1樓：
將每瓶溶液取樣，滴入別的溶液中，找出哪兩種反應能產生氣泡（它們是稀鹽酸和碳酸鈉溶液）
當hcl滴入碳酸鈉溶液時，沒有氣泡，hcl + na2co3 = nahco3 + nacl；當碳酸鈉滴入鹽酸時，產生氣泡，2hcl + na2co3 = h2o +2 nacl+co2。因此可以通過實驗現象區別具體究竟哪個是鹽酸，哪個市碳酸鈉。
將已經區別出來的碳酸鈉逐滴加入另外兩種試劑中，產生沉澱的是氯化鋇溶液，bacl2+na2co3=2nacl+baco3↓，
剩下來的就是硫酸鈉溶液。
希望您能滿意
2樓：匿名使用者
將每瓶溶液分別與其他三瓶溶液反應，其中有氣體生成的只有稀鹽酸和碳酸鈉溶液，因此可以判定有兩瓶是稀鹽酸或碳酸鈉溶液，但不知道具體這兩瓶哪一個是碳酸鈉，哪一個是稀鹽酸，所以先拿其中一瓶與剩餘的兩瓶反應，均無現象的是稀鹽酸，有沉澱的是碳酸鈉。這樣就鑑別出了鹽酸和碳酸鈉。與碳酸鈉反應生成白色沉澱的就是氯化鋇，無現象的是硫酸鈉。
3樓：匿名使用者
bacl2+na2so4=baso4沉澱+2nacl
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2氣體
實驗室有四瓶失去標籤的溶液，現標為a、b、c、d，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的
4樓：匿名使用者
【進行實驗】由於氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱，與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱，所以加入氫氧化鋇沒有現象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉；【表達與交流】若a是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應後氫氧化鋇過量，溶液顯鹼性也能使酚酞溶液變紅；由於氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉澱，所以如果加入碳酸鈉，沒有現象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現象是有氣泡產生；【解釋與結論】d中產生白色沉澱．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反應物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，用觀察法配平即可；【反思與評價】甲同學在實驗開始時只取a，沒有同時取a、b、c、d進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗後的溶液證明a，沒有另取原溶液鑑別是錯誤的方法）．
故答案為：【進行實驗】碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液；[表達與交流]若a是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應後氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗後的溶液中有氫氧化鋇，不能說明a是氯化鋇溶液）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）；產生氣泡（或產生氣泡；或紫色石蕊溶液變為紅色）；
[解釋與結論]h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl；[反思與評價]甲同學在實驗開始時只取a，沒有同時取a、b、c、d進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗後的溶液證明a，沒有另取原溶液鑑別是錯誤的方法）．
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