1樓：匿名使用者
反應是否劇烈除了要看熱力學的因素，很大程度上要看動力學的因素，k的熔點更低，更容易熔化。而且k的電離能小。
2樓：匿名使用者
因為鈉原子半徑小，和氯氣反應後原子間半徑小，離子鍵強。
3樓：匿名使用者
簡單解釋，在元素週期表中，除惰性元素以外，原子半徑一行中向右遞減，一列中向下遞增。所以知道鈉原子半徑比鉀小，和氯氣反應後原子間半徑小，離子鍵強，化合物就比較穩定。
4樓：
鉀離子電荷數多 極化力強 而氯極化率大 故熔點低
nacl和kcl的離子鍵哪個強？
5樓：
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大
6樓：
應該是kcl，鉀的金屬性比鈉強，工業用熔融的氯化鈉和金屬鉀通電制鈉，可見鉀的金屬性比鈉強
7樓：
na的強 因為鈉的金屬性大於鉀的 所以結合的就強 所以離子鍵就強
書上說那個元素間電負性差越大則離子鍵越強，離子鍵越強，晶格能不是越大嗎？可為什麼氯化鈉的晶格能比氯
8樓：匿名使用者
你好，樓上說的不完全。
比較晶格能時應該比較帶電荷數和離
子半徑。就拿nacl和kcl來說，na和k離子都帶一個正電荷，但是鉀離子的半徑大於鈉離子半徑，所以鉀的晶格能小於鈉的，所以熔點也就小。
總結一下，帶電荷數越大，半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高。
為什麼有的物質熔點高有的低
9樓：那美克龍族
晶體都有熔點，晶體分三種：分子晶體、離子晶體、原子晶體氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂固體都屬於離子晶體，其熔點高低與離子鍵的強弱有關
金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強。
因此，氯化鈉的熔點比氯化鎂高。
10樓：
氯化鉀的電負性比氯化鈉大，那他離子鍵的比例應該高。
這句話有問題，離子鍵**來的比例？
為何鋰的金屬性比鈉鉀強，但氧化還原勢比鈉鉀低呢
同族元素，金屬性大小是原子量越高的金屬性越強啊，怎麼會鋰比鈉鉀金屬性強？那個是元素週期表的規律啊。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向。氧化還原是電子對偏離程度，這個要從原子半徑來判別，由於他的半徑和鎂的差不多，所以偏離程度要小於鈉，即氧化還原性要比鈉弱，至於鉀的半徑更大，比納都大 1 為bai何鋰...
鉀與水反應化學方程式,鈉,鉀分別與水反應的化學方程式
2k 2h2o 2 koh h2 這裡要標氣標 反應現象比鈉與水的要劇烈的多,如果將一大塊k放入水中,會發生 2 k 2 h2o 2koh h2 h2用上箭頭標示 2k 2h2o 2koh h2個 反應很劇烈,有可能會炸掉 2k 2h2o 2koh h2 鉀分別與氧氣,水的反應 鈉,鉀分別與水反應的...
鉀,鈣,鈉可以發生置換反應嗎可以和酸反應
當然可以發生置換反應 只是因為它們三者的活潑性太強了,是和水先反應置換出水中的h,他們活潑性強,都可以和酸劇烈反應 鉀,鈣,鈉都能和一定的金屬離子溶液發生置換反應 都能和酸反應 因為它們在金屬活動順序表中都排在氫的前面 可以,但是在初中階段不要求,因為他們的活性太強,是直接跟水發生置換反應的,如2n...