1樓：竹子書屋
公式：n2+3h2=2nh3
表明有1mol氮氮鍵斷裂，放出946kj熱量3mol氫氫鍵斷裂，放出3*436=1308kj熱量6mol的氮氫鍵生成（1molnh3中含有3個氮氫鍵），吸收6*391=2346kj熱量
放出熱量為：946+1308-2346=-92kj，反應是吸熱的，吸收92kj熱量
2樓：匿名使用者
拆開化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱。
共吸熱946kj*1+436kj*3
共放熱946kj*2*3
所以放92kj熱
至於3個氮氫鍵是因為nh3的結構1molnh3就含有3mol氮氫鍵(氫氫鍵、氮氮鍵也是這樣算的）
3樓：
根據反應方程式：n2+3h2=2nh3
舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量。（946是氮氮叄鍵的鍵能，1mol氫氣中是1mol氫氫鍵，1mol氨氣中有3mol氮氫鍵）。
吸收946kj*1+吸收436*3kj+放出391*3*2=放出92kj）。
4樓：靜璇
一個氨分子中有3個氮氫鍵，這個要注意。946+3*436-2*3*391=-92kj
5樓：匿名使用者
391 + 436 * 3 - 946 * 2 = -193（吸熱）
6樓：在臨農的
436*3+3*436-3*2*946=-3060
拆開一摩爾氫氫鍵,一摩爾氮氫鍵,一摩爾氮氮鍵需要的能量分別是436千焦每摩爾,394千焦每摩爾,946千焦每摩
7樓：wuhan天天向上
3h2 ( g) + n2 (g) = 2nh3 (g)
△h = ∑ e(反應物） - ∑ e(產物）= 3*436 + 946 - 2*3*394= - 110 (kj / mol)
一摩爾氫氣生成nh3放出能量為： - 110 / 3 = 36.7 (kj / mol)
（1）在氫氣與氯氣反應生成***氣體的反應中，若斷裂1mol h-h鍵要吸收436.4kj的能量，斷裂1mol cl-cl鍵
8樓：迷迭逆夏
（1）在反應h2+cl2點燃來
.2hcl中，斷裂1molh-h鍵，
自1molcl-cl鍵共吸收的能量為：436.4kj+242.
7kj=679.1kj，生成2molhcl，共形成2molh-cl鍵，放出的能量為：2×431.
8kj=863.6kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：863.
6kj-679.1kj=184.5kj，即△h=-184.
5kj/mol，
故答案為：-184.5kj/mol；
（2）反應方程式為：2n2h4+n2o4=3n2+4h2o，1moln2h4與n2o4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kj，所以熱化學方程式為：
2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（g）△h=-1033.6kj/mol；
故答案為：2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（g）△h=-1033.6kj/mol；
（3）h2o中存在氫鍵，作用力更強，因此熔沸點更高；
故答案為：h2o分子之間存在氫鍵作用，作用力更強．
1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發生反應，產物中物質的量最多的是（答好加分）
不單單隻產生ch3cl 它的副反應很多 還會產生ch2cl2 chcl3 ccl4 每次都會產生hcl ch4 2cl2 ch2cl2 2hcl ch4 3cl2 chcl3 3hcl ch4 4cl2 ccl4 4hcl 所以hcl 是最多的望採納 樓主要注意 有機反應 不像無機反應那樣，有機反應...
高中化學有機，1mol這個物質為什麼不能和4molnaoh反應？開始水解用掉2mol生成兩個羧基繼
要看水解後的物質消耗多少 naoh,2mol一cooh消耗2mol naoh,2mol 乙醇不消耗。自己寫方程式研究就會明白的！它和2mol氫氧化鈉bai發生水解du反應，水解產物是鄰苯二甲酸zhi鈉，不是羧基。2mol乙醇，dao醇不和氫氧化鈉反版應，如果權是苯環上的羥基和羧基形成的酯，水解生成酚...
1mol等於多少克，1摩爾等於多少克？
物質的量 和 克 不能進行換算。1 mol 是物質的量的英文單位，表示數量的大小，克 是質量單位的基本單位，用來表示重量的大小 2 物質的量 和 克 屬於不同的單位制，表示不同的物理量，因此不存在直接的換算關係，不能進行換算。摩爾，舊稱克分子 克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量 物質...