1樓：匿名使用者
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
(1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
(2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
2樓：匿名使用者
1．元素週期律及其應用
(1)發生週期性變化的性質
原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最**氧化物對應水化物的酸性或鹼性。
(2)元素週期律的實質
元素性質隨著原子序數遞增呈現出週期性變化，是元素的原子核外電子排布週期性變化的必然結果。也就是說，原子結構上的週期性變化必然引起元素性質上的週期性變化，充分體現了結構決定性質的規律。
2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據
(1)金屬性強弱的依據
1/單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度)。反應越易，說明其金屬性就越強。
2/最**氧化物對應水化物的鹼性強弱。鹼性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。
3/金屬間的置換反應。依據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。
4/金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱。
(2)非金屬性強弱的依據
1/單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與 反應，生成的氫化物也就越穩定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。
2/最**氧化物對應水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。
3/非金屬單質問的置換反應。非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。 如 br2 + 2ki == 2kbr + i2
4/非金屬元素的原子對應陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。
3．常見元素化合價的一些規律
(1)金屬元素無負價。金屬單質只有還原性。
(2)氟、氧一般無正價。
(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數等於最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關係為：最高正價+|最低負價|＝8。
(4)除某些元素外(如n元素)，原子序數為奇數的元素，其化合價也常呈奇數價，原子序數為偶數的元素，其化合價也常呈偶數價，即價奇序奇，價偶序偶。
若元素原子的最外層電子數為奇數，則元素的正常化合價為一系列連續的奇數，若有偶數則為非正常化合價，其氧化物是不成鹽氧化物，如no；若原子最外層電子數為偶數，則正常化合價為一系列連續的偶數。
4．原子結構、元素性質及元素在週期表中位置的關係
1/原子半徑越大，最外層電子數越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。
2/原子半徑越小，最外層電子數越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。
3/在週期表中，左下方元素的金屬性大於右上方元素；左下方元素的非金屬性小於右上方元素。
5．解答元素推斷題的一些規律和方法
(1)根據原子結構與元素在週期表中的位置關係的規律
電子層數＝週期數，主族序數＝最外層電子數
原子序數＝質子數，主族序數＝最高正價數
負價的絕對值=8-主族序數
(2)根據原子序數推斷元素在週期表中的位置。
記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86。用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數，即得該元素所在的縱行數。
再運用縱行數與族序數的關係確定元素所在的族；這種元素的週期數比相應的稀有氣體元素的週期數大1。
(3)根據位置上的特殊性確定元素在週期表中的位置。
主族序數等於週期數的短週期元素：h、be、al。
主族序數等於週期數2倍的元素：c、s。
最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素：c、si
短週期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：s。
(4)根據元素性質、存在、用途的特殊性。
形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c。
空氣中含量最多的元素、或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：n。
地殼中含量最多的元素、或氣態氫化物的沸點最高的元素、或氣態氫化物在通常情況下呈現液態的元素：o。
最活潑的非金屬元素：f；最活潑的金屬元素：cs；最輕的單質的元素：h；最輕的金屬元素：li；單質的著火點最低的非金屬元素是：p。
6．確定元素性質的方法
(1)先確定元素在週期表中的位置。
(2)一般情況下，主族序數-2＝本主族中非金屬元素的種數(ia除外)。
(3)若主族元素的族序數為m，週期數為n，則：m/n<1 時，為金屬，m/n 值越小，金屬性越強；m/n>1 時，為非金屬， m/n 值越大，非金屬性越強；m/n=1 時是兩性元素。
(二)原子結構
1．構成原子的粒子及其關係
(1)各粒子間關係
原子中：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
陽離子中：質子數＝核外電子數+電荷數
陰離子中：質子數＝核外電子數一電荷數
原子、離子中：質量數(a)＝質子數(z)+中子數(n)
(2)各種粒子決定的屬性
元素的種類由質子數決定。
原子種類由質子數和中子數決定。
核素的質量數或核素的相對原子質量由質子數和中子數決定。
元素中是否有同位素由中子數決定。
質子數與核外電子數決定是原子還是離子。
原子半徑由電子層數、最外層電子數和質子數決定。
元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數決定。
(3)短週期元素中具有特殊性排布的原子
最外層有一個電子的非金屬元素：h。
最外層電子數等於次外層電子數的元素：be、ar。
最外層電子數是次外層電子數2、3、4倍的元素：依次是c、o、ne。
電子總數是最外層電子數2倍的元素：be。
最外層電子數是電子層數2倍的元素：he、c、s。
最外層電子數是電子層數3倍的元素：o。
次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、si 。
內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：li、p。
電子層數與最外層電子數相等的元素：h、be、al。
2．原子、離子半徑的比較
(1)原子的半徑大於相應陽離子的半徑。
(2)原子的半徑小於相應陰離子的半徑。
(3)同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。
(4)電子層數相同的原子，原子序數越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。
(5)最外層電子數相同的同族元素的原子，電子層數越多原子半徑越大；其同價態的離子半徑也如此。
(6)電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
3．核素、同位素
(1)核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。
(3)區別與聯絡：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
世界上所有的元素都在元素週期表裡面嗎？沒有更多的元素嗎
如果技術繼續提高，人能合成117以後的元素，但很難長期存在，因為會衰變。記得采納哦親 人類的知識所知道的元素和人工合成的元素全有，有沒有更多的元素，理論上是有的。有的，有一位俄羅斯化學家就發現了第八週期119號元素，不過資料並不是非常可靠，而且按照穩定島理論那麼第八週期還可能存在很多的穩定的核素。宇...
如果把元素週期表裡所有元素都買1克，大概需要多少錢
而且人造元素更是一個坑，由於這些元素本身在自然界不存在，所以只能通過人造來獲取。結果就是這些元素都是無價無市的，因為製造出來之後，迅速就會消失。很多人造元素的半衰期都是以秒為單位的。所以總的來說，如果想要將整個元素週期表上的所有元素都購買一克需要不僅僅是金錢那麼簡單，更需要人力和物力。目前人類共發現...
我是江蘇的高一新生，高中化學元素週期表要背多少，求求高中學生幫幫我
背前36號吧 第一週期 氫 氦 侵害 第二週期 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三週期 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 那美女桂林留綠牙 那美女鬼 流露綠牙 第四周期 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 生氣 休克...