1樓：彤靖之
mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl你錯在此方程式中寫成nh3了。
你的思路對了！
hcl共用了0.11mol
mg3n20.005mol
消耗hcl0.04mol
mgo消耗的hcl為：0.11-0.04=0.07mol則mgo為0.035mol
mg3n2中的鎂為：0.005*3=0.015mol則鎂條的質量為：(0.035+0.015)*24=1.2g
2樓：匿名使用者
mg3n2+8hcl==3mgcl2+2nh4cl
你錯在這一步 應該是消耗鹽酸0.04mol
錯在你沒寫方程式只在大腦中過了一下，想當然了
將鎂在空氣中燃燒的全部產物溶解在80ml濃度為2.375mol/l鹽酸中
3樓：
答案是a。你是不是一零一的？這題我也做了好半天……3mg+n2=mg3n2
2mg+o2=2mgo
2mg+co2=2mgo+c
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4clnh4cl＋naoh=nacl＋nh3+h2ocl元素的存在形態為mgcl2、nh4cl、hcl。
80ml濃度為2.375mol/l鹽酸中共有0.19mol的hcl。
由40ml0.8mol/l氫氧化鈉溶液中和了0.036mol的hcl。
mg3n2+8hcl==3mgcl2+2nh4cl——因為有0.038mol氮元素，所以nh4cl中的氯離子有0.038mol。
剩餘氯元素0.19-0.036-0.038=0.116mol，那麼鎂元素有0.116/2=0.058mol
m(mg)=0.058mol*24g/mol=1.392g.
所以答案是a。詳細吧o(∩_∩)o……咱是同學，分給我吧~~~
4樓：匿名使用者
選c 3.46g
mg會燃燒生成mg3n2
鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在
5樓：大清流
1.【然後在此溶液中加過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸版增重0.17g】
說明鹽酸吸收的nh3為0.17g。為0.17g除以
權17g/mol等於0.01mol氨氣。
2.【50ml2.0mol/l的鹽酸中，再用20ml0.5mol/l燒鹼溶液中和多餘的鹽酸】
注意【多餘】二字，鹽酸在加入氧化鎂和氮化鎂後，還剩0.01mol的遊離氫離子
3.加上上面與nh3中和的0.01mol，共有0.08mol的h+與氧化鎂和氮化鎂反應。
公式為mgo+2h+=mg2++h2o或者mg3n2+6h+=3mg2++2nh3。
h+與mg之比皆為2：1，鎂為0.04mol，為0.04mol×24g/mol=0.48g
鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（mg3n2）．（1）請你寫出鎂條燃燒生
6樓：
（1）根據反應物與生成物，鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式為：2mg+o2
點燃 .
2mgo；
故答案為：2mg+o2
點燃 .
2mgo；
（2）根據mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應的情況：
如果全部生成mgo，2mg+o2
點燃 .
2mgo
2×24 2×40
24 m 則m=40g如果全部生成mg3n2，3mg+n2
點燃 .
mg3n2
3×24 100
24 m
則 m=33.3g
實際情況介於兩者之間，所以m＜40g；
故答案為：＜
7樓：匿名使用者
（1）根據反應物與生bai成物，鎂條燃燒只du生成氧化鎂的化學方程式zhi為：2mg+o2 點燃dao . 2mgo；故答案為：
2mg+o2 點燃 . 2mgo；（2）根據mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應的情況：如果全部生成mgo，2mg+o2 點燃 .
2mgo 2×24 2×40 24 m 則m=40g如果全部生成mg3n2，3mg+n2 點燃 . mg3n2 3×24 100 24 m 則 m=33.3g實際情況介於兩者之間，所以m＜40g；故答案為：＜
已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（mg3n2），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣． （1）寫
8樓：捷列夫
(1)mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3
(2)答案是正確的。因為鎂在空氣中燃燒，不會只生成氧化鎂，也不會只生成氮化鎂，肯定是生成二者的混合物，故兩端不能相等。
化學好的進來！
9樓：匿名使用者
首先，搞清楚都發生了什麼化學反應
「鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂」
1. mg + o2 = 2mgo
2. 3mg + n2 = mg3n2
「將燃燒後的產物溶解在60ml濃度為2.0mol/l的鹽酸中」
3. mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o
4. mg3n2 + 8hcl = 3mgcl2 + 2nh4cl (這個方程式是關鍵)
「中和多餘的鹽酸」
5. naoh + hcl = nacl + h2o
至於後面用鹼反應生成氨氣，用稀鹽酸吸收氨氣,都不重要
你只需要弄清楚，稀鹽酸增重全是因為吸收了nh3，而nh3全部**於nh4cl
因此nh3與nh4cl物質的量相等
把這些弄清楚了，我們就開始來計算：
首先，求出鹽酸中hcl物質的量
2mol/l×0.06l = 0.12mol
再算出用了多少naoh來中和
0.5mol/l×0.02l = 0.01mol
根據5式可知，它們反應是1：1，所以與mg的化合物反應的hcl還剩0.11mol
接下來算生成了多少nh3
由於前面分析，增重的全部為nh3
所以nh3物質的量為0.17g/(17g/mol) = 0.01mol
則nh4cl物質的量也為0.01mol
再根據4式，可知物質的量比mg3n2:hcl:nh4cl = 1:8:2
則可得出參與反應的mg3n2為0.005mol，hcl為0.04mol
同時再根據2式求得，mg為0.015mol
由於前面我們算了，hcl剩下0.11mol
故還有0.07molhcl，這些hcl當然都與mgo反應
再根據3式，mgo與hcl物質的量之比為1：2
所以有0.035mol mgo參與反應
再根據1式，可知mg為0.035mol
把上面兩個答案相加，就是mg物質的量總和，為0.05mol
即1.2克
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