1樓：匿名使用者
(1)baso4<==>ba2+ ＋so42- ，ksp(baso4)
(2)baco3<==>ba2+ ＋co32- ，ksp(baco3)
(1)-(2)，得
baso4 ＋ co32- = baco3 + so42-，k=ksp(baso4)/ksp(baco3)
又，k=c(so42-)/c(co32-)
若反應平衡儘量向右，即轉化為baco3，
則c(co32-)/c(so42-)要大於ksp(baco3)/ksp(baso4)，記得代入資料，好像是25吧。
也就是co32-的濃度是so42-的25倍以上，baso4就可以轉化為baco3了。
2樓：匿名使用者
方法是有的，但是你現在缺兩個資料沒法算，就是兩個不溶物的離子積。
3樓：匿名使用者
baso4<*****>ba2+ ＋so42-
沉澱的硫酸鋇在不斷的溶解，而溶入水中的鋇離子和硫酸根離子又在不斷結合生成硫酸鋇沉澱。這兩個過程是動態平衡的。
加入碳酸鈉後就有部分溶解的的鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱，而碳酸鋇沉澱也在不斷溶解，這兩個過程也是動態平衡的。
ba2+ ＋co32-<*****>baco3
根據平衡移動原理
碳酸根濃度越大，碳酸鋇沉澱就會增多，鋇離子會減少，這樣硫酸鋇就要不斷溶解。
所以只要有硫酸鋇在碳酸鋇溶液中就會有一部分硫酸鋇轉化成碳酸鋇，碳酸根離子濃度越大，轉化率就越高。
知道這個過程就行。至於硫酸鋇與碳酸鋇濃度之比，它們都是固體啊，哪有濃度啊？？
將硫酸鋇轉化碳酸鋇怎麼整？
4樓：匿名使用者
利用的是沉澱轉化原理。
原理：用飽和的碳酸鈉溶液，雖然硫酸鋇比碳酸鋇更難溶於水，但在碳酸根離子濃度較大的溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱。轉化過程是用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和碳酸鈉溶液，重複處理多次。
5樓：匿名使用者
baso4<*****>ba2+ ＋so42-
沉澱的硫酸鋇在不斷的溶解，而溶入水中的鋇離子和硫酸根離子又在不斷結合生成硫酸鋇沉澱。這兩個過程是動態平衡的。
加入碳酸鈉後就有部分溶解的的鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱，而碳酸鋇沉澱也在不斷溶解，這兩個過程也是動態平衡的。
ba2+ ＋co32-<*****>baco3
根據平衡移動原理
碳酸根濃度越大，碳酸鋇沉澱就會增多，鋇離子會減少，這樣硫酸鋇就要不斷溶解。
所以只要有硫酸鋇在碳酸鋇溶液中就會有一部分硫酸鋇轉化成碳酸鋇，碳酸根離子濃度越大，轉化率就越高。
6樓：匿名使用者
(1)baso4<==>ba2+ ＋so42- ，ksp(baso4)(2)baco3<==>ba2+ ＋co32- ksp(baco3)(1)-(2)得baso4 ＋ co32- = baco3 + so42-，k=ksp(baso4)/ksp(baco3)又，k=c(so42-)/c(co32-)若反應平衡儘量向右，即轉化為baco3，則c(co32-)/c(so42-)要大於ksp(baco3)/ksp(baso4)，記得代入資料，好像是25吧。也就是co32-的濃度是so42-的25倍以上，baso4就可以轉化為baco3了。
用飽和的na2co3溶液，無需特別條件。利用的是沉澱轉化原理。雖然baso4比baco3更難溶於水，但在co32-濃度較大的溶液中，baso4溶解在水中的ba2+能與co32-結合生成baco3沉澱。
轉化過程是用飽和na2co3溶液處理baso4沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和na2co3溶液，重複處理多次，使絕大部分baso4轉化為baco3。 baso4 + na2co3 <==> baco3 + na2so4會有na2so4生成。
7樓：木葉五月雨
呃，中學階段硫酸鋇強酸強鹼都不溶解，然而它是可以溶於濃硫酸生成硫酸氫鋇（可溶鹽），再向其中加入碳酸鹽就可以了
硫酸鋇與碳酸鋇什麼情況下可相互轉化
8樓：檢曼辭
利用的是沉澱轉化原理。
原理：用飽和的碳酸鈉溶液，雖然硫酸鋇比碳酸鋇更難溶於水，但在碳酸根離子濃度較大的溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱。轉化過程是用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和碳酸鈉溶液，重複處理多次。
擴充套件資料：
在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。
以agcl為例，儘管agcl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。從固體溶解平衡角度認識：agcl在溶液中存在下述兩個過程：
9樓：大象_車聯永珍
溶度積： 硫酸鋇1.07×10^-10 碳酸鋇2.
6×10^-9 （資料來自 科學出版社《無機與分析化學 第二版》書後附錄） 兩者只相差了一個數量級，只要保證溶液中碳酸根濃度為硫酸根濃度的(2.6×10^-9)÷(1.07×10^-10)=24.
3倍以上即可。 24.3倍還是很容易做到的...
3995
硫酸鋇與碳酸鋇
10樓：匿名使用者
可以，一般來說，一般反應向溶解度更小的方向進行。ksp的數值為沉澱溶液中的離子濃度的乘積，由你說的反映可知，碳酸鋇比硫酸鋇更難溶，所以碳酸鋇溶液中的離子濃度的乘積小於硫酸鋇溶液中的離子濃度的乘積。即ksp(baco3) 這麼說，你應該能理解吧，不明白可以再問。 11樓：匿名使用者 不對！！！此時，水溶液中有以下平衡：na2co3+ baso4=na2so4+baco3沉澱的溶解不僅和ksp有關，也和相對濃度有關。 好像在保正碳酸根濃度是硫酸根濃度的24倍吧，就可實現上述轉化…可以算一下，此時非標態下的化學平衡常數，應該大於1 12樓：匿名使用者 硫酸鋇的ksp=1.0*10^-10肯定比碳酸鋇小。硫酸鋇更難溶解，這是肯定的。 關於有碳酸鋇生成，應該這麼看： 此溶液中碳酸跟離子濃度約3mol/l 而飽和硫酸鋇溶液中，硫酸根離子濃度c=ksp(baso4)^0.5=1.0^-5mol/l. 同一溶液中的鋇離子濃度是相等的。由於碳酸鋇ksp=5.1*10^-9,要不生成碳酸鋇沉澱，碳酸跟的濃度應該小於5. 1*10^-9/1.0*10^-5=5.1*10-4mol/l. 顯然，在飽和碳酸鈉溶液中碳酸跟已經遠遠高於這個濃度。因此，生成碳酸鋇也就不足為奇了。 13樓：熊貓微醺 可以 沒有最難溶 只有更難溶 這是我們老師說的 多經典 硫酸鋇能轉化成碳酸鋇嗎 硫酸鋇如何轉換成碳酸鋇 14樓： 必須是碳酸鋇遠多於硫酸鋇. 比如只加一滴稀硫酸. 不然,比如在碘化銀中加濃鹽酸,由於鹽酸的濃度太大,也會生成少量的氯化銀. 15樓：李建波 把固體baso4與濃na2co3溶液共同煮沸，則可使baso4轉化為baco3。 16樓：天邊大船 分解反應：碳酸鋇會在高溫下分解，反應式： baco3 → bao + co2↑ 與酸反應： 在遇到酸時的一般反應式： baco3 + 2h+ → ba2+ + h2o + co2↑與稀硫酸反應時會生成不可溶於酸的硫酸鋇白色沉澱： baco3 + h2so4 → baso4↓ + h2o + co2↑ 硫酸鋇是不溶於酸的！沒轍！轉不會去！ 17樓：匿名使用者 (1)baso4<==>ba2+ ＋so42- ，ksp(baso4) (2)baco3<==>ba2+ ＋co32- ，ksp(baco3) (1)-(2)，得 baso4 ＋ co32- = baco3 + so42-，k=ksp(baso4)/ksp(baco3) 又，k=c(so42-)/c(co32-) 若反應平衡儘量向右，即轉化為baco3， 則c(co32-)/c(so42-)要大於ksp(baco3)/ksp(baso4)，記得代入資料，好像是25吧。 也就是co32-的濃度是so42-的25倍以上，baso4就可以轉化為baco3了。 18樓：匿名使用者 知道碳酸鋇轉化成硫酸鋇，碳酸鋇加硫酸生成硫酸鋇、水和二氧化碳 19樓：暨雪莘北嘉 根本不可能，實現因為硫酸鋇是沉澱而且是難容於硝酸的沉澱很別說碳酸了 20樓：方冬員陽州 樓下那個水和二氧化碳的正確 不過只能得到少量 已知硫酸鋇比碳酸鋇溶解度大,這種沉澱的轉化為什麼能實現呢 21樓：化學氧吧 硫酸鋇比碳酸鋇的溶解度小，由碳酸鋇變為硫酸鋇比較容易，由硫酸鋇變為碳酸鋇相對難。根據溶解平衡的理論，只要溶液中鋇離子與硫酸根離子濃度乘積大於硫酸鋇的ksp，就會生成硫酸鋇沉澱，同樣，只要溶液中鋇離子與碳酸根離子濃度乘積大於碳酸鋇的ksp，就會生成碳酸鋇沉澱。所以，在硫酸鋇沉澱的溶液中，只要加入足夠大濃度的碳酸根離子，就會生成碳酸鋇沉澱。 22樓：匿名使用者 在兩種沉澱同時存在情況下，溶液裡硫酸鋇和碳酸鋇的濃度是一定的，所謂的轉化也只是個動態平衡，微觀上是在轉化，巨集觀上沒有變化。 硫酸鋇轉化為碳酸鋇，怎麼實現 23樓：建含潮菱 高知識: 碳酸鋇沉澱物,而且完全沉澱 而硫酸鋇,只要有比部分鋇離子溶於水與碳酸根會結合成穩定碳酸鋇化合物. 總來說碳酸鋇比硫酸鋇穩定所.......... 天然硫酸鋇不純其中含有很多像碳酸鈣一樣的雜質，使用稀鹽酸便能區分，有氣泡放出的就是天然硫酸鋇，沒什麼反應的就是化學硫酸鋇。科學硫酸鋇的化學式及過程 硫酸鋇的化學式是 baso4 形成過程 ba2 so4 2 baso4 硫酸鋇 簡介 中文名稱 硫酸鋇 中文別名 重晶石 天然硫酸鋇 英文名稱 bari... 硫酸鋇溶解度低於0.01，不易被人體吸收，且不與氯氫酸反應 硝酸鋇和氯化鋇極易溶於水，極易被人體吸收 碳酸鋇遇到胃酸會產生這個反應 baco3 2hcl bacl2 co2 h2o 生成了氯化鋇，鋇是重金屬，被人吸收會引起重金屬中毒。所以要用硫酸鋇。你好，因為硫酸鋇不溶於酸，可以很好的幫助醫生檢驗病... 因為硫酸鋇是不溶於酸也不溶於水的沉澱 有些沉澱是能溶於酸但不溶於水的，例如碳酸鈣 有些是兩個都不溶的，例如硫酸鋇 而且從化學方程式的角度看，碳酸鈣與鹽酸反應生成水和二氧化碳 等同於碳酸 是典型的強酸制弱酸的反應，而假設硫酸鋇與鹽酸反應，生成的是硫酸，屬於強酸制強酸，故無法反應。鹽酸的化學式是hcl碳...天然硫酸鋇與化學硫酸鋇如何鑑別，沉澱硫酸鋇,超細硫酸鋇,天然硫酸鋇粉末 到底有什麼區別啊？
鋇餐為什么要用硫酸鋇，鋇餐為什麼要用硫酸鋇
鹽酸為什麼能與碳酸鈣反應而不能與硫酸鋇反應？中學知識解答