先配成EDTA和Mgcl2的溶液，然後在PH 10的氨性條件

1樓：匿名使用者

乙二按四乙酸二鈉（edta-2na）在"ph為10"的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑t則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用edta—2na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與edta—2na絡合而使鉻黑t遊離，溶液即由紫紅色變為藍色.

這裡,ph=10是為了滿足指示劑變色時方便觀察；

至於等體積混合，在絡合滴定反應中還未接觸過，請再確認你此測試方法的**。

通常測定鈣、鎂離子離子濃度時：我們都是配製標準濃度的edta溶液與ph≈10的氨－氯化銨緩衝液(ph10.0)；將稱定的待測液體至於錐行瓶中，加入10ml左右的氨－氯化銨緩衝液混合均勻後，再加入少量（0.

1g鉻黑t指示劑)。

再用edta溶液進行滴定，由紫紅色變為藍色為終點。

1固態鉻黑t指示劑的配製：稱取1.0g鉻黑t指示劑，與100gnacl一起研細，混勻。

2氨－氯化銨緩衝液(ph10.0)配製：取氯化銨5.4g，加水20ml溶解後，加濃氨溶3液35ml，再加水稀釋至100ml，搖勻即得。

edta 標準溶液的配製：稱取約0.24~0.26g 左右的edta二鈉鹽，加約100 ml 熱水溶解，冷卻後，轉移至250ml容量瓶，定容搖勻。

2樓：匿名使用者

1) edta是一個四元弱酸。當ph=>10時，h4y (edta)---> y4-(真正的絡合劑） + 4h+mg2+和y4- 絡合得完全。氨的緩衝溶液ph≈10.

2）仔細看看講義。不大可能。（在滴定ca2+時，倒是會加入一點兒mg2+,以增加指示劑的顏色）

在ph≈10的條件下，以鉻黑t為指示劑，測得的為什麼是鈣離子和鎂離子的

3樓：北京索萊寶科技****

知道如果測定鈣離子而鎂離子不干擾的條件是δlgk'≥5（假定離子濃度相近）。

如果採鉻黑t為指示劑，緩衝溶液採用氨-氯化銨溶液，ph值=10.0；此時由於lgk'cay=10^10.24，lgk'mgy=10^8.

24，δlgk'=2，此種條件下不可能實現僅僅測量鈣離子而鎂離子不干擾。

因此在採鉻黑t為指示劑，緩衝溶液採用ph=10.0的氨-氯化銨溶液，測定的是總量。

想要單獨測定鈣離子，之後降低鎂離子濃度，使得δlg(c(ca)k'cay/c(mg)kmgy)≥5，當ph=12時，會生成氫氧化鎂沉澱，從而使得溶液中鎂離子濃度極低，才可以單獨測定鈣離子。

分析化學：稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g，溶解後，在ph10的氨性緩衝溶液中用edta滴定（鉻黑t為指示劑），消耗

4樓：匿名使用者

1、先由滴定的edta液（0.04985mol/l），24.50ml，因滴定反應是等摩爾進行，計算出消耗消耗的edta摩爾數即是葡萄糖酸鈣摩爾數；

2、葡萄糖酸鈣摩爾數再剩葡萄糖酸鈣摩爾質量得其質量，再除以樣重剩100%即是百分質量分數計算式如：0.04985mol/l*(24.

50ml/1000)*448.4g/mol/0.5500g*100%=99.57%

為什麼在ph=10的氨性緩衝溶液中鉻黑t為指示劑用edta標準溶液滴定鈣時加入少量mgy作為間接金屬指示劑效果好

5樓：匿名使用者

因為cay2-的穩定常數》mgy2-的，故有：

mgy2- + ca2+ ---> mg2+ + cay2-這時釋放的mg2+跟鉻黑t會形成紅色的配合物。

滴定過程中，滴加的 y4-先跟溶液中的ca2+形成穩定的配合物。當所有的ca2+被滴完時，再滴加的y4-

會將mg2+跟鉻黑t形成紅色的配合物中的mg2+取代出來，形成mgy2-。溶液的顏色這時由紅色變為藍色（而不是中間色）。

（先前與ca2+反應， mgy2-中失去的y2-最後又被等量地還回來了。）

6樓：子晴度度

鈣離子與鉻黑t在滴定終點時反應不能呈現明顯顏色變化，加入已知量鎂鹽使滴定終點顏色轉變清晰，計算結果時再減去加入的鎂鹽量。或在緩衝溶液中加入少量mgedta,以保證滴定終點

取100ml某水樣，在ph=10的緩衝溶液中鉻黑t為指示劑用edta標準溶液滴定至終點，用去0

7樓：匿名使用者

edta和鈣離子及鎂離子都生成1 ：1的配合物

鈣離子含量=0.01000*16.48*40.08/（100/1000）=66.05mg/l

鎂離子含量=0.01000*（22.66-16.48）*34.31/（100/1000）=15.02mgl