1樓：帝都小女子
元素原子得電子的能力 (元素非金屬性)強弱判斷依據: ①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越 ，其非金屬性也就越 ； 。
核電荷數 【歸納總結】 1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。 2.
從左往右 原子半徑 從左往右 同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？ ②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越 ③非金屬單質間的置換反應（cl2>i2） 2 原子核對電子的吸 引能力 原子的失電子能力 單質的還原性 最**鹼的鹼性 【達標訓練】
怎麼判斷元素得失電子能力
2樓：問麗文鎮湘
給你舉個例子
1.看價態
比如so2和
so3so2中s為+4價
so3中s為+6價~~s
一般顯-2
+4+6
因為so3中s為最高的價態+6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3>so2
2.具體看元素週期表
同週期(稀有氣體除外)元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱
同主族元素越向下金屬性越大
得電子能力越大...
比如o2和cl2中因為cl2的氧化性大於o2所以o2的得電子的能力要大於cl2
3樓：昝恨蕊鬱家
素原子得電子的能力
(元素非金屬性)強弱判斷依據:
①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物
也就越，其非金屬性也就越；。
核電荷數
【歸納總結】
1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。
2.從左往右
原子半徑
從左往右
同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？
②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越③非金屬單質間的置換反應（cl2>
如何通過有關物質的性質來判斷元素原子得電子能力的強弱？
4樓：匿名使用者
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧
如何判斷物質得失電子的能力？（強弱
5樓：隔壁小鍋
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
6樓：冷de陌
原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強;和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬.此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去.原子半徑越小,易得電子,反之易失去.
擴充套件資料：
電子排布規律
1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。
2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。
3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
4、電子一般總是儘先排在能量最低的電子層裡，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。
電子雲是電子在原子核外空間概率密度分佈的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子雲”。
它是2023年奧地利學者薛定諤在德布羅伊關係式的基礎上，對電子的運動做了適當的數學處理，提出了二階偏微分的著名的薛定諤方程式。這個方程式的解，如果用三維座標以圖形表示的話，就是電子雲。
7樓：禾鳥
1、依據金屬性判斷：
失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
2、依據還原性判斷：
物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
擴充套件資料
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
例如：對於第三週期元素的金屬性na>mg>al，非金屬性cl>s>p>si。
8樓：匿名使用者
即氧化性還原性強弱判斷方法：
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強.
(2）金屬陽離子氧化性的順序 k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強. 如：
16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣) 4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣) 4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣） 氧化性：kmno4>mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如： 2fe+3cl2==(點燃)2fecl3 fe+s==（加熱）fes 氧化性：
cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱.
（六）根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極. 其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之則越弱.
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性.一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強
複雜反應的反應級數是如何判斷的,能從反應方程式的化學計量數來
不能，需要通過實驗測定。只有基元反應可直接算出反應級數。無機化學實驗中必有一個是 化學反應速率 反應級數與活化能的測定 反應級數是速率方程中，各反應物濃度的指數之和，一般以反應s2o8 2 3i 2so4 2 i3 為例，速率方程為 v k c s2o82 m c i n，如果該反應是基元反應，那麼...
如何通過英語單詞的詞根判斷詞性通過詞根怎樣判斷詞性英語求解
名詞字尾 常見的此類字尾及其具體含義如下 reality 以 ty結尾 就是名詞 realistic 以 tic結尾 就是形容詞 real 沒有詞根 還是形容詞 really 以 ly結尾 就是副詞 基本上都是此類規律 見得多了就會有直感力 但也有非常少部分的詞不符合這種規律 特別記憶就可以了 英語...
通過條形碼如何判斷產品的真偽
條形碼來掃描是不可以鑑別自商品真偽的。商品條形bai碼僅是du 標識商品資訊 身zhi份 的一zd種方式，不dao能藉以認定商品 或辨別商品真偽。自治區工商部門表示，從條形碼當前的技術現狀來看，偽造 冒用 使用登出的商品條碼 非法轉讓商品條形碼的現象時有發生。因此，條形碼在發揮產品追溯作用的同時，不...