1樓：匿名使用者
「俊狼獵英」團隊為您解答
可以產生氧氣的反應比較多，初中的話有5個
1.氧化汞受熱分解的化學方程式：2hgo=△=2hg+o2↑2.
水在直流電的作用下分解：2h2o=通電= 2h2↑+ o2 ↑3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：
2kclo3 =mno2 =2kcl + 3o2 ↑（實驗室製取氧氣）
4.加熱高錳酸鉀：2kmno4= △ =k2mno4 + mno2 + o2↑ （實驗室製取氧氣）
5.分解過氧化氫：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑ （實驗室製取氧氣）
高中的話像過氧化物（過氧化鈉）與水和二氧化碳反應都能產生氧氣2na2o2+2co2==2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2樓：匿名使用者
過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀
2h2o2＝2h2o＋o2
2kclo3 =二氧化錳、加熱= 2kcl+3o22kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2
3樓：匿名使用者
有口訣的 按口訣判斷 強氧化劑和多種還原劑反應，還原劑最強的最先穩定能生成氣體，沉澱，水，絡合物的先反應
4樓：匿名使用者
na2o2=na2o+o2
關於化學中的製取氧氣
5樓：匿名使用者
化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀製氧、過氧化氫（雙氧水）製氧。
方程式：
2h2o2---通電--- 2h2o+o2↑
2kmno4---△---k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3----△mno2----2kcl+3o2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀製氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫製氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）製氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連線，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝藥品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點①長頸漏斗的頸部應在液麵以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗洩露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是o2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明o2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法**。
向上排氣法 （o2密度大於空氣）
文字表達
實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表示式如下：
加熱高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
製氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
製氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
6樓：匿名使用者
1.製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
是含有氧原子。純淨物和單質的區別不用再詳細的告訴你了吧？都是含有氧原子的化合物，有可能是純淨物，但絕不可能是單質。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
稍微向下？你要再說清楚一些。
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
你可以在水中把裝滿水的試管倒置，用制取出來的氧氣排開水到試管裡，然後封閉試管。當然這是在實驗室，工業生產不會用這些原料的。
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
如上，排開水。
5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
6題就是你的注意事項
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集
在試管和導管中會存在一些空氣，需要用氧氣來把他們趕出去。那樣才會是純淨的氧氣。
7樓：月和北斗星
好啦，我參加完中考，壓線進了一所重點高中，看到這題有點懷念~~哈拉，少廢話
1製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
這個問題有點好笑，在初中化學反應中，三個物質易其反應旨在置換中有，再說，不同的物質反應的型別及結果不一定，所以要根據事實分析。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
因為這個反應生成水，保護試管
是氧氣更容易被收集
（教科書上更加詳細）
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
氧氣一般不能用，因為反應物一般不純，自然得不到純正的氧氣
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
向上排空及其法
排水法5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
導管要遲到早退，這個是重中之重
其他就沒什麼了
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集。
導管口氣泡連續均勻就是氧氣，之前是空氣
8樓：匿名使用者
1、？？？什麼意思？？
2、是因為生成氧氣的過程中有水蒸汽，試管口朝下為了不讓水蒸氣凝結以後到試管加熱部位使試管炸裂！ 保護試管
3、將試管塞緊中間插入導管
4、（排水法收集氧氣『因為氧氣不溶如水』）將一個燒杯灌滿水放在水槽中倒立，再將氧氣導管放在灌滿水的燒杯下，等氣泡連續均勻冒出後，讓氧氣將水排出燒杯。後來就用一快玻璃將燒杯蓋上（水槽中進行），就可以拿出來使用了。
5、就是將試管口要朝下，加熱時先預熱（來回加熱試管幾次）6、就是說生成氧氣前試管和導管中有空氣，氣泡連續均勻說明就有純淨的氧氣了。
9樓：星頤真
教學目標
知識與能力
1．概括敘述製取氧氣兩種方法（分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀）的實驗用品、過程、實驗現象、原理、注意事項等。
2．概述催化劑的作用和性質。
3．運用分解反應的概念，鑑別反應的型別。
4．知道工業上大量製取氧氣的方法。
5．初步學會實驗室製取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。
6．練習連線儀器的基本操作，動手製取氧氣。
過程與方法
1．利用多**與實際操作相結合的方式演示實驗過程，激發學習興趣和增強實驗操作、觀察、分析總結的能力。
2．通過實驗**、思考分析，認識催化劑和催化作用。
3．閱讀資料，瞭解工業上如何大量製取氧氣。
情感、態度與價值觀
1．樹立實事求是的科學態度。
2．形成良好的實驗習慣。
教學重點、難點
重點1．分解過氧化氫製取氧氣。
2．加熱高錳酸鉀製取氧氣。
3．催化劑的作用及其在催化過程中的質量守恆。
4．分解反應的概念。
難點1．分解過氧化氫製取氧氣。
2．加熱高錳酸鉀製取氧氣。
教學模式
實驗**法
教學過程
課題3 製取氧氣（第一課時）
教師活動 學生活動 設計意圖
[引入]氧氣具有許多用途，那我們如何製取氧氣呢？ 傾聽 創設問題情境，引導學生猜想，激發學生**慾望
[講解]實驗室採用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀製取氧氣 知道、記憶
[演示]實驗2-5
1．不加熱過氧化氫溶液。 分組實驗，觀察記錄現象：1．木條不復燃，無氧氣生成 培養學生觀察分析能力
2．加熱過氧化氫溶液。 觀察現象：2．木條復燃，有氧氣生成 增加此實驗，使結論更有說服力
3．不加熱，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳。 分組實驗，觀察記錄現象：3．木條復燃，說明室溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳能分解生成氧氣
觀察帶火星的木條是否復燃
[板書]過氧化氫→水+氧氣 掌握、記憶、反應
[演示]實驗2-6
在上面實驗3結束後在加入過氧化氫溶液 分組實驗，觀察帶火星的木條是否復燃
[講解]催化劑的概念
[強調]反應速率改變，質量和化學性質不變 理解 培養學生的理解能力
[講解]催化劑的作用
[**展示]（化學、技術、社會）催化劑的作用** 思考是否可用其他物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑
**多**展示**，瞭解催化劑在化工生產中的重要作用 激發興趣
[講解]高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 記憶、掌握
[提問]上述兩個反應與化合反應有什麼不同 從反應物、生成物種類，對比化合反應特點，通過討論分析得出分解反應的結論 學生通過反思形成知識脈絡
[講解]分解反應 一種物質反應生成兩種或兩種以上其他物質
化學反應：化合反應
分解反應
[練習]在下列反應中
a、h2o→h2+o2
b、co2+h2o→h2co3
c、ch4+o2→co2+h2o
屬於分解反應的有
屬於化合反應的有
屬於氧化反應的有 完成練習 鞏固化學反應型別的判斷
[小結]實驗室製取氧氣的方法
過氧化氫→水+氧氣
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 理解、記憶
[提問]工業上需要的大量氧氣是如何製取的？
[**展示]（資料）工業上如何大量製取氧氣
**多**展示**，分析比較得出氧氣的工業製法與實驗室製法具有本質區別
激發興趣，培養學生觀察=獲取資訊的能力
[小結]分離液態空氣製氧氣（物理變化） 鞏固知識
[佈置作業]課本p42 1、2、5 課本p42 1、2、5
板書設計
課題3 製取氧氣
一、實驗室製取氧氣
過氧化氫→水+氧氣
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
催化劑二、分解反應 三、工業製氧氣
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