1樓:匿名使用者
c、n、o、f都符合啊,比如c,6號元素,減去2=4
所以c的縱行數為4,正確啊。
2樓:匿名使用者
根據核外電子及其排布,還有質子數排布的。
原子序數-稀有氣體原子序數(相近且小)=元素的縱行數 這只是部分適用,主要還是要看核外電子的數量和排布方式
3樓:活潑金屬鋰鋅
你可以這樣記:元素的族序數(主族副族均可,0族除外)=元素在週期表的縱行數的個位數。我解釋一下:
第ⅱa族的元素一定在元素週期表第2縱行,第ⅶa族的元素一定在元素週期表第17縱行,17的個位數就是7。第ⅷ族的元素稍微特殊一些,它們在元素週期表的第8、9、10縱行。這是元素結構與縱行數的關係。
如果你是想通過原子序數來確定元素週期表的位置,方法很簡單,只需要記住每一週期包含的元素種類數,按第一到第七週期的順序,分別包含2、8、8、18、18、32、32種元素,當然第七週期還沒到32種。然後用該元素的原子序數分別依次序減去這些數,減到不能再減為止。比如81號元素,用81-2-8-8-18-18=27,不能再減下一個32了,減了五次,說明該元素排在第六週期,一定記住
六、七週期開始有鑭系、錒繫了,一個格子的位置就放15種元素,比原先一個格子放一種元素多14種,所以要用減完的數與14做個比較,比14大的話有兩種方法,一是用27-14=13,說明在13縱行,就是第ⅲa族,還有一種方法是用27與要減的32比,差5,說明最外層差5個電子達到8電子穩定結構,所以有3個電子,在第ⅲa族
你可以試試其它元素,掌握了就是好方法
4樓:匿名使用者
稀有氣體都在表中最後,沒排都是一個稀有氣體結束啊;那些結論都是從元素週期表上總結的,對著表看
怎樣判斷元素在元素週期表中的位置?
5樓:中國科普博覽
門捷列夫通過對當時已知化學元素的研究,預言出了11種當時還未發現的化學元素。後來他的預言被實驗逐一證實。如今門捷列夫對元素週期表的預言,雖然沒有被完全證實,但也為後來者的研究指明瞭方向。
6樓:焦錫茂
元素在元素週期表中的位置可根據原子結構來判斷。元素週期表的位置反映原子結構。
電子層數=原子序數
最外層電子數=主族序數
例如(3)是第三週期第ia族,則表示該元素有三個電子層,第三層有1個電子,則該元素的核電荷數為2+8+1=11,所以(3)為鈉,
同理:(1)氮(2)氟(4)鎂(5)鋁(7)硫(8)氯(9)氬(10)鉀(11)鈣(12)溴
希望我的回答能對你的學習有幫助!
7樓:匿名使用者
靠推算,這得看提示中的原子序數和一些性質,有些元素有自己特定的性質,記熟了就很好判斷了!你應該還是初中的吧,(其實初中的公式和化學式都超少的!)那就先記一下週期和主族,以後這很——重——要——!
我現在都後悔死了……
8樓:匿名使用者
回去把元素週期表背下來就行了,或者你可以抄書
9樓:滿意請採納喲
1、結構簡圖法:
本方法常用於確定原子序數小於18或已知某微粒核外電子排布的元素。其步驟為原子序數→原子結構簡圖→「電子層數=週期數」和「最外層電子數=主族序數」。
2、區間定位法:
對於原子序數較大的元素,若用結構簡圖法確定,較複雜且易出錯,可採用區間定位法。其原理:首先,要牢記各週期對應的0族元素的原子序數,從第1週期到第7週期0族元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118;其次,要熟悉元素週期表中每個縱行對應的族序數;ⅰa、ⅱa族為第1、2列,ⅲb~ⅶb是第3~7列,ⅷ族是第8~10列,ⅰb、ⅱb為第11、12列,ⅲa~ⅶa為第 13~17列,0族是第18列。
具備了上述知識,便可按下述方法進行推斷:
(1)比大小,定週期。比較該元素的原子序數與0族元素的原子序數的大小,找出與其相近的0族元素,那麼,該元素就和原子序數大的0族元素處於同一週期。
(2)求差值、定族數。用該元素的原子序數減去比它小而相近的0族元素的原子序數,即得該元素所在的縱行數。由元素所在的縱行數可推出其所在的族。
注:如果有第6、7週期的元素,用原子序數減去比它小而相近的0族元素的原子序數後,再減去14,即得該元素所在的縱行數。如84號元素所在週期和族的推導:
84-54-14=16,即在16縱行,可判斷為ⅵa族,第6週期。
3、相同電子層結構法:
主族元素的陽離子與上一週期的0族元素原子的電子層結構相同;主族元素的陰離子與同週期的0族元素原子的電子層結構相同,要求掌握氦式結構、氖式結構等。
4、特殊位置法:
根據元素在元素週期表中的特殊位置,如週期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等來確定。
如何判斷一個元素在元素週期表中的位置
10樓:原谷夢桓衍
根據其核電荷數進行判斷,元素週期表就是根據元素的核電荷數進行編的,核內質子數的個數決定了其在元素週期表中的位置,掌握價電子的排布就能判斷了,週期數就是其價電子層的層數,價電子最外層的電子數就是其族數。
11樓:西門雍恬盧美
電子層數=週期序數
最外層電子數=主族序數
知道週期序數和主族序數,自然就知道是什麼元素了,前提是,元素週期表要會背
12樓:藺修美逮茂
判斷元素在週期表中的位置時,只要記住稀有氣體元素的原子序數(he-2,ne-10,ar-18,kr-36,xe-54,rn-86),就可以確定元素所在的的週期和族.(1)原子序數-稀有氣體原子序數(相近且小)=元素的縱行數.第一,二縱行為第ⅰa、ⅱa族,第3~7縱行為第ⅲb~ⅶb族,第8~10縱行為第ⅷ族,第11、12縱行為第ⅰb、ⅱb族,第13~17縱行為ⅲa~ⅶa族,第18縱行為0族.
而該元素的週期數=稀有氣體元素的週期數+1.注意,使用此法若為第
六、七週期第ⅲb族(含鑭系、錒系元素)後的元素需再減去14,然後再定位.(2)稀有氣體元素原子序數-原子序數=18-該元素縱行數.
如何判斷一個元素在元素週期表中的位置
13樓:汲傲冬能莞
根據其核電荷數進行判斷,元素週期表就是根據元素的核電荷數進行編的,核內質子數的個數決定了其在元素週期表中的位置,掌握價電子的排布就能判斷了,週期數就是其價電子層的層數,價電子最外層的電子數就是其族數。
元素在週期表中位置的判斷是什麼
14樓:匿名使用者
先記住各元素的序數,再根據元素的所在位置判斷其性質.
如 鈉具有很強的金屬性, 氯具有很強的非金屬性因為序數與性質沒有必然聯絡.
序數為 1 3 11 19 等的在最左邊一列序數為 4 12 20 等的在左邊第二列
序數為 7 15 33 等的在右邊第四列
序數為 8 16 34 等的在右邊第三列
序數為 9 17 35 等的在右邊第二列
序數為 2 10 18 36 等的在右邊第一列
15樓:匿名使用者
沒有方法,只能死記硬背
16樓:匿名使用者
看原子中的質子數來看的,可以發現,越是前面的元素,質子數越是底(如:氫氦鋰鈹硼的質子數分別是12345)。
17樓:瘌痢頭大頭
元素週期變中,最外層電子數與主族的族序數相同,而電子層數與元素所處的週期數相同,對於副族元素,由於價電子層包括了內層的能級,可以通過對外層電子進行排列推匯出元素所處的位置。元素週期表中,從第一週期開始,每一週期最多可容納的元素種數依次為2、8、8、18、18、32、32 可以通過稀有氣體的原子序數或電子排布記住,在排電子數時,每一能層最多可容納的電子數為2n~2個,可以據此依靠元素序數推測元素位置。
求某元素在元素週期表中的位置怎麼找
18樓:青小蕾曹溪
求元素在週期表中的位置分不同的族來看的:
1、主族元素的話:畫出原子結構示意圖,最外層電子數=族序數,電子層數=週期序數。例如氧:電子排布為2
6,有2個電子層,所以在第二週期,最外層電子數是6,所以它在第ⅵa族。
2、如果是第ⅲ~ⅶb元素:要根據外圍電子排布式(價層電子排布式)例如週期表中你能看到鈦元素的方格中有個3d24s2,根據這個就可以判斷了:電子層數是4,價電子總數是2+2=4,所以鈦位於第四周期,第ⅳb族。
3、如果是第ⅷ族和第ⅰb、ⅱb族:週期數一樣的判斷,單數價電子總數只表示該元素所在的列數,這就要求你對週期表的分佈能熟練判斷,例如銅:3d104s1,就是位於第四周期第11列,週期表的第11列恰好是第1b族。
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