1樓：雨說情感
水中的溶解物質是直徑小於或等於10-6mm的微小顆粒，主要溶於水中的以低分子存在的溶解鹽類的各種離子和氣體，溶解物質在水中呈真溶液狀態，可以用離子交換或出鹽等方法予以去除。
溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質，溶解他物的液體（一般過量）叫溶劑，或稱分散媒，生成的混合物叫溶液。
擴充套件資料
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42- 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水；
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水。
2、 鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。
如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等。
3、 大部分酸及酸性氧化物能溶於水
（酸性氧化物＋水→酸）
大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2樓：星峰
溶解度呀，這是每個物質自己的特性，比較難歸類，一般溶解在水中，只要能分散在水中，在溶液中的微粒是1nm以下，就是溶液，就能溶解
高分子在水中溶解的特點是什麼
3樓：匿名使用者
指高聚物溶解在溶劑中形成的溶液.在高分子科學發展的早期,由於溶液中高分子的尺寸大小與膠體粒子的大小相似,因此高分子溶液曾一度被錯誤地認為是一種膠體溶液,後來很多實驗證明高分子溶液是處在熱力學平衡狀態的真溶液,而且是能用熱力學函式來描述的分子分散的穩定體系.研究高分子稀溶液的性質可以得到高分子的分子量與分子量分佈、高分子在溶液中的形態和尺寸大小以及高分子與溶劑分子間相互作用等重要引數.
高分子的極稀溶液的減阻作用在流體力學方面得到實際應用.高分子濃溶液在合成纖維生產中的溶液紡絲、幹法紡絲,片基生產中的溶液鑄膜,塑料的增塑等都有密切的關係.這方面的研究側重在高分子溶液的流變效能與成型工藝的關係.
高分子溶液的混合熱、混合熵和混合自由能等熱力學性質的研究和高分子在溶液中的遷移性質（包括高分子溶液的沉降、擴散和粘度）的研究都是高分子溶液基礎研究的重要方面.
高聚物的溶解過程 高聚物的溶解比小分子化合物慢得多.溶解過程分為兩個階段：①高聚物的溶脹,由於非晶高聚物的分子鏈段的堆砌比較鬆散,分子間的作用力又弱,溶劑分子比較容易滲入非晶高聚物內部,使高聚物體積膨脹；而非極性的結晶高聚物的晶區分子鏈堆砌緊密,溶劑分子不易滲入,只有將溫度升高到結晶的熔點附近,才能使結晶轉變為非晶態,溶解過程得以進行.
在室溫下,極性的結晶高聚物能溶解在極性溶劑中.②高分子分散,即以分子形式分散到溶劑中去形成均勻的高分子溶液.交聯高聚物只能溶脹,不能溶解,溶脹度隨交聯度的增加而減小.
高分子溶液（特別是那些溶劑的溶解能力較差的溶液）在降低溫度時往往會發生相分離,分成兩相,一相是濃相；另一相為稀相.濃相的粘度較大但仍能流動；稀相比分級前的濃度更低.往高分子溶液中滴加沉澱劑也能產生相分離,高分子的相分離有分子量依賴性,因而可以用逐步沉澱法來對高聚物進行分子量的分級.
高分子在溶劑中溶解度的判定 在一定程度上仍可用極性相近原則來判定高分子的溶解度,即極性大的高聚物溶於極性大的溶劑,反之亦然.更精確一點的方法是通過比較高聚物和溶劑的溶度引數 δ,溶度引數δ 的定義是內聚能密度的平方根,它是物質凝聚態分子間相互作用能的一種量度.當高聚物和溶劑的溶度引數的差值δδ 較大時(δδ＝|δp－δs|,δp為高聚物的溶度引數,δs為溶劑的溶度引數),高分子就不易溶於溶劑中；如果高聚物與溶劑的溶度引數極為接近,則高分子容易溶於溶劑中.
粗略地從目前實驗得到的資料來看,對非極性溶劑來說,可以發生溶解的最大允許的δδ 值約為±0.8,對極性溶劑來說約為±3.4.
由於分子間的相互作用和溶解過程比較複雜,因此用溶度引數來判定溶解效能仍有例外情況（見高聚物內聚能密度）.
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