1樓：沉洋艦
a。錯。
如果不鏽鋼做陽極，則陽極發生：fe - 2e- = fe2+，陰極發生：2h+ + 2e- = h2↑
總反應：fe + 2h2o =通電= fe(oh)2 + h2↑ 與題目中的反應不一致。正確的應該是石墨棒是陽極（以惰性材料為陽極），不鏽鋼為陰極。
b。正確。陽極反應：i- -6e- +3h2o=io3- +6h+ 陰極反應：6h+ + 6e- = 3h2↑
c。錯。溶液應該呈中性或偏鹼性。因為如果溶液呈強酸性，那麼io3-與i-會發生如下 反應在：
io3- + 5 i- + 6h+ ＝ 3h2o + 3i2，而在中性或鹼性環境中，io3-與i-不會反應。所以，
溶液不能呈強酸性。
d。正確。電解過程中，陽極區偏酸性，陰極區偏鹼性，通電結束後，兩極區溶液發生酸鹼中和，溶液就又可能恢復成電解前的ph。
2樓：匿名使用者
正確答案為b和d兩項；具體如下：
a錯誤，因為.電解時，不鏽鋼不能做陽極，除了pt，au，石墨這些惰性電極可以做陽極外，其他的金屬都不能做陽極，否則，該陽極金屬就會失去電子而損耗。故應該是石墨做陽極，不鏽鋼做陰極。
b.完全正確，電解時，陽極反應是：i- -6e- +3h2o=io3- +6h+
c.錯誤，溶液調節至強酸性，對生產不利，因為在強酸性條件下生成的io3-會和溶液中的i- 和h+發生歸中反應生成碘單質，這是副反應，對生產不利；還有酸性條件可能會腐蝕不鏽鋼；
d完全正確，電解前後溶液的ph幾乎不變 ，因為陽極反應是：i- -6e- +3h2o=io3- +6h+；
而陰極反應是：6h2o + 6e- = 3h2(氫氣) + 6 oh- ， 陽極產生的6h+剛好與陰極產生的6oh-反應生成6個h2o，所以反應前後溶液的ph值不變 ，從總反應方程式也可以看出：ki+3h2o=kio3+3h2，溶液中既沒有多出oh-,也沒有多出h+，ki和kio3在水溶液中又均不水解，故ph基本不變。
望採納！謝謝！
3樓：死神
3h2o=kio3+3h2.
檢舉 | 2012-4-27 22:56 提問者： 大理8895 | 瀏覽次數：80次
下列說法正確的是：
a.電解時，石墨做陰極，不鏽鋼做陽極
b.電解時，陽極反應是：i- -6e
4樓：幽
a不鏽鋼做陽極的話，它會被氧化，而不是i-
b對c溶液調節至強酸性，對不鏽鋼有腐蝕作用，對生產無利
d、ki溶液本就是中性的話，ph不變；但若原本是酸性，則ph減小
近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(kio 3 )，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極
5樓：匿名使用者
d試題分析：
a、電解時i-
失電子生成io3
- ，不鏽鋼不能作陽極，正確；專
b、陽極i- 失電子生成io3
- ，根據電子、電荷守恆、質屬
用電解法制取kio3的方法是以石墨和鐵為電極電解ki溶液，電解反應方程式為ki+3h2o 通電 . kio3+3h2↑．下
6樓：你女馬個血b鰗
a．電解時石墨為陽極，鐵為陰極，故a錯誤；
b．碘離子在陽極放電，不會生成氫氣，故b錯誤；
c．鐵為陰極，水中的氫離子放電，生成氫氣和oh-，鹼性增強，ph升高，故c正確；
d．陽極電極反應式：i--6e-+3h2o═io3-+6h+，陰極反應式為2h2o+2e-=h2↑+2oh-，故d錯誤；
故選c．
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