1樓：猴饒員
a．鐵先與硝酸反應
，生成fe3+和no，之後鐵與fe3+離子反應生產fe2+，反應為：fe+2fe3+═3fe2+，最後是鐵和回硫酸反應生成氫
答氣，故a正確；
b．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據得失電子守恆計算可得生成產0.
2 molno；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成no，由上圖知道該反應消耗鐵的量是0.2 mol，根據得失電子守恆，知道生成的no也是0.2 mol，此時硝酸根已經反應完了，據氮守恆知道原硝酸的物質的量為0.
4 mol，故b正確；
c．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d．oa段和bc段共消耗h+1.0 mol，原溶液稀釋50倍ph不等於1，故d錯誤；
故選：d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸
2樓：rp大神
a、oa段發生復反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全制部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a錯誤；
b、由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故c錯誤；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選ac．
（2013?江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
3樓：手機使用者
a、oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3
-）=2n（fe）=2×
11.2g
56g/mol
=0.4mol，故a正確
專；b、由圖象可知，由屬
於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤．
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g
4樓：匿名使用者
整個反應過程中第一階段和第三階段都用到了氫離子所以你必須利用溶解銅19.2g把硝酸求出來在結合鐵的量求硫酸.
5樓：翁的工作
ac不懂的話
，可bai以問為什麼。
b、由du圖象可知，由於鐵過量，zhioa段發生dao反應為
：版fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，權故b正確；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
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