1樓：鎂合金帝鱷
酸與鹽是完全不同的物質。強酸能釋放大量氫離子才具強腐蝕性。
為什麼很多西藥都會做成鹽酸鹽或者硫酸鹽，或者是接
2樓：
鹽酸鹽和硫酸鹽 有時實際是廠家為避開專利 療效實際無差別
硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
3樓：demon陌
1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。
2 硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性。硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。
3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。
4 硫酸密度較大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強。
6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。
7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，開啟瓶蓋時會有白霧產生。
擴充套件資料：
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是o（oxidizing agent 氧化劑）與c（corrosive 腐蝕品）。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。
能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水），沸點120.5℃（68%）。
對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/l，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。
鹽酸（hydrochloric acid ）是***（hcl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性。
因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為***的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/l，ph=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的***氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，***能溶於苯。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.
54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.
371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
4樓：貝斯和鼓最帥了
硫酸與鹽酸，硝酸的區別如下：
1、分子式/化學式不一樣：硝酸的化學式是hno3；鹽酸的化學式是hcl；硫酸的分子式是h₂so₄。
2、外觀不一樣：純硝酸為有刺激性氣味的無色液體（濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色）；鹽酸是無色至淡黃色清澈液體；硫酸是透明無色無臭液體。
3、應用領域不一樣：硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥、精煉金屬、***油、硝化炸藥等；鹽酸可用於陽離子交換樹脂的再生、焰色反應、控制ph及中和鹼液、製備無機化合物等；硫酸一般用於冶金及石油工業、原子能工業及火箭技術等。
4、存在和分佈不一樣：硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的礦物質，例如硫化亞鐵，在發生氧化反應後形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。
5、化學性質不一樣：硝酸具有不穩定性、強酸性、硝化反應和氧化還原反應等；鹽酸具有還原性、和配位性；硫酸具有腐蝕性、脫水性、強氧化性等。
鹽酸硫酸硝酸的酸性強弱
5樓：匿名使用者
就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
無機酸強度變化規律
1.影響無機酸強度的直接因素
在基礎化學中所接觸的無機酸大致有兩種：一種是中心原子與質子直接相連的氫化物（x-h）；另一種是中心原子與氧原子直接相連的含氧酸.這兩種酸強度的大小意味著釋放質子的難易程度.
影響酸強度大小的因素很多,但是,歸根結底,反應在與質子直接相連的原子對它的束縛力的強弱.這種束縛力的強弱又與該原子的電子密度大小有著直接的關係.
電子密度是國外無機化學教科書中經常引用的概念,目前只有定性的含義,它的大小與原子所帶負電荷數、原子半徑（或者體積有關）.因此,可以說與質子直接相連的原子的電子密度,是決定無機酸強度的直接因素.這個原子的電子密度越低,它對質子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.
2.氫化物酸性強度的規律
無論同一週期還是同一主族,氫化物的酸性都是隨著原子序數增加而增強的.這一規律可以從物質的結構觀點來解釋.
在同一週期的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷減小,其電子密度減小；但是,原子半徑也在減小,其電子密度反而增大.我們說,在這兩種相互矛盾的因素中,負電荷數的影響佔據主導地位,其電子密度是減小的.因而,在同一週期中,隨著原子序數增大,氫化物酸性逐漸增強.
在同一主族的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷數一樣,而原子半徑是逐漸增大的,其電子密度是逐漸減小的,因而,其氫化物的酸性是逐漸增強的.
3.含氧酸酸性強度的規律
含氧酸的強度是由中心原子的電負性、原子半徑及氧化數等因素決定的.這些因素對於酸性強度的影響,是通過他們對x-o-h鍵中氧原子的電子密度的影響來實現的.
當中心原子的電負性較大、半徑較小、氧化數較高時,則爭奪與之相連的氧原子上的電子能力增強,有效降低氧原子的電子密度,使o-h鍵變弱,容易釋放出質子,而表現出較強的酸性.
在同一週期、同種型別的含氧酸中（如在中）,隨著原子序數增加,中心原子電負性增加,電子偏向氧原子的程度逐漸減弱；原子半徑減小,進一步的導致電子偏向氧原子的程度逐漸減弱；同時,原子氧化數升高,增加對質子的排斥力.以上三種因素共同導致同週期、同種型別的含氧酸的酸性隨著原子序數增加而增強.
在同一主族、同一型別的含氧酸中（如在中）,隨著原子序數增加,原子氧化數和半徑是不變的,只有電負性減小,電子偏向氧原子的程度增強,導致含氧酸的酸性是減弱的.
同一元素不同氧化數的含氧酸中,隨著中心原子氧化數增加,與之相連的氧原子也在增加,進一步提高中心原子的正電荷,反過來,對氧原子外層電子吸引力增強,每個氧原子電子密度相應降低,因而酸性就越強.
由於無機酸的強度是一個很複雜的問題,以上只是簡化的方法解決複雜問題的嘗試,從物質的組成與結構出發,定性說明酸性強弱的問題.
不難看出,就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
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