1樓：
1. 用微觀的角度解釋溶質是如何存在於溶液中
當溶質溶解於溶液中，溶質的分子或離子就會與於溶質母體分離，進入溶液，而被溶液分子包圍。溶質與母體分離需要吸收能量，而進入溶液裡面又可以釋放能量，如果釋放的能量大於吸收的能量，那麼溶解過程就有了一個原動力。
溶質從母體轉移到溶液的過程中，所謂的吸收和釋放能量，其實就是溶質分子（離子）和其他分子（離子）相互作用的體現。例如食鹽溶於水，na離子要先和cl離子分離（吸收能量），再和水的o原子靠近（是“靠近”不是“結合”），釋放能量。而cl離子要先脫離na離子，再和水的h原子靠近。
這是“極性溶質”溶解於“極性溶液”的典型例子。對於“非極性溶質”溶解於“非極性溶液”，它們的相互作用力的範德華力。這就是“相似者相溶”的根本道理。
如果你不滿足於中學的理論範圍，並且具有刨根問底的習慣的話，那麼剛才所說的“釋放能量大於吸收能量 = 溶解的原動力”其實是不太全面的。因為它無法解釋油和水的微量相容。這就是為什麼只說“相似者相溶”，而不說“不相似者不溶”。
其實溶解還有另一個原動力，就是“熵”的增加。熵(entropy)是用來衡量分子/離子的無秩序狀態。溶質從母體中分離，進入溶液，它的自由度增加了，變得更加無秩序，所以熵增加了。
熵的增加，和能量釋放一樣，都是化學現象產生的原動力。
所以說，食鹽溶於水，能量釋放了，熵增加了，有很大的溶解原動力，所以溶解度很大。油微溶於水，要吸收能量，但是熵也增加了，兩者相衡，只有很小的原動力，所以溶解度很小。
2. 通過以上結論解釋在溶液中發生化學反應較快的原因
其實在溶液裡化學反應較快的根本原因是因為反應面積增大。如果丟一塊食鹽到硝酸銀溶液中，能反應的地方只有食鹽的表面。如果是倒入食鹽溶液的話，一旦跟硝酸銀溶液混合，無數個cl離子就可以跟無數個ag離子同時反應，反應幾乎可以在瞬間中完成。
3. 解釋某些化學反應只能在溶液中發生的原因（如金屬與酸的反應、酸鹼、鹽的部分反應）
這跟第二問是同一個道理。在溶液中的反應只是較快而已。你用hcl氣體去“薰”一塊鐵，一樣能夠反應。
但是在一秒鐘，又有多少個氣體hcl分子可以跟鐵接觸呢？總比不上在溶液裡的多吧？反應夠快，你就覺得它們好像反應了。
反應很慢，你看不出什麼變化，就覺得好像沒反應。
記住，物質之間能否反應，是根據它們的化學性質而定的，並不是物理性質（比如物質的固液氣態）。對於一些需要高溫的反應（比如燃燒），高溫只是讓它們“有能力反應”，願不願意反不反應還是要看它們的化學組成。
4. 鐵在乾燥的環境裡不容易生鏽，但是在潮溼、氧氣充足的環境裡會發生緩慢氧化，我猜想這與水的弱電解性有關，請問是否正確？
不正確。生鏽是鐵（或其他金屬）跟水和氧氣的同時反應，水和氧氣都必須同時存在。
鐵是金屬，電子都處於遊離狀態：
fe --> fe(2+) + 2 e(-)
一般的水都會溶入少量的氧氣，如果這時候碰到遊離電子，就可反應：
4 e(-) + o2 + 2 h2o --> 4 oh(-)
氫氧根和鐵離子反應，
fe(2+) + 2 oh(-) --> fe(oh)2
進一步和氧氣反應，
4 fe(oh)2 + o2 --> 2 fe2o3 + 4 h2o
最後的生成物氧化鐵fe2o3，就是我們所說的鏽。
關於水的弱電解性，是指小規模的 h2o --> h(+) + oh(-) 反應。但是在以上的反應中，並不需要這個反應的幫忙。就連oh(-)的生成，也是在電子的幫助下完成的。
所以水本身是否電解，跟鐵的生鏽無關。
2樓：回憶網子
分子的形式分散在水分子之間隔中的 以分子或離子的狀態存在 分子間有間隙 通過離子鍵相互作用。
溶液中粒子之間接觸的機率更大，破壞鍵能無需過多的能量 所以容易反應水是溶劑和中間產物。
不全對 水作為溶劑使鐵發生電解和氧化反應
3樓：
物質溶解在水（或其他溶劑）中，一般有兩種方式，一是以分子形式，二是以離子形式。分子形式：分子與水分子結合形成水合分子（在分解過程中，吸熱；在水合過程中，放熱；故無明顯的熱變化）離子形式：
物質以離子形式均勻、統一分散在水中，以氯化鈉為例，其物質以氯離子和鈉離子分散在水中並與水分子化合，有可能發生物理變化，或化學變化（科學界有爭議，物理變化是認為有電子鍵相互作用，化學變化認為有水合過程發生，即有新物質生成）
離子游離在水中，自由移動，相對於化合物時更自由一些，空間也會更大3和4我不會，哥哥我才初三，三和四由樓上二位哥哥解答好了，1和2我曾經對其研究過，算是我遇見知己了，奉獻分享一下！~
算是灌水了，sorry~！
4樓：方天畫雨
若溶質在水溶液中是
1.分子 當溶質溶於水時，溶質在水分子的作用下均勻擴散在水中，如酒精溶液。
2.離子 這類物質溶解於水時，在水分子的作用下，陰，陽離子脫離晶體表面，全部電離成為能夠在水中自由移動的水合陰離子和水合陽離子（為了書寫方便，通常仍用離子符號表示）。如食鹽水。
..................
這涉及到高中反應速率的知識，形象的說就是，有些溶質在水中比不在水中活躍（像食鹽在水中能自由遊動，而固態食鹽不能）。
..................
如果水不是反應物或催化劑，那麼有兩種情況 ：
1.水是加快反應速率的物質（不是沒水不反應，只是沒水時有些反應實在相當慢，當作沒水不反應處理，如氧化鈣在乾燥的環境中也能和二氧化碳極其緩慢地反應）
2.有些反應是離子反應，就是反應物要溶於水成為離子才能反應（如純淨的硫酸，鹽酸不能和活潑金屬反應，他們要在水溶液中電離出氫離子，才能和金屬反應）
..................
你的猜想是主要原因之一
這在高中來說屬於原電池反應（大概就像5號7號電池，通過化學反應來放出電能）。在潮溼的空氣裡，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量電離出的氫離子和氫氧根，還溶解了氧氣等氣體，結果在鐵表面形成了一層電解質溶液，他跟鐵和少量的碳（便宜鐵雜質比較多）剛好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是正極，碳是負極。
鐵失去電子而被氧化。
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