1樓：
用紅磷測定時
，①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
基本上就是說，氧氣佔空氣的1/5。
另附1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.
03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
2樓：初中學習大師
空氣中氧氣含量的測定
3樓：呼桖綠
初三的實驗吖.. 看初三的課本有說的
測定空氣中氧氣成分的實驗，現象是什麼？結論是什麼
4樓：匿名使用者
實驗現象bai:
1、 紅磷燃燒，產生大量白煙du；
2、 放熱；
3、 冷卻zhi後開啟彈簧dao夾，水沿著導管版進入集氣權瓶中，進入集氣瓶內水的體積約佔集氣瓶空氣總體積的1/5。
實驗結論：
1、紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；
2、空氣中氧氣的體積約佔空氣總體積的1/5。
空氣中氧氣含量的測定（注意事項）
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。
2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。
3. 冷卻至室溫再開啟彈簧夾，否則測量結果偏小。
4. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
5. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。
6. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用硫代替紅磷進行實驗。
7. 不要用鎂代替紅磷。
原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。
5樓：笨笨熊**輔導及課件
bai測定空氣中氧氣含量的實驗du，現象是zhi：
紅磷在空氣中燃燒，冒出大dao量的白煙，內放出熱量；等紅磷熄滅容並冷卻後，開啟彈簧夾，水進入集氣瓶，水平面上升約五分之一。
結論是：
氧氣約佔空氣體積的五分之一。
實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒，將瓶內氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使裝置中的壓強減小，在大氣壓作用下，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。
測定空氣中氧氣的體積分數時，所用物質應滿足的條件：
①此物質能夠在空氣中燃燒，不能用鐵絲代替，鐵絲在空氣中不能燃燒。
②此物質在空氣中燃燒時只能消耗氧氣，不能消耗其他氣體。不能選用鎂代替紅磷，因為鎂不僅與空氣中的氧氣反應，還和二氧化碳反應。
③此物質在空氣中燃燒時只生成固體，而不生成氣體，一般不用木炭、硫等代替紅磷。
6樓：沐浴知識的春風
實驗復現象一紅菱燃燒產生大量
制白煙二。放熱bai三冷卻du
後，開啟彈簧夾有沿著導
zhi管進入機器屏中進
dao入機器ping你水的體積，約佔集氣瓶空氣中體積的五分之一。
結論是一紅菱燃燒消耗空氣中的氧氣生成五氧化，二零固體二空氣中氧氣的體積，約佔空氣中體積的五分之一。
7樓：匿名使用者
現象：1、紅磷燃燒產生大量白煙
2、開啟彈簧夾後，水進入集氣瓶內，佔原空氣體積的五分之一
結論：空氣中氧氣的體積大約佔五分之一
8樓：匿名使用者
我們的確⋯，我的確是個好男人的女人是最好的人都，好
9樓：淚雨朦朧迷霧
實驗現象:
1、 紅磷燃燒，產生大量白煙；
2、 放熱；
3、 冷卻後開啟彈簧夾，水沿著導管進回入集氣瓶中，進入集氣瓶內答水的體積約佔集氣瓶空氣總體積的1/5。
實驗結論：
1、紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；
2、空氣中氧氣的體積約佔空氣總體積的
10樓：皮皮
實驗現象是紅磷燃燒後產生大量白煙，鬆開止水夾，進入瓶內的水約佔瓶子的五分之一，證明空氣中氧氣含量約佔五分之一
如圖，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，發生的實驗現象是：（1）______；（2）______．結論是______．
11樓：真心話啊
（1）產生黃色的bai火焰和產生大量的du白煙並放zhi熱；
（dao2）開啟彈簧夾，燒杯中的水回沿導管倒流入集氣瓶中
答，約佔空氣體積的五分之一；
結論是：水進入集氣瓶約佔集氣瓶體積的五分之一，說明氧氣佔空氣體積的五分之一；
可能原因是：①紅磷量不足；②未等到冷卻到室溫就開啟止水夾；③裝置漏氣．
氮氣的性質：①氮氣的物理性質為難溶於水的氣體；②而紅磷沒有充分燃燒，反應後剩餘，且不能繼續燃燒可以判斷氮氣不能支援燃燒，且不和磷反應；
磷位於元素週期表第15位，元素符號p，紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.
34g/cm3，加熱昇華，但在4300kpa壓強下加熱至590℃可熔融。
汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和cs2，乙醚、氨等，略溶於無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙（注：白煙為五氧化二磷），煙有毒。
化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應。以還原性為主，80℃以上著火。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農藥、制磷青銅等。
12樓：尋找涵
（1）用紅磷
抄燃燒來測定襲空氣中氧氣的含量，發生的實驗現象是：紅磷燃燒時產生大量白煙；開啟止水夾時，進入集氣瓶中的水約佔集氣瓶容積的五分之一，結論是氧氣約佔空氣總體積的五分之一；如果裝置漏氣、紅磷不足、沒有冷卻到室溫就開啟止水夾等，會導致集氣瓶內水面上升的體積小於五分之一；紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表示式是：磷+氧氣點燃
五氧化二磷；這個實驗除了可以得出氧氣約佔空氣體積的五分之一的結論外，還可以得出有關氮氣性質有：不溶於水，不能燃燒，不支援燃燒．
故填：（1）產生大量白煙；（2）進入集氣瓶中的水約佔集氣瓶容積的五分之一；氧氣約佔空氣總體積的五分之一；裝置漏氣；紅磷不足；磷+氧氣點燃
五氧化二磷；不溶於水；不能燃燒，不支援燃燒．
空氣中氧氣含量測定的實驗現象及其注意事項
13樓：次堅危珂
1、實驗現象
(1)鐘罩內充滿白煙;(2)片刻後白煙消失,鐘罩內水面上升了約佔鐘罩體積的1/5.
2、實驗注意事項
(1)可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質(如紅磷),木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物.
(2)若所用液體不是水,而是鹼溶液(如naoh溶液),用碳、硫作反應物在理論上是可行的,因為生成的氣體co2、so2能與naoh溶液反應而被吸收.
(3)所用來反應的物質必須足量或過量.
(4)容器的氣密性必須良好.
(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鐘罩內水面上升的體積小於鐘罩容積的1/5.
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積.
14樓：初中學習大師
空氣中氧氣含量的測定
空氣中氧氣含量測定（實驗）
15樓：匿名使用者
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鐘罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鐘罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
（1）鐘罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鐘罩內水面上升了約佔鐘罩體積的1／5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約佔空氣體積的1／5。
5、實驗注意事項
（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如naoh溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體co2、so2能與naoh溶液反應而被吸收。
（3）所用來反應的物質必須足量或過量。
（4）容器的氣密性必須良好。
（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鐘罩內水面上升的體積小於鐘罩容積的1／5。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
16樓：節秀芳洋嫻
測定結果大於21%的原因
1.止水夾要夾緊.
(如果不加緊，紅磷燃燒放出的熱量會使一部分空氣逸出，最後造成水進入集氣瓶的體積大於1/5)
2.將點燃的燃燒匙伸入瓶內太慢.
（放出了熱量將瓶內部分空氣趕出瓶外；冷卻後開啟止水夾，進入集氣瓶水的體積大於1/5）
測定結果小於21%的原因
1.紅磷的量不足（則不能將集氣瓶內空氣中的氧氣完全反應掉，集氣瓶內水面上升不到原瓶內空氣體積的1/5，導致測定空氣中氧氣的體積分數偏小）
2.裝置漏氣（當集氣瓶內氧氣耗盡時，瓶內壓強減小，瓶外空氣會進入集氣瓶內，導致進入水的體積減少，測得的氧氣的體積分數偏小）
3.裝置未冷卻到室溫就開啟彈簧夾（溫度較高氣體壓強較大，進入瓶內水的體積減少，引起測定結果偏低）
這個知識點在你平時的考試中一定會考察你的哦~所以要掌握
17樓：匿名使用者
第一步:利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
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