1樓：遺忘著成長
石墨，是層狀結構，c原子sp2雜化，與3個c原子形成西格瑪鍵，未雜化的1個p軌道形成大派鍵。金剛石，是空間網狀結構，c原子sp3雜化，與4個c原子成鍵。
sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。所以石墨的熔點比金剛石高。
石墨是碳層間有範德華力，金剛石結構全為共價鍵，無範德華力。
2樓：匿名使用者
範德華力是分子間作用力
石墨和金剛石都是原子晶體，沒有分子，自然不存在範德華力
也就沒有討論的必要了
3樓：222甲基丙烷
相對於破壞共價鍵所需的能量而言，範德華力太過渺小了。所以不必討論，石墨混合晶體，還是有範德華力的。
然後是解釋石墨的熔點比金剛石高，金剛石內部原子的排列和連線都十分規則以及緊密。而且各原子都是以單鍵連線，所以你可以預見，在適當的溫度下，某根單鍵會最先被破壞，然後這個缺陷會立刻影響周圍更多的原子，然後雪崩式的毀滅。
另一種解釋：石墨製備金剛石是要吸熱的，所以金剛石是一個更加不穩定、能量更加高的狀態，需要吸收更少的能量就可以達到熔解所需的能量。
4樓：匿名使用者
克服了範德華力，碳原子依然不能自由移動，也就是沒有熔化。
石墨與金剛石的熔點哪一個更高？
5樓：無怨深淵
金剛石的熔點是3550℃。
石墨常溫壓根就沒有熔點在3652℃～3697℃直接昇華。
金剛石：俗稱「金剛鑽」。也就是我們常說的鑽石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是自然界由單質元素組成的粒子物質，是碳同素異形體（金剛石，石墨烯，富勒烯，碳奈米管，藍絲黛爾石等）。
金剛石是目前在地球上發現的眾多天然存在中最堅硬的物質，同時金剛石不是只有在地球才有產出，現發現在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態相。
石墨：
graphite，是一種礦物名，通常產於變質岩中，是煤或碳質岩石（或沉積物）受到區域變質作用或岩漿侵入作用形成。石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的範德華引力。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。
石墨為什麼比金剛石穩定？
6樓：
從分子結構上說，石墨是過渡形的分子，而金剛石是正六面體的結構，因此金剛石的能量要比石墨的能量大，能量越大越不穩定。
7樓：自己心中派
在隔絕空氣的條件下將金剛石加熱到 1000℃可轉變成石墨.說明石墨能抗高溫.而且這個轉變是一個放熱反應，說明石墨晶體的能量比金剛石低，所以石墨是更穩定.
8樓：
室溫下反應
c(金剛石)--->c(石墨)
δg<0（吉布斯自由能變，熱力學函式，表示熱力學過程能否自發進行，δg<0時自發，δg=0時完全可逆，δg>0時不自發），自發進行，只不過動力學上不太允許，反應速率慢到幾乎不發生而已。說明石墨比金剛石穩定。
9樓：
石墨晶體平面結構的層與層之間則依靠分子間力（範德華力）結合起來
金剛石是典型的原子晶體
10樓：匿名使用者
雖然石墨有層間範德華力，但是石墨的層內共價鍵比金剛石的共價鍵要短，能量高，因此化學性質相對穩定。
11樓：乙夫良雪帆
破壞化學鍵需要吸收一定的熱量，化學鍵能越強，斷鍵需要吸收的能量越多，由於石墨與金剛石結構不同，鍵角不同，故鍵能不同。石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨能量低，金剛石能量高，所以更不容易斷鍵，就更穩定。
12樓：匿名使用者
金剛石中每個碳原子被相鄰四個碳原子包圍，處於這四個碳原子的中心，並與他們形成共價鍵，成為正四面體結構，進一步形成立體網狀晶體，金剛石熔點》3550℃，沸點4827℃。屬於原子晶體。
石墨是層狀晶體，每一層內，原子排成六邊形，每個原子都與其它三個原子形成共價鍵，而層與層之間則是以範德華力，即分子間作用力結合。共價鍵使其熔點很高，範德華力使其容易滑動，硬度較小。石墨稱為過渡性晶體或混合型晶體。
樓上說金剛石不耐高溫純屬瞎掰~~
為什麼石墨比金剛石更穩定？
13樓：牧起雲高媼
金剛石是每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵，每個原子分到2個價電子。石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子。這些p軌道又都互相平行，並垂直於碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵。
因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質。每個原子分到8/3個價電子。所以石墨的鍵能比金剛石要大！
雖然石墨有層間範德華力，但是石墨的層內共價鍵比金剛石的共價鍵要短，能量高，因此化學性質相對穩定。
石墨有離域,所以有可以移動的電子,所以導電
14樓：匿名使用者
金剛石中每個碳原子被相鄰四個碳原子包圍，處於這四個碳原子的中心，並與他們形成共價鍵，成為正四面體結構，進一步形成立體網狀晶體，金剛石熔點》3550℃，沸點4827℃。屬於原子晶體。
石墨是層狀晶體，每一層內，原子排成六邊形，每個原子都與其它三個原子形成共價鍵，而層與層之間則是以範德華力，即分子間作用力結合。共價鍵使其熔點很高，範德華力使其容易滑動，硬度較小。石墨稱為過渡性晶體或混合型晶體。
樓上說金剛石不耐高溫純屬瞎掰~~
15樓：頓美戲旎
石墨是正六面體平行結構排列的，而金剛石是六面體網狀結構排列的，金剛石的硬度是比石墨大，但是穩定性不如石墨！石墨是金剛石繼續高溫煅烈後的產物所以比金剛石更穩定！
16樓：柴朋行凡
石墨能用作高溫作物機器的潤滑劑，因此應該是耐高溫的，而金剛石，有科學家在用放大鏡研究它時，不小心使他著火燒掉了，因此金剛石沒有石墨的耐高溫性，所以說石墨比較穩定吧
17樓：溫駿顏笛
哈哈從物理上來分析金剛石硬，石墨能導電。是因為他們原子排列不一樣。從化學上來分析它們都是由碳組成的，化學性質一樣。這裡穩定是指物理性質吧，那就是原子排列不一樣
18樓：匿名使用者
因為金剛石轉化為石墨是一個放熱反應，所以知道相同質量的金剛石所含能量大於石墨所含能量，又因為所含能量越低越穩定，所以斯摩比金剛石要穩定。
19樓：嶽恆羊緞
首先要說明的是石墨比較特殊，是屬於過渡型晶體，既有分子晶體又有原子晶體。而考慮同素異形體的穩定性即考慮其單質之間的鍵能，鍵能越小，越穩定，鍵就越短，由於石墨比較特殊，是屬於過渡型晶體，既有分子晶體又有原子晶體。導致其cc鍵比金剛石短，所以更穩定。
不要誤以為金剛石堅硬就更穩定，這種說法是錯誤的。這裡的穩定性是熱穩定性和化學穩定性。
20樓：水邊的阿荻麗娜
碳原子在形成石墨時放出的能量比形成金剛石時多，而能量越低越穩定。也可以用鍵能來解釋，石墨之間的碳碳鍵鍵能較大
21樓：輕輕氫氣球
兩者應該差不多吧，只不過金剛石硬一點，不耐高溫，而石墨耐高溫吧。
22樓：
石墨中碳碳鍵鍵長短，所以鍵能大，所以石墨更穩定
23樓：
金剛石的分子結構是每個碳原子相接，形成無數個碳原子正四面體，此結構決定了金剛石十分穩定，且十分堅硬
石墨的分子結構是一層一層的碳分子，因此你看石墨時就會感覺他是一層一層的，此種結構當然不如金剛石穩定，且不堅硬，一撥就掉
24樓：河東小野
雖然都是由炭構成
但是石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀。
金剛石原子間是立體的正四面體結構，呈金字塔形結構從結構上看石墨比金剛石更穩定
25樓：匿名使用者
誰說的，金剛石比石墨穩定好吧
金剛石與石墨的關係，金剛石，石墨和碳60三者之間的關係
金剛石與石墨的關係是同素異形體。擴充套件 同素異形體的定義 同種元素形成的性質不同的單質。石墨和金剛石都屬於碳單質，他們的化學性質完全相同，但金剛石和石墨不是同種物質，它們是由相同元素構成的同素異型體。所不同的是物理結構特徵。二者的化學式都是c。石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀。金剛石原子間...
金剛石為什麼那麼硬，為什麼金剛石那麼硬？
金剛石就是我們常說的鑽石 鑽石是它的俗稱 它是一種由純碳組成的礦物。金剛石是自然界中最堅硬的物質，因此也就具有了許多重要的工業用途，如精細研磨材料 高硬切割工具 各類鑽頭 拉絲模。金剛石還被作為很多精密儀器的部件。金剛石有各種顏色，從無色到黑色都有。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明。多數金剛...
金剛石可以用來裁什麼，為什麼金剛石可以裁玻璃
金剛石俗稱 金剛鑽 也就是我們常說的鑽石，它是一種由純碳組成的礦物。嚴格來講，金剛石並不是切掉玻璃的，而是金剛石一碰到玻璃，馬上就把它劃出一條小溝，順著這條小溝我們就可以把玻璃掰開了。而之所以這樣，是因為金剛石的硬度最大，素有 硬度之王 的美稱，任何物質被他尖角劃到，都會有一條小溝，只是幾乎很難被發...