1樓：冰潔翼天使
離子化合物由陰陽離子組成，在溶解、熔融過程中，離子間的距離發生變化，破壞的是離子間
共價化合物由分子組成，在溶解、融化過程中，分子間的距離發生變化，破壞的是分子間作用力
單質看情況：
1、o2、n2等分子晶體，情況與共價化合物相同2、金剛石、矽單質，原子晶體，由原子組成，融化破壞非極性共價鍵3、fe、cu等金屬單質，融化時破壞金屬鍵
幾個化學理論性問題，兄弟，為了高昂的積分奮鬥吧！
2樓：匿名使用者
1、原則上說，所有離子化合物都是強電解質，因而會在水中電離，但不一定會生成離子，因為有一些與水反應，如氮化鎂等。
2、物質為什麼會在水中溶解，又為什麼不溶解，這是一個化學上懸而未決的問題。一般認為，溶解度符合「相似相溶」原則，溶劑溶質的極性等越相近則越易溶。如離子化合物是極性的，易溶於極性溶劑水中，而不易溶於非極性的苯等有機溶劑中。
然而非極性的石蠟則正相反。另外，溶解度與解離能、水合能的大小有關，與晶體的微觀結構有關。「相似相溶」只是一個一般結論，不能解釋所有現象。
3、從某種程度上來說，一切固體物質都可以一定程度地溶於水，致使有些溶解的量極少，我們可以將其忽略而認為在一定程度上不溶。排除那些與水反應的離子化合物不加討論的話，可以說離子化合物都能「一定程度地」溶於水。因為實際上溶解過程是「溶解」與「析出」兩個反應達到平衡的過程。
平衡時一定留有一定量的離子溶於水中。但是這些離子有時及其之少，比如hgs、baso4、agi等溶於水的離子極少，只有用電化學等方法才能間接測得，這時我們通常就說它們是「不溶的」，是沉澱。
另外補充一下，很多人認為「不溶」的agcl、baso4等投入水中後沒有離子產生，但這種認識是不準確的。實際上如上所述，這些固體投入水中後也會部分溶解併產生離子，而且是可以用某些方法測得水中溶解的這些離子的存在的。實際上，溶與不溶並沒有絕對的界線，在高中以上程度的無機化學裡很少說某種固體是「可溶的」或「不可溶的」，而是隻討論其溶液中的離子積，因為在界線上的固體太多了。
初中很煩人的「難溶」也可以說是一種在「界線」上的表現
在熔融狀態下，能夠電離出離子的化合物是離子化合物。
在水溶液中，能電離出離子的化合物，不一定是離子化合物。可能是離子化合物或極性共價化合物。
很簡單，水電離出的氫離子和氫氧根離子的數目是一樣的，所以呈中性。而其他的酸之類的，是因為酸的電離抑制了水的電離，使溶液呈酸性。
so2等溶於水產生h2so3，h2so3溶液呢高被電離出氫氣，當然不能說溶於水後能電離的化合物都是電解質啦。
至於一樓玩的文字遊戲實在沒意思，co2產生的是碳酸，**冒出來氫，電離出氫的是碳酸溶液，又和co2有什麼直接關係，沒有co2，碳酸溶液照樣能電離出氫離子。
這句話不對
電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)併產生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。
能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。
3樓：匿名使用者
1、在水分子的作用下，物質中的某個化學鍵（一種作用力）被破壞，而產生了離子。
2、加熱也可以使某種化學鍵作用力破壞，產生離子。
3、離子是帶電的，在外界電場作用下可以發生定向移動，就表現為導電。
4、你可能混淆了常溫這個特定的溫度。
任何物質都可以有三態的變化，所以都有液態也就是熔融狀態，只是溫度可能很高，也可能很低。
5、電解質與溶解性之間沒有必然的關係。
有難溶的電解質，如agcl、caco3、baso4
也有易溶的非電解質，如蔗糖、酒精
6、尋找這個物質中有沒有出現離子，如，na+、mg2+、nh4^+等等
一般，活潑金屬的化合物是離子化合物
但是要注意特例，最重要的特例是alcl3是共價化合物，你到高二會學到的
7、要整理物質分類的幾個角度及其關係
（1）電解質和非電解質一定是化合物。
（2）離子化合物都是電解質
（3）共價化合物有的是電解質，如hcl、alcl3等。有的是非電解質，如蔗糖、酒精等
（4）酸、鹼、鹽都是電解質
（5）氧化物，有的是電解質，如na2o、h2o。有的是非電解質，如co2、so2等。
4樓：匿名使用者
好多我不會
4、什麼意思，酒精不是非電解質嗎
5、在熔融狀態下可導電
6、共價化合物不含有金屬元素（alcl3除外）金屬元素和非金屬元素的化合物就是離子化合物（這些是高中的分辨規律，列外的我無能為力）
7、第一問我無能為力，第二問的話
酸鹼鹽都是電解質，活潑金屬氧化物是電解質
非金屬氧化物（水除外）、大多數有機物和非酸性氣態氫化物（如氨）等都是非電解質
順帶一提，我也是高一升高二，1、2、3問題一般在高中題都不會出現滴，真的感興趣還是和要好的化學老師閒聊一下，估計會得到解答
5樓：匿名使用者
1.電解質溶於水發生電離，是由於電解質在水分子的作用下發生解離，對離子化合物來
說，陰陽離子在水分子作用下，克服了原離子之間的作用（離子鍵），形成可自由移動的水合離子。而共價化合物中的電解質在水分子作用下會解離成自由離子（同樣是水合離子）。這個解離過程就是所謂的電離。
2.首先要說明只有離子化合物在熔融狀態下可發生電離，共價化合物不能。離子化合物在固態時離子並不能自由移動，在熔融狀態下，陰陽離子克服了離子鍵，解離呈可自由移動的離子，這就是電離。
3.電解質在溶液或熔融狀態下，電離產生的自由離子，在電場作用下，就會作定向移動，自由離子的定向移動過程就是電解質溶液的導電過程。
4.你的想法是對的，如果在一定條件下形成固體酒精，同樣有個熔融過程啊。
5.電解質與溶解度的大小沒有關係。難溶物也不是絕對不溶，agcl還是可以少量溶於水的，其溶於水部分能電離，當然屬於電解質。我們常講的酸鹼鹽都是電解質。
6.判斷一個化合物是離子化合物還是共價化合物，關鍵看此化合物本身是不是由離子構成的（注意，是本身含有，電離產生的不能算）。本身由離子構成的就是離子化合物，不是離子構成的化合物那就是共價化合物了。
在中學化學中一般含nh4+和金屬離子的就是離子化合物（當然並不是含金屬的就一定是離子化合物）。
7.電解質與離子化合物還是共價化合物沒有必然聯絡。當然現在已知的化合物中屬於共價化合物要多得多。
判斷是否電解質的關鍵是看此化合物在溶液或熔融狀態下能否電離。以co2為例，co2本身並不能電離，屬於非電解質。co2與h2o反應的h2co3能電離，h2co3為電解質。
6樓：匿名使用者
呵呵，小同學的探索精神值得表揚啊。當初我在你這年紀還囫圇吞棗的學著呢，後來慢慢學的話會懂的，我給你解釋解釋吧。
1.首先電解質是可電離的分子，因此都是極性分子。你也知道水分子本身也是強極性分子吧？
當電解質溶解在水中就會被極性水分子吸引，因此陰陽離子會電離開，形成單獨帶極性的離子（其實準確來說應該是變成水合離子，你大致可以理解為一個離子會被一堆水分子圍在中間）。為什麼非極性分子如一些單質不會電離？因為它們之間的鍵是共價鍵，比離子鍵強得多，因此電離非常困難。
2.如上所述，電解質本身是極性物質。極性的分子在熔融狀態下的位置並不像在固態下那麼整齊有序而固定，因此陰陽離子之間的異性相吸變的很容易，因此有可能克服離子鍵的離解能從而發生離解，電離出可以自由移動的離子。
注意！只有極性的物質才能在熔融狀態下電離，這也是因為物質的極性和電子相互作用的結果。極性化合物當中包括電解質，電解質卻不等同於極性化合物。
3.既然溶液中有了自由移動的離子，同樣是因為異性相吸，當兩端施加定向電壓的時候，自由移動的陰陽離子就可以在外電壓的作用下定向的移動，這不就可以導電了嗎？
4.現在你還沒學過物理化學，因此可能不知道，物質的熔沸點在一定的條件下是可以變化的。給你舉個例子：
在高原上煮飯會煮不熟你知道嗎？這是因為高原上的大氣壓比地面的壓強低，導致水的沸點降低，在七八十度就沸騰了，達不到飯煮熟的溫度因此煮不熟。同樣，你說酒精是液體，這個說法是建立在常溫常壓的一般條件下來討論的。
在一定溫度下，當你把外界壓力升高，酒精的熔沸點就會升高，高到一定溫度他會變成固體；同樣，你把溫度降低到很低的溫度，它也可以變成固體。而從固體升高到他的熔點以後，變成液體，不就是你所說的熔融狀態了嗎？
5.氯化銀所說的不可溶，並不是絕對的不可溶。你可以去查查：
不可溶，可容，易溶，這些說法其實都是有一個指標的。如下：難溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
所以氯化銀也不是絕對的不溶，只是溶解度小到一個程度的一個說法，實際上它是可以溶解的生成離子的。高二你們可能會學到溶度積的計算，到時你就明白了。
另外，它在熔融狀態下是可以導電的，這個也可以說明它是電解質。
6.我見過多少種就說多少種的話估計要說到明天。。。這麼來幫你理解吧：
共價化合物是隻有共價鍵構成的化合物，共價鍵是怎麼構成的？一般來說非金屬原子之間的鍵都是共價鍵，因此共價鍵化合物中一般都不會有金屬（在高中認知範圍內）；準確點來說是通過他們的電負性之差來判斷：電負性之差大於1.
7的一般都是離子鍵（hf分子除外），小於1.7的都是共價鍵。離子鍵化合物是隻要含有一個離子鍵就是離子化合物了，所以，一般你看到有一個金屬性很強的金屬離子和一個非金屬性很強的非金屬離子（說白了就是在週期表中，左右距離越遠的）的分子，一般是離子鍵化合物。
當然，銨離子你直接可以把它當一個金屬離子來看，有它的都是離子化合物。
7.你的總結有一定道理，但並不是絕對的。通過上述講解你可能已經大致瞭解了電解質電解的機理？
就是可以離解出陰陽離子的化合物，當然一般情況下，離子化合物大部分都是可以離解出陰陽離子的，共價化合物都是不容易離解的，當然還有例外，那就是一些很高深的物質了。因此初學者在初學階段可以這樣簡單地去做判斷，看到有特殊情況就記下來。鑑別電解質地唯一方法就是它的定義：
化合物在溶液或熔融狀態下能否電離。
洋洋灑灑一千多字，希望能幫助到你，祝你化學越學越好！！
離子化合物和共價化合物的區別，離子化合物和共價化合物怎麼區別？
1 導電性 離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電 共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 2 分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體 而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著 引力較大...
離子化合物和共價化合物有什麼區別
最簡單來說，化合物裡沒有金屬元素的一律為共價化合物，有的就是離子化合物 另外，是共價化合物就不可能有離子鍵，但是離子化合物可能有共價鍵。知道這些足以應付考試了。離子化合物是在熔融狀態或水溶液中電離成離子,以離子鍵結合,而共價化合物是共價鍵連線,及以共用電子對形式構成.一般有非金屬構成.成鍵方式不同 ...
化學為什麼會出現離子化合物和共價化合物，他們是怎麼搞出來的有
它們的區別就在於離子化合物由離子靠離子鍵組成，共價化合物由原子或原子團靠共價鍵組成。因為化合來物是由原子構成的，原源子在構成物質的過程中發生了變化，會得到電子或者失去電子得到最外層穩定結構。如果有原子失去電子，而另一種原子得到電子，則為離子化合物。如果都要得到電子則只能共用電子對形成共價化合物。離子...