使用者
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，區別在於h+濃度的差別使得它的氧化性強弱有所不同：
在酸性條件下氧化性最強，還原產物是二價錳離子（mn2+）在中性環境下次之，還原產物是二氧化錳（mno2）在鹼性環境下最弱，產物是錳酸鉀（k2mno4）一個很好的例子就是高錳酸鉀對乙烯的氧化，在酸性條件下能徹底氧化成二氧化碳，但是在鹼性環境下只能生成乙二醇。
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