1樓：手機使用者
亞砷酸：化學式為h3aso3，也可以寫作as(oh)3的氫氧化物形式或as2o3.nh2o的水合物形式。
酸性：很微弱的酸性，ka1=1.03*10-9
鹼性：鹼性極微弱，在極強的酸性溶液（如10mol的硫酸溶液）中能夠轉化為[as(h2o)6]3+離子，和鹽酸作用生成ascl3.
電離：1、酸式電離：h3aso3為路易斯酸。
電離方程式為：h3aso3 + h2o =[as(oh)4]- + h+
[as(oh)4]- + h2o =[as(oh)5]2- + h+
[as(oh)5]2- =[aso(oh)4]3- + h+
和硼酸一樣，亞砷酸的電離是通過和水中的氫氧根結合實現的（最後一步除外）但是因為能結合3個氫氧根，所以亞砷酸為三元弱酸。
2、鹼性電離：as(oh)3 + 3h+ + 3h2o =[as(h2o)6]3+
怎樣鑑別砷酸與亞砷酸。不要百度。那幾個答案都不好。
2樓：咋我現在啊
酸性介質中，砷酸能將碘離子氧化成碘單質
3樓：不願捨棄
可以從它們的性質分析：
砷酸性質：h3aso4·1/2h2o。無色半透明晶體。易吸溼。有毒！溶於水、乙醇和甘油。由濃硝酸作用於砷或三氧化二砷製得。
亞砷酸其分子式為h3aso3，無色澄明液體，味微鹹。
怎樣鑑別砷酸和亞砷酸
4樓：歇斯底里的破碎
分別測量兩個溶液的ph值，前者由於亞砷酸是弱酸，所以溶液呈弱酸性（亞砷酸的酸性很弱，溶液的ph值接近7）；後者因為砷酸氫根離子發生比較強的水解，而使得溶液呈明顯的鹼性。
通過不同的酸鹼性物質鑑別。
5樓：陳喬喬喬喬
可以從它們的性質分析：
砷酸性質：h3aso4·1/2h2o。無色半透明晶體。易吸溼。有毒！溶於水、乙醇和甘油。由濃硝酸作用於砷或三氧化二砷製得。
亞砷酸其分子式為h3aso3，無色澄明液體，味微鹹。
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