1樓：
正確。按照f--cl--br--i這樣的順序，鹵族元素非金屬性依次減弱。
故和h結合的能力越差。所以在溶液中，和h化學鍵作用力越小，溶液中h+越容易電離出來。
所以hi是鹵族中氫化物酸性最強的。
祝學習進步~
回答滿意請採納~
所謂三大強酸，是指常見的酸中，酸性比較強的酸。
酸性的強弱也是相對的，hi酸酸性比hcl強，但不用代表hcl就是弱酸。
實際上，酸性比hcl、h2so4、hno3強的酸，多了去了，並不是說三大強酸就是世界上酸性最強的幾種酸。
2樓：徐建紅
鹵素，酸性hf＜hcl ＜hbr ＜hi.注意只有hf為弱酸，
其他的hcl ,hbr ,hi均為強酸，並且酸性逐漸增強hcl ＜hbr ＜hi。因為它們形成的氫滷鍵鍵長越長，在水分子的作用下越容易斷裂，越容易電離出氫離子，所以它們的酸性逐漸增強。
滿意望採納，謝謝。祝你學習進步，天天提高。天天開心。
3樓：匿名使用者
是這個順序hf ＜hcl ＜ hbr ＜ hi酸性從強到弱
「穩定性：hf
4樓：匿名使用者
元素週期表中，從上到下，電子層數增多，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱，它們的氫化物也一樣，所以就要把你的倒過來，酸性就對了。
5樓：匿名使用者
在鹵素單質這一族元素中從上至下的電負性減弱，非金屬性減弱，所以穩定性應該一次降低
6樓：匿名使用者
穩定性看化學鍵能量，化學鍵的能量高低看鍵長，也就是半徑，鍵長越短鍵能大，所以是錯的
7樓：匿名使用者
根據元素週期律，同一主族元素從上到下，原子半徑越來越大，得電子能力越來越弱，非金屬性越來越弱。判斷元素非金屬性方法之一就是根據單質與氫氣化合的難易程度，以及形成氫化物的穩定性。得電子能力越強，形成氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強。
也就是說：非金屬性：f＞cl＞br＞i，則氣態氫化物穩定性：
hf＞hcl>hbr>hi
8樓：匿名使用者
同族元素，原子半徑增大，穩定性降低
9樓：匿名使用者
方向反了，應該是hf＞hcl＞hbr＞hi
鹵素最**氧化物的水化物的酸性強弱比較，和hcl,hbr,hf，hi有何異同？結果如何？麻煩解釋一下啦～
10樓：蓅著淚説芣痛
非金屬性越強，最**含氧酸的酸性就越強，所以酸性hclo4＞hbro4＞hio4
非金屬性越強，其氫化物水溶液的酸性就越弱，所以酸性hf＜hcl＜hbr＜hi
11樓：庫修齊
最**氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強，所以鹵素中的高氯酸（因為氟沒有正價態）是含氧酸中最強的酸。
而氫化物的水溶液的酸性強弱與化學鍵強弱有關，電子層數越多，酸性越強，但hf的酸性可以腐蝕玻璃！
12樓：覆水南收
最**的照例說是最強的酸性
但是氟沒有最**,只有一個零價和負一價所以他比較例外
為什麼 水溶液酸性：hf
13樓：祝融
這個是因為h-f鍵比h-cl鍵鍵長更短更牢固，所以在水分子作用下更難被破壞，所以更難電離故酸性弱些。
14樓：匿名使用者
與它們的解離能力有關，水溶液中hi最容易解離，所以在水溶液中hi酸性最強
15樓：黃三水
大哥，你的那個絕對打錯了。酸性是hf 酸性強弱hi>hbr>hcl>hf 如何解釋？學生更容易接受？ 16樓：晚夏落飛霜 在元素週期表中，對於同族元素來說,非氫元素的非金屬性越弱,無氧酸的酸性越強。由於i、br、ci、f位於同一族，因此其酸性強弱順序應為:hi>hbr>hcl>hf 。 判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子。一種酸越易電離,它的酸性越強。 含氧酸的酸性強弱的判據: 在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。 1、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl>s>p>c>si則其對應酸的酸性越強。 2、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性。 就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。 17樓：傅浩川 酸根離子的電負性很大，導致與氫離子的相互吸引能力強，氫離子不易電離。之後酸性很弱。就是原子電負性的。 18樓：真得痛了 元素的非金屬性越強，氫化物酸性越弱，這幾個元素的非金屬性強弱應該是f>cl>br>i 19樓：精銳教育的陽光 因為分子的大小是hi>hbr>hcl>hf，半徑大，吸引小。那麼給出氫離子能力也是hi>hbr>hcl>hf，所以酸性大小是hi>hbr>hcl>hf 20樓： 樓上好像錯了吧？這排序是正確的，最**對應水化物酸性是最強，但是我以前老師講過這個，排序沒錯 21樓：sharon琪 氧化性越強，對應的最**的酸的酸性越強 因為氧化性越強對電子的吸引能力越強 您給的順序反了 22樓：梧桐樹開花 酸性是指電離出h+離子的難以程度 從穩定性的角度上看 hf > hcl > hbr > hi那麼 hi 最不穩定，最容易電離出 h+ 和 i-所以酸性就是 hi > hbr > hcl > hf 23樓：乘風歸雁 題中那幾種酸中成酸元素均處在最低價態負一價 同一主族的元素從上到下原子半徑依次增大，原子核對電子的束縛能力越弱，原子越容易失電子，所以從上到下還原性依次增強，題中處於負一價的元素具有較強的還原性，所以從上到下酸性依次增大。 希望我的回答你能滿意！ 24樓：痕量元素 從鹵化氫在水中離解為鹵素離子和氫離子的難易程度去講。 hf、hcl、hbr、hi在水中電離的能力依次增強，也可以說釋放氫離子的能力越來越強（如果學生程度不是很好，順帶複習一下酸性強弱的定義），因此酸性增強。 為什麼電離能力增強？那是由於氫原子和鹵素原子之間的鍵能在減小（覺得不好解釋鍵能就說原子之間結合的能力減弱），鍵能減小是由於鹵素原子半徑增大，處於中心的原子核對氫離子吸引力減小（就像磁鐵一樣，遠了就吸不住），所以氫離子容易跑掉。 針對學生理解能力去組織語言。 25樓： 個人理解哈，1.電負性，2.原子核間距。 如果單從電負性來看，很明顯酸性hcl＞hi，但是卻因為i和h之間的距離要遠大於h和cl之間的距離，所以距離戰勝了電負性。導致了h更容易脫離i，所以hi酸性強（果然異地戀沒有好下場55555555） 鹵素燈其實就是一類特殊的白熾燈，其原理就是電阻上有電流通過時會發熱，當溫度足夠高時時發出波長在可見光頻段的黑體輻射。鹵素燈一般有兩種 碘鎢燈和溴鎢燈，其原理是一樣的。白熾燈點亮時，雖然其燈絲溫度不超過鎢的熔點和沸點，但是仍然會有少量的鎢在高溫下揮發。當揮發出來的鎢原子遇到較冷的燈泡外殼時，就會凝結沉... a 燒鹼bai是氫氧化鈉的俗du稱，是一種常見的zhi鹼，能中和酸性物質，但 dao其具有很強烈的腐專蝕性，故a錯誤 b 一氧化屬碳不溶於水，所以在煤爐上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故b錯誤 c 鋁能與波爾多液中的硫酸銅反應，不宜盛裝波爾多液，故c錯誤 d 二氧化碳不燃燒也不支援燃燒，用燈火實驗進... 在高中化學的範疇裡,只有弱酸,酸式鹽及其相應的離子 還有nh4 的電離平衡常數會對其酸性強弱有影響.如醋酸的電離平衡 hac h ac 其電離平衡常數k c h c ac c hac k越大,說明化學平衡越往右移動,說明溶液更酸.而只有溫度影響到k.如溫度上升hac的電離會更充分,k會更大 實質是這...鹵素燈是什麼燈，鹵素燈與led燈有什麼區別
下列說法中，正確的是A可用燒鹼改良酸性土壤B為防止一氧化碳中毒，可在煤爐上放一盆水C能
電離常數與酸性的關係，PKa值與PH值的關係