1樓：用雨琴昝欣
共振結構式……很難畫，應該是以下三個：
(+)(-)表示帶1單位正電荷或負電荷
f(+)
||b(-)-f|f
f|b(-)=f(+)|f
f|b(-)-f
||f(+)
三個共振結構式每一個通過旋轉都可以變成其他兩個。
但寫共振結構式時，一定要固定每一個原子。
有三個f原子，所以就有三個共振結構式。
附：共振結構式要求每個原子最外層都是8電子結構。
補充回覆：
主要還是要遵循8電子原則。
b本來有3個電子，一個雙鍵兩個單鍵帶來4個電子，共7個。
所以還需要再來一個電子，湊齊8個。所以帶一單位負電。
2樓：粘學民巴陣
共振結構式是用來表達共軛體系真實結構的一種結構表達形式。
共振論認為，不能用一個經典的價鍵結構來表達其真實結構狀態的共振分子，其結構可以用幾個極限的經典結構式（共振結構）來表示，而真實結構共振於幾個共振結構之間。
畫還真不好畫。。我說吧。。
按照原子價鍵及連線順序我感覺你怎麼也得畫出一個正確的經典結構式吧。。。然後用彎箭頭表示電子移動的方向，但不移動原子的位置和改變未配對電子的數目，就可以從你畫的那個推匯出其他的了。然後就是外面有中括弧。。
中間是雙箭頭連線
再就是一個經典結構式的能量越低，貢獻越大，就是真是分子在更大程度上像貢獻大的經典結構式，就是咱一般情況下寫的那些分子式
什麼叫共振結構式與共軛結構式（具體），是化學
3樓：
一、共振結構是2023年鮑林創立的一種分子結構理論。當一個分子、離子或自由基的結構不能用路易斯結構式正確地描述時，可以用多個路易斯式表示，這些路易斯式稱為共振結構。
共振結構的內容：
1、當一個分子或離子，按價鍵規則可以寫出二個以上的lewis結構式時（它們的差別只是鍵或電子的分佈不同，而原子核的位置不變），則真實的分子結構就是這些結構的共振雜化體，即分子的真實結構是共振雜化體，共振雜化體具有上述結構總和的特徵，但沒有任何一個共振結構可以單獨地表示該分子；各個共振結構也都不能單獨存在。
2、凡分子或離子有共振者，較沒有共振者而言要更加穩定，參加共振的結構數目越多，則雜化體越穩定；尤其是結構相同的式子參加共振，其雜化體最穩定。
3、在共振結構之間用雙箭頭「←→」聯絡，以表示它們的共振關係。
二、共軛結構是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結時所發生的 電子的離位作用。
英戈爾德，c.k.稱這種效應為仲介效應，並且認為，共軛體系中這種電子的位移是由有關各原子的電負性和 p 軌道的大小(或主量子數)決定的。
據此若在簡單的正常共軛體系中發生以下的電子離位作用。
例如：ch2 ch—ch ch2、ch2 ch—ch o)。y 原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引 電子的能力也愈大，愈有利於基團—x y從基準雙鍵 a b—吸引電子的共軛效應。
4樓：匿名使用者
共振論用於解釋經典價鍵理論無法解釋的一些問題，是其的補充。針對某些化合物中的化學鍵無法用經典價鍵理論的方法來表示的問題，共振論認為這種化合物是其各種共振式的雜化體。例如苯，他不是真實的單雙鍵交替的結構，共振論認為其是在環上每兩個相鄰的c原子之間單鍵和雙鍵不斷變化，認為苯分子本身就是一個共振雜化體，處於不斷的共振之中。
共軛結構是指兩個碳碳雙鍵之間有一個碳碳單鍵將其隔開的結構，比如1,3——丁二烯，這種結構十分的穩定。
5樓：甫靜柏
一樓理解有誤，物理和化學的共振指的是完全不同的內容。
這算是高等化學的範疇，一一解釋太複雜了，還不如查百科：
6樓：匿名使用者
共振應該是物理的吧？共軛結構就是有機物中一個碳單鍵和碳雙鍵相連的結構「c—c=c—c」
共振結構是什麼
7樓：靜兔妞
關於共振論 1.共振論的意義：共振論是美國化學家l.
pauling在十九世紀三十年代初提出來的，一種分子結構理論，他認為分子的真實結構是由兩種或兩種以上的經典價鍵結構式共振而成的，共振論包括離域鍵、鍵長、鍵能等概念，表示電子離域化的電子式方法一共振。 共振式的優點是可以利用電子式對電子離域化系統中的電荷的分配位置等進行定性的，描述應用起來很方便實用性強。 2.
共振論的基本內容如下： ①當一個分子或離子，按價鍵規則可以寫出二個以上的lewis結構式時（它們的差別只是鍵或電子的分佈不同，而原子核的位置不變），則真實的分子結構就是這些結構的共振雜化體，即分子的真實結是共振雜化體，共振雜化體具有上述結構總合的特徵，但沒有任何一個共振結構可以單獨地表示該分子；各個共振結構也都不能單獨存在。 ②凡分子或離子有共振者，較之沒有共振的來得穩定，參加共振的結構數日越多，則雜化體就越穩定；尤其是結構相同的式子參加共振，則其雜化體最穩定。
③在各個共振式中，能量最低而結構相近的式，所佔的機率最多，以烯丙基正離子為例： ④共振能的概念，標誌共振雜化體比任何單獨一個共振結構式都來得穩定的程式。 3.
要正確寫出共振結構式，應符合下列幾條規則： ① 共振結構式之間史允許鍵和電子的移動，而不允許原子核位置的改變。 ② 所有的共振結構式必須符合lewis結構式。
③ 所有的共振結構式必須具有相同數目的未成對電子。以烯丙遊離基為例：ch2=ch+ch2→ch2+ch=ch2。
④ 電子離域化往往能夠使分子更為穩定，具有較低的內能，為了衡量這種穩定性，可以使用共振能所謂共振能就是實際分子的能量和可能量最穩定的共振結構的能量之差，以苯分子為例。共振結構工中，共價鍵數目越多的能量越低越穩定，它在雜化體中所佔機率較大。苯的真實結構是由八種結構式共振西成的共振雜化體，應的真實結構是由八種結構式共振西成的共振雜化體，應該指出，在上例中各式都應是在一個平面上的方正邊形碳環，不可以有任何變化，這些共振結構式實際上都是假設的結構，它們之間的不同，僅在於電子分佈情況不假設的結構，它們之間的不同，僅在於電子分佈情況不同，因此，各共振式的能量不全相同。
i和ii式結構相似，能量最低，其餘共振式的能量都比較高，能量最低而結構又相似的共振式在真實結構中參與最多，或稱貢獻最大，因此可以說苯的真實結構主要是i式和ii式的共振雜化體。 ⑤ 結構式中所有的原子都具有完整的價電子層都是較為穩定的。 ⑥ 有電荷分離的穩定性較低。
⑦ 負責電荷在電負性較大的原子上的較穩定。 4.共振效應是共軛效應的繼續和發展，共振效應也包括共軛效應和超共軛效應。
它們都是一個取代基通過π電子系統的報化效應，在很多情況下，誘導效應和共振效應往往同時者在起作用，所以也常合併稱為電子效應，但是它們不是一個東西。 5.共振論的應用主要包括說明有機化合物的物理性質和化學性質兩個方面，在物理性質方面可以用來說明分子的極性（偶極矩）鍵長，離域鍵、鍵能等，在化學性質方面可以用來**反應的產物比較化合物酸鹼性的強弱；判斷反應條件穩定，電荷的分佈位置和解釋多重反應效能等，但只應當適當選用而不能過分強調它的應用。
總之，任何一個化學反應是電子雲的分佈價鍵的變化和共振的結果所以解釋絕大多數化學或立體化學問題時共振論，共價鍵論（價鍵和分子軌道理論）量子力學等理論要結合起來，要確實掌握共振的定量概念，因為，它們相互補充也有它們的缺點，屬於共扼效應有一些問題，也是要運用分子軌道理論方法來解決。用共振式來形式化地（定性地）描述電子離域化系統很方便，在實際用上很有價值，因此用仍很廣泛。
8樓：匿名使用者
共振結構是2023年鮑林(l. c. pauling)創立的一種分子結構理論。
當一個分子、離子或自由基的結構不能用路易斯結構式正確地描述時，可以用多個路易斯式表示，這些路易斯式稱為共振結構(resonance structure，又稱極限式或正則結構)。在共振結構之間用雙箭頭「←→」聯絡，以表示它們的共振關係。
在共振式中，什麼是經典結構式，如何判斷哪一個經典結構式「貢獻」較大？
9樓：海曉飛流婉
右邊的貢獻大，右邊的原子都滿足價層八電子結構，而左邊的結構碳原子是9電子結構，不穩定
10樓：美帝智慧
1、滿足八隅體的共振式比未滿足的穩定。2、沒有正負電荷分離式的共振式比電荷分離的共振式穩定。3、在滿足八隅體電子結構，但有電荷分離的共振式中，電負性大的原子帶有負電荷，電負性小的原子帶正電荷的共振式比較穩定。
4、共振式越多，參與形成的共振雜化體越穩定。 越穩定的就是貢獻越大。
11樓：
電荷分佈越均勻，結構越穩定，相應的，共振中更穩定的結構對共振的貢獻更大
12樓：匿名使用者
經典結構式即共振結構式
共振結構式是什麼意思
13樓：微笑
在化學中，當一個分子，離子或者自由基的結構不能用路易斯結構式不能正確的表示的時候，就可以用多個路易斯結構式來表示，這些路易斯式稱為共振結構。
14樓：匿名使用者
第一個,一共有兩種,1.碳氧雙鍵的π電子轉移到氧原子上,結果使氧原子待負電,和氧原子相連的碳原子帶正電,帶負電的碳原子不變.但是這結構不穩定沒什麼太大意義.
2.碳氧雙鍵的π電子轉移轉移到氧原子上,結果使氧原子帶負電,然後帶負電的碳原子和其相連的碳原子共用電子對形成雙鍵.這個結構穩定.
第二個,保持這樣一個原則電子在轉移的時候不產生額外的正電性中心.這樣的也有兩個穩定的雜化體.1.
負電中心在3號碳上（順時針看）.2.負電中心在5號碳上.
兩個雙鍵的位置你自己應該會畫吧.只有一種方式.
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