1樓：潛龍居士
注意，碳酸鐵應該是不存在的，二價鐵離子與碳酸氫根在一起容易水解成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵又容易被氧化成氫氧化鐵！
2樓：匿名使用者
反應有：
1、fe2+ +2hco3- ==fe(oh)2 沉澱 +2co2 氣體
2、fe(oh)2 +h2co3==feco3+2h2o //碳酸氫根水解後溶解沉澱//
最後總反應：
fe2+ + 2hco3-=feco3+h2o+co2feco3是一個非常容易雙促水解的物質。
3樓：匿名使用者
他們二者水解相互促進發生反應，同時，由於產生的fe(oh)2——注意：是氫氧化亞鐵！很易被空氣中氧氣氧化，最終產物不是你說的碳酸鐵，產物是：
fe2+ + 2hco3- == fe(oh)2↓ +2co2↑ ; 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3
4樓：次思楓
應該是這樣吧
fe2+ + 2hco3-=fe(oh)2+co2
hco3- 與 fe2+都是弱離子，二者在溶液中發生水解，並相互促進
5樓：匿名使用者
這個不難，離子反應方程式為：fe2+ 2 hco3- == feco3(沉澱) + co2(氣)+h2o,
其中fe2+先跟其中一個hco3-反應，生成feco3沉澱和一個h+，生成的h+馬上就與另一個hco3-結合生成h2co3，由於h2co3不穩定，馬上就分解生成co2氣體和h2o 。
明白了吧。望採納！謝謝！
6樓：然若雲楓
fe2+一般不考慮完全雙水解，它與碳酸氫根反應得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵不會發生完全雙水解而分解。
hco3-會微弱的電離出h+和co3 2-，fe2+與co3 2-結合成了很難溶的feco3沉澱，h+與另一分子hco3-反應生成co2和h2o。
你看錯了吧，是碳酸亞鐵吧。
價鐵離子與碳酸氫根反應為什麼生成碳酸鐵，二氧化碳
7樓：隱卉利珹
氫氧化鈉與二氧化碳反應，其實是分兩步走的，第一步生產碳酸氫根，當二氧化碳多的時候才生產碳酸根
8樓：濛濛的熊貓
碳酸鐵 是不存在 會立刻分解為 二氧化碳和 氧化亞鐵 此過程應該是+2價 鐵離子
9樓：教授王
有你說的這個物質嗎？
亞鐵離子和碳酸氫根離子反應為什麼會生成碳酸亞鐵？？？？
10樓：匿名使用者
不會生成碳酸亞鐵，而是生成氫氧化亞鐵，二氧化碳，和水。
11樓：快樂小子
fe（2+）+2h2o=fe（oh）2+2h(+)hco3(-)+h2o=h2co3+oh(-)看出兩者是相互促進的
所以可以雙水解
fe(2+)+2hco3(-)=fe(oh)2↓+2co2↑【實際上中間必須有水參與反應，但是最後又被反應出來了所以約掉了】
12樓：酸鹼不相容
fe2+一般不考慮完全雙水解，它與碳酸氫根反應得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵不會發生完全雙水解而分解。
hco3-會微弱的電離出h+和co3 2-，fe2+與co3 2-結合成了很難溶的feco3沉澱，h+與另一分子hco3-反應生成co2和h2o。
如果某種金屬離子的碳酸鹽溶解度不是很小，則這種金屬離子就不能與碳酸氫根反應得到碳酸鹽。例如，碳酸氫鈉與氯化鈣混合，並不發生反應，因為水解產生的碳酸根濃度太低，不足以形成caco3飽和溶液，更不會析出caco3沉澱。只有加熱後反應才發生，得到碳酸鈣沉澱。
三價鐵離子與碳酸氫根發生雙水解，是生成二氧化碳還是碳酸根
13樓：八季
1、三價鐵離子碳酸根不能共存，會發生雙水解反應生成氫氧化鐵和二氧化碳氣體。
2、所以離子方程式：2fe3+ + 3co3^2- + 3h2o == 2fe(oh)3↓ + 3co2↑
3、fe3+3hco3-=fe(oh)3↓+3co2↑4、當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解，生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。
14樓：匿名使用者
因為它們是雙水解，水解程度很大，所以一定生成co2氣體。
fe3+水解呈酸性，fe3++3h2o<=>fe(oh)3+3h+hco3-水解呈鹼性，hco3-+h2o<=>h2co3+oh-.
因為一個水解呈酸性，一個水解呈鹼性，所以它們相互促進水解。
離子反應方程式：fe3++3hco3-=3co2(^)+fe(oh)3(沉澱）
碳酸亞鐵與氧氣高溫生成鐵和二氧化碳化學方程式
15樓：假面
碳酸亞鐵與氧氣不會反應生成鐵和二氧化碳的，因為這樣兩者的化合價都下降，都得電子而沒有提供電子的物質。
碳酸亞鐵與氧氣反應應該生成三氧化二鐵和二氧化碳才對，反應方程式為：4feco₃ + o₂ = 2fe2o₃ + 4co₂
在空氣中加熱分解為二氧化碳和氧化鐵（正三價）。溶於酸、二氧化碳的溶液中。乾燥品在空氣中穩定。溼品在空氣中氧化為氫氧化鐵成茶色。
16樓：孤獨的狼
碳酸亞鐵與氧氣高溫不會生成鐵和二氧化碳，這不符合事實。
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
化學反應：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
反應現象：
放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。
可逆反應與自發反應：
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來**是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應,消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。
17樓：丶這道路有點黑
lz搞錯了吧？
碳酸亞鐵與氧氣不會反應生成鐵和二氧化碳的，因為這樣兩者的化合價都下降，都得電子而沒有提供電子的物質。
碳酸亞鐵與氧氣反應應該生成三氧化二鐵和二氧化碳才對，反應方程式為：
4feco3 + o2 = 2fe2o3 + 4co2
鎂離子與碳酸氫根離子可以共存嗎，碳酸氫根和鎂離子為什麼可以大量共存
因為雖然溶液中鎂離子與碳酸氫根離子都可以水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，可以大量共存。而且碳酸氫根鹽大部分溶於水,無法生成沉澱。碳酸氫鹽是碳酸形成的酸式鹽，含有碳酸氫根離子 hco3 大多數碳酸氫鹽對熱不穩定，會分解為碳酸鹽 二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水，水溶液呈鹼性，與酸迅速反應...
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可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...
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可以用酸性kmno4 溶液滴定，如果能使酸性kmno4 溶液褪色，說明有fe2 還可以計算fe2 的量 5fe 2 8h mno4 5fe 3 mn 2 4h2o。鐵與硫 硫酸銅溶液 鹽酸 稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為 2價。與cl2 br2 硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3 三價鐵 鐵與氧...