1樓：曉熊
這是鹽與酸反應，得到新酸、新鹽
化學方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
因為caco3是難溶物，h2o、co2是氧化物，都不能拆
改寫：caco3 + 2 h+ + 2 cl- = ca2+ 2 cl- + h2o + co2↑
刪去左右相同的部分2 cl-得到
離子方程式：caco3 + 2 h+ = ca2+ + h2o + co2↑
所以化學方程式：caco3 + 2 hcl = cacl2 + h2o + co2↑
離子方程式：caco3 + 2 h+ = ca2+ + h2o + co2↑
2樓：匿名使用者
化學方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
離子方程式：caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2↑
這個沒有方法，記憶性內容，直接記憶。
3樓：難忘
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式是什麼反應型別
4樓：曠野微塵
反應型別是複分解反應。
方程式為：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是:發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
發生條件
1.生成難溶的物質:如生成baso₄、agcl、caco₃，cu（oh）₂等沉澱。
2.生成氣體或易揮發物質：如生成co₂、h2s等氣體。
3.有弱電解質生成：如生成h2o、弱酸、弱鹼等。
有時複分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如ca(oh)2固體無法與co2反應，要有水參與,形成ca(oh)2溶液，溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子，再與co2反應生成caco3和h2o。
下面為複分解反應的例子
酸與鹽（反應時酸可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液）
部分酸、鹼、鹽的溶解性表（室溫）
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同）
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
hcl+agno3=hno3+agcl↓
大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑
酸與鹼反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
h2so4+ca(oh)2=caso4↓+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓
na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
鹽與鹼反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛。
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發生反應。
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。
特例：naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o
總結概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
需要注意的一些比較容易誤判的反應
特別要注意的是，例如co₂ + ca(oh)₂ ==== caco₃↓+ h₂o這樣的反應不是複分解反應。因為，根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。
如：h₂so₄ + bacl₂ ==== baso₄↓+ 2hcl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而co₂ + ca(oh)₂ ==== caco₃↓+ h₂o反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子 ）並沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。
同理，co₂ + 2naoh ==== na₂co₃+ h₂o和so₂ + 2naoh === na₂so₃+ h₂o之類的反應也不是複分解反應。
5樓：xhj北極星以北
它的實質是caco3+2hcl=cacl2+h2co3h2co3=h2o+co2↑
因此從第一個方程式看出它是複分解反應
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
6樓：我的女神去哪啦
複分解反應（兩種化合物互相交換成份得到兩種新的化合物的反應）
中學學過四大反應型別：分解反應（一變多），化合反應（多變一），置換反應（單質加化合物生成新的單質加新的化合物的反應），複分解反應。
7樓：是個大三大四的
碳酸鈣簡要說明及化學式寫法
8樓：匿名使用者
復分caco3+2hcl=cacl2+h20+co2
9樓：匿名使用者
方程式為：caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o
10樓：匿名使用者
caco3+2hcl==cacl2+co2↑+ho
碳酸鈣和稀鹽酸反應離子方程式
11樓：匿名使用者
由於caco₃難溶於水，故寫離子方程式時不應拆開。
當鹽酸過量時，caco₃全部反應完：
caco₃ + 2h⁺ ==ca²⁺ + h₂o + co₂↑碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
輕質碳酸鈣的粉體特點：
a 、顆粒形狀規則，可視為單分散粉體，但可以是多種形狀，如紡錘形、立方形、針形、鍊形、球形、片形和四角柱形。這些不同形狀的碳酸鈣可由控制反應條件製得。
b 、粒度分佈較窄。
c、 粒徑小，平均粒徑一般為1-3μm。要確定輕質碳酸鈣的平均粒徑，可用三軸粒徑中的短軸粒徑作為表現粒徑，再取中位粒徑作為平均粒徑。以後除說明外，平均粒徑，即指平均短軸粒徑。
12樓：
caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2氣體符號
碳酸鈣與鹽酸的反應的離子方程式是什麼？
13樓：demon陌
由於caco₃難溶於水，故寫離子方程式時不應拆開。
當鹽酸過量時，caco₃全部反應完：
caco₃ + 2h⁺ ==ca²⁺ + h₂o + co₂↑當鹽酸不足時，
1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體：
caco₃ + h⁺ ==ca²⁺ + hco₃⁻2) 若鹽酸物質的量小於碳酸鈣物質的量但超過其一半，則上述兩反應均有發生。
碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式
14樓：1悠酷
學過化學平衡嗎？caco3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即caco3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（caco3=co3+ca 可逆號）。
再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有hcl分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱，氣體，難電離物質等）
所以，氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸，即h2co3，h2co3又易分解為co2和h2o。這樣碳酸根的濃度不斷減小，導致caco3溶解平衡右移，其電離出的鈣離子變多，與水中的氯離子合寫為cacl2。
這樣看來反應的實質是caco3+h+=ca2+ +h2o+co2
如果你是初中生，理解反應實質和化學平衡會有難度，但如果你非要問這個方程式為什麼這樣寫，就必須從這方面解釋。不願意死記方程式的話好好研究一下吧，對提高化學很有用！
15樓：匿名使用者
caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑配平：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑這裡就多一個2
答案修改：
你可以簡單的理解為：1個caco3和hcl反應是要消耗2個hcl至於為什麼會這樣呢？因為實驗中的實際結果是生成了cacl2+h2o+co2，這些物質是不能改變的（要尊重客觀事實），那麼就需要根據元素的化合價進行配平。
如果你已經學習和簡單的元素化合價的話，應該就能立即懂了……如果學過了你還不明白……你可能需要複習一下。
如果還沒有學習，不用著急，可以自學，也可以暫時先不去管他。因為剛開始的化學只是需要記憶一些方程式而已，不需要真正的理解，但是
友情提醒哦，在學習化合價的時候一定要弄明白才可以。
16樓：宋泰初宮景
由於caco3難溶於水，
故寫離子方程式時不應拆開。
當鹽酸過量時，caco3全部反應完：
caco3
+2h+
==ca2+
+h2o
+co2↑
當鹽酸不足時，
1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體：
caco3+h+
==ca2+
+hco3-
2)若鹽酸物質的量小於碳酸鈣物質的量但超過其一半，則上述兩反應均有發生。
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