1樓：匿名使用者
恰好反應就是按照化學方程式的比例反應 這是定義
與反應成中性是兩碼事
對於本例 恰好反應也就是恰好中和，此時呈現酸性。
等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合。。。溶液呈酸性，，。。我想問，氨水不是沒有完全電離的嗎。。那
2樓：惡魔遺言
氨水的電離bai是可逆反應nh3·duh2o==可逆==nh4+ +oh-
溶液顯酸鹼性的本質zhi
就是溶液中，氫氧根dao和氫離子濃度不回平衡，氨答水顯鹼性，因為一水合氨部分電離的氫氧根，溶液中氫氧根數量要比氫離子多，所以顯鹼性。
每一個一水合氨都是能電離的，只是可逆。鹽酸消耗了電離的氫氧根，一水合氨被消耗了氫氧根就剩下了銨根。
和等物質的量的濃度的鹽酸混合後，理應是完全消耗了一水合氨，溶液中剩下的只有氯化銨。
氯化銨溶液呈酸性，銨根能發生水解，nh4+ +h2o==可逆==nh3·h2o+h+
雖然一水合氨也能部分電離，但，可逆反應的可逆反應，帶來的氫氧根可以想象，微乎其微。所以溶液中，銨根水解帶來的氫離子濃度遠大於氫氧根，所以反應後，溶液仍呈酸性。而不是鹽酸有剩餘。
3樓：forever美奈子
因為兩者是等物質的量，並且等體積，所以會完全反應，沒有剩餘的，鹽酸不斷消耗氨水電離出的氫氧根，所以氨水會一直電離，直到全部消耗完。
4樓：匿名使用者
首先，鹽酸與氨水反應生成氯化銨，氯化銨屬於強酸弱鹼鹽，銨根離子與水發生水解反應生成一水合銨與氫離子，氫離子顯酸性。
因為是等體積等物質的量，所以完全反應，顯酸性是氯化銨的水解。
5樓：匿名使用者
沒電離的部分以分子形式存在，也就是以nh3·h2o或者nh3兩種形式存在，保留在水溶液中，或者揮發出去。
化學弱鹼氨水的問題。
6樓：匿名使用者
要把整個過程一步一步來看。
相同物質的量濃度的鹽酸與氨水，按體積1:1反應時，在暫不考慮水解的情況下，恰好完全生成氯化銨，然後，氯化銨水解出氫離子，溶液呈酸性，這時，你再加氨水才能使溶液呈中性，所以消耗氨水體積大。
注意：同濃度的鹽酸和氨水作用，與 ph =4鹽酸跟poh=4的氨水作用（隨便舉的例子），是不一樣的。
7樓：
其實很好理解 相同物質的量濃度的鹽酸與氨水作用 如果恰好完全反應 那麼生成nh4cl
我們知道氯化銨會水解，溶液呈酸性，所以如果恰好反應，溶液應該是酸性的，而不是中性
要得到中性溶液，必須要氨水多一點點，抑制nh4cl的水解，才能恰好中性
8樓：我的槳聲燈影
要注意等物質的量濃度的鹽酸和氨水 等體積混合時 是恰好完全反應生成氯化銨 但氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽顯酸性 所以如果溶液要呈中性 那麼氨水就要過量 所以氨水的體積就要大些 這樣分析就不會錯了
9樓：
即使電離出氫氧根，也不會像帶洞的水桶一樣，一發不可收拾，因為水溶液中各種物質都有各自的平衡，氫氧根會繼續電離，但電離到一定程度又會停止，使溶液中的酸鹼度趨於平衡，所以鹼不會一下子過量的。
10樓：匿名使用者
若兩者等量
則產物是氯化銨
該物質溶於水呈酸性
所以要再加氨水中和多餘的氫離子
等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合。
11樓：匿名使用者
不可以那麼解釋
氨水和鹽酸 反應生成氯化銨 hcl + nh3 =nh4cl氯化銨 的銨根在水中 水解 nh4+ + h2o = nh4oh + h+
所以溶液才顯酸性
12樓：匿名使用者
不能，原因是因為nh4+的水解生成h+，不是鹽酸電離的h+！！
nh4+ +h2o<=>nh3·h2o+h+
13樓：匿名使用者
等物bai質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混du合顯酸性。不zhi
可以解釋成是因dao為鹽酸電離的氫離子比氨專水電離的氫氧屬根離子多才顯酸性的。
這是因為參加反應的氨的物質的量與***的物質的量相等，二者恰好完全反應生成氯化銨和水。氯化銨是強酸弱鹼鹽，銨根離子會發生水解：nh4+ + h2o = nh3.
h2o + h+，從而使溶液中h+離子濃度大於oh-離子濃度，溶液顯酸性。
將相同體積,物質的量濃度的氨水和鹽酸混合後,溶液中離子濃度由大到小的順序是
14樓：一世戀顏
相同體積,物質的量濃度的氨
水和鹽酸混合，氨水是弱鹼，不可能完全電離，換句內話說，還有少量的氨水是容不會參加反應的，所以 氯離子最大， 銨根離子其次（既然是酸鹼中和反應，氫離子和氫氧根離子肯定是 是最少的），至於哪個是最少的，剛剛已經說過了，「還有少量的氨水是不會參加反應的」氨水不可能完全電離，所以，0h-是最少的。氨水是會電離出oh-，但不完全電離，這是本題的關鍵。
15樓：與您同行
這種型別的題目應該這樣分析（能反應的先考慮反應）：
由題意知道，氨回水和鹽酸混答
合後，恰好完全反應，生成氯化銨和水，這時候就變成了氯化銨的溶液，已經於氨水和鹽酸沒有什麼關係了，由於銨根離子的水解，使溶液呈酸性，所以氫離子的濃度比氫氧根離子的濃度大，另外，因為銨根離子水解，使銨根離子的的濃度比氯離子的濃度小了，所以離子濃度為c（cl-）＞nh4+＞h+＞oh-。
故答案是c（cl-）＞nh4+＞h+＞oh-。
理解請及時採納！！祝你進步！！
16樓：0088已被註冊
首先抄，nh3h2o+hcl=nh4cl
但是其中的銨離子
發生水解，襲結合一部分氫氧根離子，使得溶液中的氫氧根離子少於氫離子濃度，同時銨離子濃度略有降低，從而小於氯離子濃度；
所以氯離子的濃度最高，其次是銨離子，再次是氫離子，最後是氫氧根離子。
希望能幫到你，理解請採納。
17樓：匿名使用者
你需要明白的是來，水解和電離自
都是比較微弱的，銨bai根離子水解du產生的h+和nh3遠小於銨根離zhi子的dao濃度，nh3·h2o再電離出的oh-更是極其微量，這時需要你大膽將其忽略不計！而水電離產生的oh-又遠小於水解生成的h+，所以
[cl-]＞[nh4+]＞[h+]＞[oh-]
高中化學 常溫下ph等於3的鹽酸與ph等於11的氨水等體積混合 溶液為什麼顯鹼性？ 10
18樓：哇凵哇
氨水是弱鹼，鹽酸是強酸，在這種時候氨水的濃度是遠遠大於鹽酸的，所以等體積混合後溶液中是大部分的氨水，呈鹼性
19樓：月光玖辛奈
因為鹽酸是強酸抄
，氨水是弱酸，弱酸不能完全電離出氫氧根。氨水對酸具有緩衝左右。當氨水中的氫氧根被酸消耗時，電離平衡向正方向移動，因而氨水中未被電離出的氫氧根會被電離出來，二ph試劑只能測出電離出來的的氫氧根，而檢測不到未被電離出來的氫氧根，所以混合後氨水佔優勢，呈鹼性。
20樓：望記憶永恆
氨水不完全電離出來的oh正好與鹽酸完全電離的h中和了。剩下的氨水顯鹼性
21樓：匿名使用者
這類問題首先要看清楚是溶液濃度相等
還是氫離子濃度、氫氧根離子濃度相等、還是版氫離子濃度與氫權氧根離子濃度相等。其次針對不同的相等關係做出量大小判斷，最後作答。比如，你提出的問題：
ph=3的鹽酸與ph=11的氨水等體積混合，h+濃度與oh-濃度相等，鹽酸是強酸完全電離，一水合氨是弱鹼，部分電離，所以氨水濃度遠遠大於鹽酸濃度，二者等體積混合後氨水剩餘，溶液顯鹼性。
至於你說的什麼時候顯酸性：①等體積、等濃度的鹽酸與氨水混合，溶液顯酸性，等體積等濃度二者混合恰好完全反應生成氯化銨，溶液中銨根離子水解，使溶液顯酸性。②ph=3的乙酸與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，h+濃度與oh-濃度相等，乙酸酸是弱酸不完全電離，氫氧化鈉是強鹼完全電離，所以氫氧化鈉濃度遠遠小於乙酸濃度，二者等體積混合後乙酸剩餘，溶液顯酸性。
ph=2的鹽酸和ph=12的氨水等體積混合為什麼顯鹼性？為什麼不能顯中性？恰好完全反應是顯酸性， 10
22樓：教授王
氨水是弱電解質，氨水濃度很大，氨水遠遠過量，因此顯示鹼性。
23樓：莊愛琴
ph=2的鹽酸來
濃度=0.01mol/l,ph=12的氨水濃度=0.01*0.
01/1.8×源10^-5=10/1.8=5.
56mol/l,所以混合bai後du生成0.05mol/l的氯化銨和2.74moll的氨水混合液呈鹼性zhi.。
恰好完全反dao應時銨根離子與水反應生成氨分子和氫離子，所以溶液顯示酸性
24樓：透亮杯兒
ph=2的鹽酸
，c(hcl)=c(h+)=0.01mol/lph=12即poh=2的氨水，c(nh3·h2o)遠大於c(oh-)所以兩者等體積混合，溶液中的氨水過量，溶液顯鹼版性權。
如果鹽酸與氨水的物質的量濃度相同，等體積混合後，溶液成為氯化銨溶液。氯化銨溶液顯酸性。
鹽酸與氨水以1：1的濃度反應得到1濃度的氯化銨，就是恰好反應。
如果要得到中性溶液，那麼氨水需要適當過量。
25樓：雲和山的彼端
ph=2，ch+=chcl=0.01moll-，ph=12，coh-=0.01moll-
只是氨水是弱鹼，只電離出不足1%的oh-，所以實際上氨水的濃度遠大於0.01moll-
這樣現在電離出的內oh-與鹽酸完全容中和，鹽酸沒有了，但未電離的氨水還很多，等於氨水過量，繼續電離，電離出oh-，這樣顯鹼性。
如果說恰好完全反應，只能是同物質的量的鹽酸和氨水反應。比如1mol的鹽酸和氨水反應，生成1mol的氯化銨，氯化銨溶液中nh4+水解，水解出nh3.h2o分子和h+，溶液顯酸性。
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