1樓：匿名使用者
因為生成的氣體沒變，第二次硫酸過量，第三次合金過量，所以判斷第一次為完全反應。zn+h2so4=znso4+h2，生成0.4的氫氣需要鋅65*0.
2=13,13除以25得出質量分數。需要硫酸98*0.2=19.
6 19.6除以100得出硫酸溶質分數百分之19.6
2樓：
1、根據物質守恆，顯然25g合金與100g稀硫酸完全反應（第2題選第一次）
2、zn+h2so4=znso4+h2
65 98 2x y 0.4解的x=13g的zn，y=19.6的硫酸
zn的質量分數為 13/25 = 52%
3、稀硫酸的中溶質的質量分數為 19.6g/100gx100%=19.6%
3樓：匿名使用者
第一次反應是0.4氫氣，而第三次放50也是0.4氫氣，看第三次可能會以為金屬過量，酸不夠了，但是，在看第二次加160ml酸時 ，也是0.
4氫氣， 在觀察第一次，可判斷第一次酸和合金裡面的鋅正好完全反應了， 所以第二問知道， 在由鋅和稀硫酸的化學方程式知道 鋅為13g， 由質量分數的演算法知道 鋅為52% 。 在算稀硫酸的物質的量為0.2mol， 所以質量為19.
6g。 在用19.6/100就行了
一到初中化學計算題（急！！！！，**等！！）
4樓：匿名使用者
全過程中發生化學反應為：cuso4+naoh=cu(oh)2(沉澱）+naso4 沉澱全部是cu(oh）2 所以有：
cuso4 +2 naoh= cu(oh)2(沉澱）+ na2so4
160 80 98
x= 32 y=16 19.6
所以廢水中硫酸銅的量為32g 沉澱硫酸銅消耗的 naoh量為：16/(20%)=80
稀硫酸消耗的naoh量為：120-80=40 40乘以20%=8
h2so4+2naoh=h2o+na2so4
98 80
z=9.8 8
所以硫酸的質量分數為：9.8/500=1.96%
兩道初中化學計算題！跪求大神解答！要過程！！急急急！
5樓：匿名使用者
（1）2naoh + h2so4=na2so4+2h2o
80 98 142
40g*10% 40g*x y
80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%
80/142=40g*10%/y y=7.1g
①硫酸溶液溶質質量分數12.25%;
②所得na2so4溶液溶質質量分數=7.1g/(40g+40g)*100%=8.875%
⑵分析：根據反應化學方程式可知，反應後所得溶液的溶質是氫氧化鈉；首先我們知道「久置的氫氧化鈉10g」中有一部分是碳酸鈉，又知沉澱的質量為1g（碳酸鈉和氫氧化鈣反應能夠生成白色沉澱），然後根據化學方程式可求的碳酸鈉的質量，同時也可求出生成的新的氫氧化鈉的質量．最後根據溶質的質量分數計算公式即可計算出反應結束過濾後溶液的溶質質量分數．
解：設久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質量為x，反應生成的氫氧化鈉質量為y
na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh
106 100 80
x 1g y
106/100＝ x/1g x=1.06g
100/80＝1g/y y=0.8g
所得溶液的溶質為naoh．
溶質質量分數 = (氫氧化鈉質量/溶液質量)×100% = (原有氫氧化鈉質量+生成氫氧化鈉質量/溶液質量)×100%
=[(10g+1.06g+0.8g)/(10g+85g+6g-1g)]×100% =9.47.%
答：反應後所得溶液的溶質質量分數為9.47%
6樓：best集
（1）先利用方程式解出h2so4溶質的質量，在除以50；（2）利用碳酸鈉和ca（oh）2反應方程式以1g作為已知量解出碳酸鈉在用10減碳酸鈉質量，最後除以10g
有問題追問
一道初中化學計算題！急！
7樓：杜慕雪
通過題目我們可知6.4克的銅是不會和h2so4反應的則：fe+h2so4=feso4+h2 上升zn+h2so4=znso4+h2 上升
將直代如，可知9.4克是銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅的和最後通過方程就可結出
8樓：業禕然
銅不反應，鐵和鋅分別跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，9.4克就是銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅的和。根據化學方程求解即可。
初中化學計算題！要詳細的答案解析！！！
9樓：匿名使用者
解。 138g乙醇含碳：138g x 24/46=72g，176g co2中含碳：176g x 12/44=48g。
所以生成的co中含碳：72g-48g=24g，則生成co：56g生成的 co和co2的比例為：56/28 : 176/44 =1:2，所以方程為
3c2h5oh + 8o2 = 2co + 4co2 +9h2o
10樓：文而日比
方程式為：2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co(方程式中間的數字在元素符號的右下角）
解：設同時產生一氧化碳的質量為x
2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co88 56176 x88／56=176／x
x=56×176／88
x=9856／88
x=112
答：. .. ...................
11樓：
乙醇3摩爾 二氧化碳4摩爾
3 ch3ch2oh+ 8 o2= 4 co2+ 2co + 9h2o 方程式
3 4 2 9
3摩爾乙醇有6摩爾c，其中4摩爾co2，剩下的就是2摩爾的co，乙醇中有18摩爾的h，則必生成9摩爾的水，那麼剩下的就是氧氣配平了，這不用說了很明白了，9摩爾h2o中有9摩爾的o co2和co共有4*2+2=10摩爾的o，那麼方程右邊的產物共有19摩爾的o，那麼減去乙醇中的3摩爾o，不完全燃燒耗費的o就是19-3=16摩爾，即氧氣是8摩爾，關鍵點找出來了，把把比例係數列一下整理，就是3 8 4 2 9 不能再進一步簡化，那方程就是這個配比，給個最佳吧
初中化學計算題，初中化學計算題！要詳細的答案解析！！！
a b c d 9 6 15 30 15 10 25 3 5 30 說明 生成30克d時c已經耗完，因為後面的 若增加10克c，a與c恰好完全反應。在增加c，a才消耗完，可以知道c物質在生成30克d的時候已經耗完了 所以為9 6 15 10 3 2 生成30克新物質d時，a完全反應，即15克a生成3...
初中化學計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
1 設要加入水x克 10 98 19.6 10 x x 40克 答 將10g濃硫酸製成所需的稀硫酸，需要水的質量為40克2 設產生h2為y克 h2so4 zn znso4 h2 98 2 20 19.6 y 98 20 19.6 2 y y 0.08克 答 能製得氫氣質量0.08克 1 98 10 ...
初中化學綜合題，化學高手進啊，初中化學計算題 高手進 （請註明詳細過程）
檢驗紅色固體中是否有cu2o。根據所給資訊cu2o 能和常見的酸 hno3除外 反應生成cu2 和cu。來做。紅色固體只能是cu2o或cu 實驗步驟 向紅色固體中加稀硫酸，反應後，靜置 實驗現象與結論 若出現藍色溶液和紅色固體，則是cu2o，若不若出現藍色溶液則是cu 化學反應方程式 cu2o h2...