1樓：匿名使用者
嘗試用元素原copy子反應前後數量不變
bai這個原理來輕鬆解題：
1、「duso2,o2,so3分別
zhi為4mol，2mol，6mol」表明一共有10mol的daos原子和30mol的o原子，由於原來容器沒有so3，所以10mol的s原子需要20mol的 o原子來和它配對形成so2，剩餘10mol o原子只有5mol的o2了
所以so2濃度為： 10/2=5 mol/lo2濃度為： 5/2=2.5 mol/l
2、so2原來有 10mol，後來只有4mol，說明反應用掉了 6mol，轉化率為6/10=60%
3、從 so3入手，so3濃度為4mol/l，即so3有 8mol。這說明有8mol的 s原子在裡面，s原子來自 so2，說明 so2反應消耗了 8mol s原子，只餘下2mol的 s原子。所以轉化率是 8/10=80%。
是 80%不是60%！！！！
2樓：驅魔醫生
怎麼可能 我沒做過這樣的練習 至少要知道 反應物的一個量吧!也可以知道想轉化爐這樣的關係吧！
3樓：匿名使用者
2s02 +o2= 2so3
起始 x y 0
反應 2a a 2a
平衡bai 4 2 6
則：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=51、cso2=10/2=5mol/l,co2=5/2=2.5mol/l
2、轉化率du：6/10*100%=60%3、同zhi理，運用三dao段式可解：氧氣的轉化率為回2mol/l/6mol/l=1/3,二氧化硫答轉化率與氧氣相同，則其轉化率也為1/3
因為從題幹可知二氧化硫和氧氣平衡物質的量之比等於係數比，故它們轉化率相同
對處於化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關係可知A正反應進行的程度大，正反應速率一定
b試題分析 a項 反應進行的程度與反應速率沒有直接的關係，故錯 c項 加入內催化劑，化學反應速率加快，但化容學平衡不發生移動，故錯 d項 在化學反應前後體積不發生變化的下，改變壓強，化學反應速率會發生變化，而化學平衡不移動，故錯。故選b。點評 本題重點考查化學反應速率與化學平衡之間的關係的相關知識。...
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