1樓：匿名使用者
(一)由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
１．有氣體產生：如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
２．有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-、 po43-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ag+與i-、cl-、br-不能大量共存。
３．有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 c6h5o-等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
４．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-、sio32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
１.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
２.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o72-、no3-(h+)、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2 s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
h+與s2o32-不能大量共存。
2樓：匿名使用者
只要溶液中離子不產生沉澱,氣體反應,溶液沒有顏色就共存.你們書後有張溶解性表,產生沉澱的離子,有顏色的離子背下來就沒什麼問題了
3樓：匿名使用者
只要是兩個物質在一起不發生化學反應那麼這兩個物質可以共存，如果兩個物質呆在一起會發生化學反應那麼這兩個物質不能共存
4樓：匿名使用者
只要是沒有氣體、水或沉澱生成都認為可以共存 例如酸鹼中和
5樓：匿名使用者
只要是沒有氣體、水或沉澱生成都認為可以共存
初中化學物質共存什麼意思
6樓：君偉
離子共存知識總結
離子共存之一
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：
如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等也不能大量存在h＋及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：
如：fe3+與i－，
fe2+與no3－
clo－與s2－，
clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，
h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：（初中化學不考試！！）
如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
⑤有色離子：
常見的fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-(紫紅色)等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質如nh4＋與oh－；h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。
常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。
如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+等不能大量共存。
（2）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。
如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h＋；nh4＋與oh－等不能大量共存。
（3）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h＋時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫色)。
7樓：匿名使用者
就是能在一起存在，如果是溶液中就是都能有較大濃度。
這個暗示兩種組分在該狀態下無自發反應或不足以達到反應條件。
樓上所說的反應型別狹隘了。只要是該條件下能反應就不稱為大量共存。
8樓：
就是能在一個溶液裡不發生反應
如 ca2+ 和co32-不能在一個溶液裡共存，因為它們要生成沉澱 caco3
9樓：匿名使用者
共存？也就是說兩個不發生反應嘍~也就是說沒有離子對。應該是吧~ 這要根據物質的溶解度來判斷，不管有幾種物質共存與同一種溶液中，當它們達到
初中化學溶液共存的知識點！！？？
10樓：匿名使用者
離子共存：在題目中不論是考查離子能大量共存還是離子不能大量共存，我們都從分析離子不能大量共存入手。此類習題大多以選擇題為主，其次為推斷題。離子不能大量共存情況通常有：
⑴生成難溶物或微溶物；
⑵生成氣體或揮發性物質；
⑶生成難電離的物質；
⑷發生氧化還原反應；
⑸發生絡合反應；
⑹發生互促雙水解反應的離子；
⑺弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh－共存；
⑻若題目中提示酸性溶液（ph＜7）或鹼性溶液（ph＞7）應在各待選答案中均加入h+或oh－後考慮。某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/l,則該溶液可能為酸性也可能為鹼性。
⑼常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
⑽某溶液中加入酚酞試液後，溶液先變紅後褪色，則該溶液屬於呈鹼性且含有漂白能力的物質。
說明：1、電解質與非電解質的比較、強電解質與弱電解質的區別。
2、離子反應發生的條件——反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。主要有以下幾種情況：
⑴離子互換反應（複分解反應）：
①生成沉澱（難溶或微溶性物質）如：caco3、mg（oh）2、baso4、agso4等
②生成氣體（揮發性物質）如：co2、nh3、h2s等
③生成難電離的物質（弱電解質）如：ch3cooh、nh3·h2o、h2o等
⑵雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱鹼所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底
如：al3+ 與co32—、s2—、hco3—、alo2—； nh4+與sio32—、alo2— ；fe3+ （fe2+）與co32—、hco3—、alo2—等
⑶絡合反應：如fe3+與scn—
⑷氧化還原反應：如
氧化性離子：fe3+、mno4－、no3－（酸性條件下）、clo－
還原性離子：s2－、i－； fe2+
（其中只有fe2+ 與fe3+可以共存）
3、某些離子只能存在於一定ph範圍內
⑴只能存在於酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱鹼所對應的陽離子：如fe3+、al3+、fe2+、nh4+等
⑵只能存在於鹼性溶液中：水解呈鹼性的離子，即弱酸根：如ch3coo—、co32—、s2—、hs—、hco3—、po43—、hpo42—、f—、h2po4—、clo—、alo2—、sio32—、cn—、c17h35coo—、 等
⑶強酸、強鹼性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，
如：hs—、hco3—、hso3—、hpo42—、h2po4—
4、注意題目中的前提設定：
⑴對溶液性質的要求：
①顏色：無色透明溶液中一定無cu2+、fe2+、fe3+、mno4—
②溶液的酸鹼性：如25℃時由水電離出的c（h+）或c（oh—）=1.0×10—12 mol/l;與al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下ph=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉澱和氣體而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不強調大量共存）
11樓：匿名使用者
高中化學知識點總結：標籤： 雜談高中化學知識點總結：離子共存問題1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
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